四川省遂宁市2025-2026学年高一化学上学期期末考试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间

75分钟。

第Ⅰ卷（选择题，满分45分）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并

检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书

写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56

一、选择题

1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是

A．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂

B．碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症

C．高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理

D．氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分

2．下列化学用语表达正确的是

A．N2的电子式为：

223

B．1H、1H和1H互为同素异形体

C．Mg和Cl形成离子键的过程：

D．HClO的结构式：H—O—Cl

3．材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材

料的是

A．生产电动汽车电池的新材料——石墨烯

B．“天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

C．制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝

D．制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金

4．下列有关物质分类或归类正确的是

碱酸性性氧化物电解质纯净物

A纯碱SO3HClFe(OH)3胶体

B烧碱Mn2O7BaSO4干冰

C熟石灰CO2Cu胆矾

D氨水SO2NaOH漂白粉

A．AB．BC．CD．D

高一化学试题第1页（共8页）

5．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是

A．FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料

B．Na2O2是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂

C．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材

D．钾钠合金的导电性好，可用作导热介质

6．劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有

关联或关联错误的是

选项劳动项目化学知识

A兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有还原性物质

B日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋醋酸酸性大于次氯酸

C生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色

D学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

A．AB．BC．CD．D

7．下列有关叙述正确的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物

B．将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应生成Fe2O3

C．用质量分数为98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL2.0mol/L的稀硫酸，需要该浓硫

酸约为2.7mL

D．可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

+2+-2-

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na、Ca、F、SO4

+3+--

B．强碱性溶液：Na、Al、Cl、NO3

+3+2-

C．澄清透明的强酸性溶液：K、Fe、SO4、NO3

++-2-

D．浓度为0.1mol/LFeCl2溶液：Na、K、ClO、CO3

9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

高一化学试题第2页（共8页）

A．图甲可除去氯气中的氯化氢

B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体

C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图丁可较长时间观察到白色沉淀

FeOH2

10．下列离子方程式书写正确的是

+--

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

2+2-

B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应：Ba+SO4=BaSO4↓

3+-

C．由FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe+3OH=Fe(OH)3

--

D．NaOH溶液通入过量CO2的反应：CO2+OH=HCO3

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，11.2LH2O所含中子数为4NA

B．标准状况下,2.24L由NH3和CH4组成的混合气体中，含有的电子数为NA

C．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含离子数目为4NA

D．1molFe与足量的氯气充分反应转移电子数为2NA

12．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备ClO2的反应原理如下：

2NaClO34HCl(浓)2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中错误的是

A．NaClO3中氯元素的化合价为+5

B．该反应环境下氧化性：NaClO3>Cl2

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

D．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性

13．现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、

X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，

Z是短周期中金属性最强的元素，T的单质常温下为黄

绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图

所示。下列说法正确的是

A．R和Y的同素异形体都至少有两种

B．由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物只有一种

高一化学试题第3页（共8页）

C．X2Y2是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂

D．简单氢化物的稳定性R>Y

14．下列实验操作、现象与结论均正确的是

实验操作现象结论

A在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸出现无色气泡非金属性：N>C

B将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象有紫红色固体析出还原性：Na>Cu

用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中

CpH=3氯水显酸性

间，待颜色稳定后与标准比色卡对照

该待测液中一定含有钠

D用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色

离子，一定没有钾离子

A．AB．BC．CD．D

15．密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入CO和CO2的混

合气体共108g，右边充入1molO2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是

A．当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质的量之比为3:1

B．左右两侧气体密度比为9:8

C．左右两侧气体中所含氧原子个数比为3:2

D．若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到CO2和O2的混合气

体

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、非选择题（包括四个大题，共55分）

16．（14分）元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期

表中的位置如图所示。请回答：

①

②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

⑩

高一化学试题第4页（共8页）

（1）元素⑩在周期表的位置▲，元素⑧的离子结构示意图▲。

（2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为▲;元素②、④形成的AB2化合物的

电子式为▲。

（3）由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有▲；④、⑥、⑧所对应的简单

离子半径r（用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na+)）由大到小的顺序为▲。

（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式▲。

（5）写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥（注意：线桥上只标电子得或失及其数目）表

示该氧化还原反应▲。

（6）欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是▲(填标号)。

a．两种元素单质与金属反应时得电子数b．两种元素单质与H2化合的难易程度

c．两种元素气态氢化物的稳定性d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

17．（13分）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易水解，接触空气时能

形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用

下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是▲。

（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为▲(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程

式为▲。

（3）D装置的作用是▲。

（4）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，温度不宜太高的原因是▲。

（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞

③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却

高一化学试题第5页（共8页）

⑤水浴加热E

请按正确的操作顺序补充完整：①②▲。

（6）在A装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，

关闭K，该装置的作用是▲。

（7）E装置中发生的化学反应方程式为▲。

18．（12分）纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜（如图）是我

国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：

（1）海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的

提纯流程如下：

①供选用的试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是▲。

②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为：▲、▲

③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和▲。

（2）氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为▲分类法。

（3）在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为▲。

（4）实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5％的水、1.0％的NaCl、1.5％的NaHCO（3均为质量分数）。

取该纯碱样品10.0g，用100mL2.0mol/L的盐酸溶解后，在向该溶液中加入NaOH溶液至溶液刚

好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为▲。

（5）写出纯碱的一种用途：▲

19．（16分）绿矾(FeSO47H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘

油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部

分金属。流程如下：

高一化学试题第6页（共8页）

2

已知：在酸性条件下MnO4易被还原为Mn。请完成下列问题。

（1）酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是▲；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂a是▲。

（2）向滤液Ⅰ通入过量CO2发生的离子反应为▲。

（3）系列操作中，洗涤FeSO47H2O晶体时，采用乙醇而不用水的原因是▲。

（4）某实验需要480mL0.5mol/L的FeSO4溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质

量

为▲，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、▲。若定容时仰

视刻度线，则所配溶液浓度▲（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（5）测定所得绿矾样品中Fe2的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。

Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的KMnO4溶液至反应完全，

共消耗KMnO4溶液VmL。

2

①Ⅱ中MnO4与Fe反应的离子方程式为▲。

②计算绿矾样品中Fe2的质量分数是▲(用含m、c、V的代数式表示)。

化学参考答案

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项

题号123456789101112131415

答案BDABCCDCDDBCAAC

16题：共14分，除标注的外，每空2分

（1）第四周期第ⅦA族；1分1分

（2）181分

8O

（3）离子键、共价键r(S2-)>r(O2-)>r(Mg2+)1分

--

（4）2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑

高一化学试题第7页（共8页）

（5）

（6）bc

17题：共13分，除标注的外，每空2分

（1）分液漏斗1分

+