2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（一）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（一）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量

B.化学反应速率越大，反应进行得越彻底

C.升高温度一定能加快化学反应速率

D.加入催化剂一定能增大化学反应速率

下列反应中，属于可逆反应的是（）

A.2H₂+O₂点燃2H₂O

B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.N₂+3H₂催化剂△2NH₃

D.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+Q（Q>0），下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）

A.升高温度

B.减小压强

C.加入催化剂

D.增大N₂的浓度

下列关于化学平衡状态的说法错误的是（）

A.化学平衡状态是动态平衡

B.达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零

C.达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化

D.达到平衡时，反应物的转化率为100%

下列溶液中，pH最小的是（）

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LCH₃COOH溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于强电解质的是（）

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.H₂O

下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.所有盐都能发生水解反应

B.盐类水解反应是中和反应的逆反应

C.盐类水解一定能使溶液呈酸性

D.升高温度会抑制盐类水解

下列离子方程式中，正确的是（）

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O

B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池的两极必须是两种不同的金属

D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极

下列金属中，最容易发生腐蚀的是（）

A.铁

B.铜

C.铝

D.金

下列关于电解池的说法错误的是（）

A.电解池是将电能转化为化学能的装置

B.电解池中，阳极发生氧化反应

C.电解水时，阳极产生氢气

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极

下列有机物中，属于烷烃的是（）

A.C₂H₄

B.C₂H₆

C.C₂H₂

D.C₆H₆

下列关于乙烯的说法错误的是（）

A.乙烯是不饱和烃

B.乙烯能使溴水褪色

C.乙烯能发生加成反应

D.乙烯的结构简式为CH₃CH₃

下列有机物中，能发生酯化反应的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯

下列关于乙酸的说法正确的是（）

A.乙酸的结构简式为CH₃CHO

B.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝

C.乙酸能与乙醇发生酯化反应

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列物质中，属于糖类的是（）

A.油脂

B.葡萄糖

C.蛋白质

D.维生素

下列关于油脂的说法错误的是（）

A.油脂属于酯类

B.油脂能发生水解反应

C.油脂都是不饱和的

D.油脂是重要的营养物质

下列关于蛋白质的说法正确的是（）

A.蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物

B.蛋白质不能发生水解反应

C.蛋白质遇浓硫酸不变色

D.蛋白质的水解产物是葡萄糖

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品

B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中

C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方

D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人

下列实验现象描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体

B.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D.甲烷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率通常用________来表示，其单位常用________或________。影响化学反应速率的因素有________、________、________等（任写3种）。22.（8分）在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________；

（2）若升高温度，平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”），平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若增大O₂的浓度，平衡向________方向移动，SO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若加入催化剂，平衡________（填“移动”或“不移动”），反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

23.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①CH₃COOH：________；

②NaOH：________；

③Na₂CO₃：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铝与盐酸反应：________；

②碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：________。

24.（6分）（1）乙烯的结构简式为________，它能与溴水发生________反应（填反应类型），生成________（填结构简式）。

（2）乙醇的官能团是________（填名称），乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|反应时间（min）

---|---|---|---

①|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液5mL|20|10

②|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液5mL|40|5

③|0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液5mL|20|5

回答下列问题：

（1）该实验探究的影响因素是________和________；

（2）实验①和②对比，说明________；

（3）实验①和③对比，说明________；

（4）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式：________。

26.（10分）某实验小组进行电解水实验，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）电解水的化学方程式为________；

（2）与电源正极相连的电极是________极，该电极产生的气体是________，检验该气体的方法是________；

（3）与电源负极相连的电极是________极，该电极产生的气体是________，检验该气体的方法是________；

（4）电解水实验证明了水是由________组成的；

（5）若电解3.6g水，可生成氢气________g，氧气________g。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将0.5mol/L的NaCl溶液100mL稀释到500mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。28.（8分）在一定条件下，将1molN₂和3molH₂通入密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，测得NH₃的物质的量为0.8mol。求：

（1）平衡时N₂的转化率；

（2）平衡时H₂的物质的量浓度（假设容器体积为1L）。

高二化学下学期期中考试卷（一）答案一、选择题（每小题2分，共40分）C2.C3.D4.D5.A6.C7.B8.A9.D10.AC12.B13.D14.C15.C16.B17.C18.A19.C20.C二、填空题（共28分）21.（6分）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；mol/(L·min)；mol/(L·s)；温度；浓度；催化剂（或压强、反应物接触面积等，任写3种）22.（8分）（1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]（2）逆反应；减小（3）正反应；增大（4）不移动；增大23.（8分）（1）①CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺②NaOH=Na⁺+OH⁻③Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻

（2）①Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O②CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓

24.（6分）（1）CH₂=CH₂；加成；CH₂BrCH₂Br（2）羟基；CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O三、实验题（共18分）25.（8分）（1）温度；反应物浓度（2）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

（3）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（4）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O26.（10分）（1）2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（2）阳；氧气；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为氧气

（3）阴；氢气；点燃试管中的气体，产生淡蓝色火焰则为氢气（4）氢元素和氧元素（5）0.4；3.2四、计算题（共14分）27.（6分）解：根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂

已知c₁=0.5mol/L，V₁=100mL=0.1L，V₂=500mL=0.5L

则c₂=(c₁V₁)/V₂=(0.5mol/L×0.1L)/0.5L=0.1mol/L

答：稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。28.