2026年新高考 I 卷高考化学课内知识迁移拓展卷含解析

2026年新高考I卷高考化学课内知识迁移拓展卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列有关物质的分类中，正确的是A.Na2CO3属于酸B.O3属于单质C.CH3COOH属于盐D.NaOH溶液属于电解质2.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH2中含有的氢原子数为阿伏伽德罗常数C.1gH2中含有的氢原子数为阿伏伽德罗常数D.1molH2O中含有的氧原子数为2倍阿伏伽德罗常数3.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl4.下列化合物中，只含离子键的是A.NaClB.CO2C.H2OD.CH45.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减慢6.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动7.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中不电离C.盐酸是强电解质D.纯水是弱电解质8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定二、多选题（每题有多个正确选项，每题3分，共15分）9.下列物质中，属于有机物的是A.C6H12O6B.CH3COOHC.Na2CO3D.CaCO310.下列关于同分异构体的说法中，正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体互为亲缘体11.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁C.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌D.加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/312.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂13.下列关于能源的说法中，正确的是A.太阳能是可再生能源B.化石燃料是不可再生能源C.核能是清洁能源D.氢能是污染能源三、填空题（每空1分，共20分）14.氢原子核外电子排布式为________。15.写出下列物质的化学式：氧化铝________，碳酸钠________，乙醇________。16.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.用化学方程式表示镁条在空气中燃烧生成氧化镁的反应：________。18.用离子方程式表示盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水的反应：________。19.写出苯的结构简式：________。20.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有：________（写一条即可）。四、简答题（每题5分，共10分）21.简述影响化学反应速率的因素。22.简述酸碱中和反应的原理。五、计算题（共10分）23.将1.92g镁粉投入到足量的稀硫酸中，反应生成氢气。计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。试卷答案1.B2.B3.C4.A5.A6.A7.A8.B9.AB10.AD11.BCD12.ABCD13.ABC14.1s22s22p615.Al2O3Na2CO3C2H5OH16.增大17.2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)18.H++OH-→H2O(l)19.C6H620.升高温度（或增大O2浓度、增大压强等）21.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强（或反应物接触面积）、催化剂等。22.酸碱中和反应的原理是：酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。23.解：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑24.312×22.4L/mol1.92gxx=(1.92g/24.31g/mol)×2×22.4L/mol≈3.52L答：反应生成氢气的体积（标准状况下）为3.52L。解析1.Na2CO3属于盐，A错误；O3是由氧元素组成的单质，B正确；CH3COOH属于酸，C错误；NaOH溶液是混合物，不是电解质，D错误。故选B。2.阿伏伽德罗常数表示1mol任何粒子都含有多少个粒子，A错误；标准状况下，22.4LH2物质的量为1mol，含有的氢分子数为阿伏伽德罗常数，氢原子数为2倍阿伏伽德罗常数，B错误，D错误；1gH2物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为0.5mol×2×阿伏伽德罗常数=阿伏伽德罗常数，C正确。故选C。3.同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强。N、O处于第二周期，F处于第三周期，Cl处于第三周期。故非金属性：F>Cl>O>N。故选C。4.NaCl只含离子键；CO2只含共价键；H2O只含共价键；CH4只含共价键。故选A。5.温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快，A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定加快，B正确；使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快，C正确；反应物接触面积减小，单位体积内反应物颗粒数减少，化学反应速率一定减慢，D错误。故选A。6.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但各物质的浓度不一定相等，A正确，B错误；改变条件，若平衡不发生移动，如恒温恒容下充入惰性气体，化学平衡不发生移动，C错误；增大压强，若反应前后气体体积不变，如恒容充入惰性气体，化学平衡不发生移动，D错误。故选A。7.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，A正确，B错误；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，但HCl是强电解质，C错误；纯水是H2O，是弱电解质，D错误。故选A。8.pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等体积混合，酸碱恰好完全反应，生成NaCl和水。由于盐酸是强酸，NaOH是强碱，生成的NaCl不水解，溶液呈中性。但水的电离受到抑制，溶液中c(H+)<10-7mol/L，pH>7。故选C。9.有机物是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、氰化物等少数化合物外）。C6H12O6是葡萄糖，属于有机物；CH3COOH是乙酸，属于有机物；Na2CO3是碳酸钠，属于无机物；CaCO3是碳酸钙，属于无机物。故选AB。10.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，A正确；同分异构体分子式相同，结构不同，物理性质不同，化学性质相似，B错误，C正确；同分异构体具有相同的分子式，互为亲缘体，D正确。故选AD。11.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，A错误；过滤时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，B正确；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，C正确；加热液体时，为防止液体沸腾溅出，液体体积不超过试管容积的1/3，D正确。故选BCD。12.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化；氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂（失电子）到氧化剂（得电子）。A、B、C、D均正确。13.太阳能可以持续利用，属于可再生能源；化石燃料形成时间漫长，不能再生，属于不可再生能源；核能利用过程中不产生污染物，属于清洁能源；氢能燃烧产物是水，是清洁能源。故选ABC。14.氢原子核外电子排布式为1s22s1或1s22s22p6。15.氧化铝的化学式为Al2O3；碳酸钠的化学式为Na2CO3；乙醇的化学式为C2H5OH。16.醋酸是弱酸，pH=2的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L。稀释10倍后，醋酸的电离程度增大，但增大的程度小于浓度减小的程度，故c(H+)减小，pH值增大。17.镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)。18.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-→H2O(l)。19.苯的结构简式为：C6H6/\CHCH||CHCH\/C6H6(或简写为六边形内标上各碳原子及与之相连的氢原子)20.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0是放热反应。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有：降低温度（使平衡向放热方向移动）、增大O2浓度（使平衡向正反应方向移动）、增大压强（使平衡向气体体积减小的方向移动）等。任写一条即可。21.影响化