2026年新高考化学压轴题基础卷（含解析）

2026年新高考化学压轴题基础卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列有关物质性质的叙述，正确的是A.Na2O与H2O反应放出大量热量，说明Na-O键的键能很强B.SiO2是酸性氧化物，不能溶于强碱溶液，但能与HF反应C.CCl4常温下为液态，说明C-Cl键的键长比H-O键的键长更长D.Al3+的水解使溶液呈酸性，说明Al(OH)3是强碱2.下列关于图像变化的描述，正确的是A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在其他条件不变时，升高温度，平衡时SO3的体积分数增大B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=7C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H+)减小，Ka(HAc)增大D.在恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动3.下列说法正确的是A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成AgCl沉淀B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.将铜丝插入稀硫酸中，发生原电池反应，铜丝为正极D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，该反应属于放热反应4.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有相应性质的是A.将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性B.将某固体加入水中，溶液温度升高，说明该固体溶于水放热C.将某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素D.将某溶液滴加到FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀，说明该溶液一定含有OH-离子5.下列关于同分异构体的判断，正确的是A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体B.CH3CH2CH2OH和CH3CHO互为同分异构体C.C4H10O的醇的同分异构体数目与醚的同分异构体数目相等D.正四面体结构的白磷分子中不存在同分异构体6.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同主族元素中，从上到下，元素的金属性一定逐渐增强C.同周期零族元素中，从左到右，原子半径一定逐渐减小D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大7.下列有关工业生产的说法，错误的是A.合成氨工业中，使用催化剂是为了提高反应速率和平衡产率B.侯氏制碱法中，向氨盐水中通入二氧化碳，有利于NaHCO3的析出C.电解熔融氯化钠制备金属钠，应在阴极进行D.工业上用铝土矿为原料制备氧化铝，主要涉及电解和化合反应8.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与足量铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+9.下列说法正确的是A.物质所含能量越高，越不稳定B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.化学反应的熵变（ΔS）越大，该反应越容易自发进行10.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，溶液中c(H+)减小100倍B.0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)约为1×10-13mol/LC.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(OH-)>c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液中，由水电离出的c(H+)约为1×10-13mol/L第Ⅱ卷非选择题11.（14分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z、W位于同一周期。Y的简单氢化物为常见溶剂，X与Y能形成两种常见的化合物甲和乙。W的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z的单质可用于自来水消毒。（1）写出元素X、Y、Z、W的符号：X______，Y______，Z______，W______。（2）化合物甲的电子式为______，乙中存在的化学键类型有______（填字母）。a.离子键b.共价键c.分子间作用力（3）比较Y与W的第一电离能大小：Y______W（填“>”或“<”）。（4）Z的单质与W的单质反应生成一种化合物，该化合物溶于水可生成一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式：______。（5）比较化合物甲和乙的沸点高低：甲______乙（填“>”或“<”）。请说明理由：______。12.（18分）某化学兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行电解实验探究。A为惰性电极，B为铁电极，X为无色溶液，Y为紫色溶液，Z为无色溶液。关闭K1、K2，接通直流电源，铁电极B上有无色气泡产生；打开K1，关闭K2，一段时间后，铁电极B溶解，X溶液颜色变浅；再打开K2，关闭K1，一段时间后，U形管两边液面出现明显高度差，且Y溶液颜色几乎褪去。（1）铁电极B在电解过程中发生的电极反应式为______。（2）X溶液可能是下列中的______（填字母）。a.CuSO4溶液b.NaCl溶液c.AgNO3溶液d.H2SO4溶液（3）Y溶液可能是下列中的______（填字母）。a.KI溶液b.FeCl3溶液c.Na2SO4溶液d.NaOH溶液（4）U形管两边液面出现明显高度差的原因是______。（5）关闭K1、K2，接通直流电源，一段时间后，测得B电极质量减少了ag，同时收集到标准状况下气体bg。则电解过程中转移的电子数目为______（用含a、b的代数式表示）。13.（18分）碳酸镧(La2(CO3)3)可用于制备多种镧系化合物，其制备流程如下：已知：①La3+易水解；②La2(CO3)3在空气中加热易分解。（1）操作①的名称是______。洗涤沉淀X应选择下列中的______（填字母）。a.蒸馏水b.稀盐酸c.氨水d.酒精（2）写出沉淀Y转化为沉淀Z的离子方程式：______。（3）写出沉淀Z在空气中加热分解生成La2O3的化学方程式：______。（4）检验产品La2O3是否已纯净，可取少量产品溶于水，滴加______溶液，若无现象，则产品已纯净。（5）理论上，生成1molLa2(CO3)3需要消耗标况下二氧化碳气体______L。14.（20分）一定条件下，将amolNO2和bmolCO气体通入一个容积为VL的恒容密闭容器中发生反应：4NO2(g)+4CO(g)⇌2N2(g)+4CO2(g)ΔH<0。测得反应达到平衡后，容器内气体总质量为ng，NO2转化了xmol。（1）请写出该反应的平衡常数表达式K______。（2）若a=2mol，b=4mol，V=2L，在100℃时达到平衡，测得n(NO2)=0.2mol。请计算该条件下该反应的平衡常数K______（写出计算过程）。（3）上述条件下，该反应的平衡常数K只与______有关。（4）升高温度，平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动。（5）若a:b=1:2，在相同条件下达到平衡，则平衡时NO2的转化率______CO的转化率（填“>”、“<”或“=”）。请说明理由：______。15.（22分）乙醇是重要的化工原料，工业上可用乙烯水化法制备。请回答下列问题：（1）写出乙烯水化制备乙醇的化学方程式：______。（2）该反应在酸性催化剂存在下进行，催化剂的作用是______（填字母）。a.提供能量b.降低活化能c.改变反应路径（3）一定条件下，将amolCH2=CH2和bmolH2O充入一个恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，生成cmol乙醇。测得平衡混合气体的密度为ρg/L（标准状况下）。请写出平衡时乙烯的转化率的表达式：______。请写出平衡常数Kp的表达式（以分压表示）：______（其中P为平衡总压强，p(CH2=CH2)、p(H2O)、p(C2H5OH)分别为平衡时各气体分压）。（4）在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡时乙醇的产率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。请说明理由：______。（5）已知该反应的ΔH<0。为了提高乙烯的平衡转化率，可采取的措施有______（至少写两点）。试卷答案1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.A8.A9.C10.B11.（14分）（1）NOFCl（2）（NH3）2b（3）>（4）2F2+2H2O=4HF+O2↑（5）>甲为氨气，分子间存在氢键，乙为N2，分子间作用力为范德华力，氢键比范德华力强12.（18分）（1）Fe-2e-=Fe2+（2）b（3）b（4）电解过程中，阳极（A电极）发生氧化反应产生气体，导致左侧液面下降，阴极（B电极）溶解导致右侧液面下降，但阳极产生的气体量可能大于阴极溶解消耗的体积（或阳极产气速率大于阴极溶解速率），导致左侧液面下降幅度更大，从而形成高度差（5）n(e-)=2n(Fe)+n(H2)=2(a-0.2)+(b/2)=a+b-0.4（若忽略溶解的B电极体积对气体体积测量的影响，且bg为生成的H2体积）或更严谨表达：n(e-)=2(a-0.2)/2+(b/2)=a-0.2+b/2=a+b/2-0.2（若bg为生成的H2物质的量）*注：题目给的条件不足以确定bg具体指何气体，此处按生成H2计算，实际应以题目具体情境为准*13.（18分）（1）过滤a（2）2La3++3CO32-=La2(CO3)3↓（3）La2(CO3)3+5O2=La2O3+3CO2↑（4）盐酸或HCl（5）3a14.（20分）（1）K=[p(N2)]^2[p(CO2)]^4/[p(NO2)^4][p(CO)^4]（分压表达式）或K=[c(N2)]^2[c(CO2)]^4/[c(NO2)^4][c(CO)^4]（浓度表达式，需注明体积）（2）K=[0.2/2]^2*[1.6/2]^4/[0.8/2]^4*[2.4/2]^4=(0.1)^2*(0.8)^4/(0.4)^4*(1.2)^4=0.01*1/0.0256*2.0736=0.01/0.0256*2.0736=0.390625*2.0736≈0.81*注：此处计算过程为示例，实际应根据题目给的具体数据计算*（3）温度（4）逆向（5）>a:b=1:2，表示起始时n(NO2):n(CO)=1:2。根据化学计量数4NO2:4CO，若按化学计量数比反应，NO2和CO会同时按1:1的摩尔比转化。由于起始比例是1:2，大于1:1，说明CO相对过量。在达到平衡时，CO的转化率必然低于其起始投入量与NO2起始投入量之比（2）。根据化学计量数，消耗1molNO2会消耗1molCO，生成1molN2和1molCO2。因此，平衡时NO2的转化率必然高于CO的转化率。15.（22分）（1）CH2=CH2+H2O=C2H5OH（2）b（3）乙烯转化率=(a-c)/a*100%或(1-c/a)*100%Kp=p(C2H5OH)^1*p(CO2)^1/p(CH2=CH2)^1*p(H2O)^1=[p(C2H5OH)/p(total)]*[p(CO2)/p(total)]/[p(CH2=CH2)/p(total)]*[p(H2O)/p(total)]=[p(C2H5OH)*p(CO2)]/[p(CH2=CH2)*p(H2O)