四川省眉山市2025-2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

考生注意：

①考试时间75分钟，满分100分。

②可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32

Cl-35.5Mn-55Fe-56Ba-137

一、单项选择题：本题共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于物质的用途说法正确的是

A.Fe3O4可以作为油漆、涂料的红色颜料

B.FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀

C.铝制餐具，可以用来蒸煮或存放所有食物

D.明矾可用于自来水的净化

【答案】D

【解析】

【详解】A．Fe3O4是黑色晶体，而红色颜料通常用Fe2O3（红棕色），A错误；

B．FeCl2的氧化性较弱，无法腐蚀铜，腐蚀覆铜板常用FeCl3溶液()，B错误；

C．铝制餐具不能蒸煮或存放酸性、碱性食物（会发生化学反应腐蚀餐具，同时可能溶出铝离子），不可以

长时间用铝制餐具蒸煮酸（碱）性食物，C错误；

D．水解生成的Al(OH)3胶体，可吸附水中杂质，用于自来水净化，D正确；

故答案选D。

2.下列正确的是

A.质量数为14的碳原子：B.H2O与D2O互称同素异形体

C.37Cl-离子结构示意图为：D.氘（D）原子核外有2个电子

【答案】C

【解析】

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【详解】A．质量数为14的碳原子可表示为：，A错误；

B．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，B错误；

C．氯是17号元素，则37Cl-离子结构示意图为：，C正确；

D．氘（D）原子的原子序数为1，其核外有1个电子，D错误；

故选C。

3.人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能

源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，

对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是

A.该分散系能产生丁达尔效应B.该分散质颗粒能透过滤纸

C.该分散质颗粒能透过半透膜D.该分散质颗粒能发生布朗运动

【答案】C

【解析】

【详解】试题分析：纳米粒子的直径在1-100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系

是胶体，该分散系具有胶体的性质。A、胶体能发生丁达尔现象，故A正确；B、胶体能透过滤纸，故B

正确；C、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D、胶粒能发生布朗运动，故D正确；故选C。

考点：考查了胶体的性质的相关知识。

4.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是

A.气体：饱和食盐水，洗气

B.气体：通过饱和溶液，洗气

C.溶液：加入过量铁粉，过滤

D.固体：灼烧

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度小，而氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，A正确；

B．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和Na2CO3溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯

化氢，B错误；

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C．铁粉可以和三价铁反应生成亚铁离子，除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，C正确；

D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以用灼烧的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，D

正确；

答案选B。

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：

B.将Cu丝插入AgNO3溶液中：

C.溶液与过量NaOH溶液的离子反应：

D.石灰乳与溶液混合：

【答案】C

【解析】

【详解】A．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，应生成而非，正确的离子方程式为CO2

-

+2OH=+H2O，A错误；

B．电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；

C．过量NaOH应完全中和，Ca2+完全沉淀，离子方程式正确，C正确；

-

D．石灰乳不能拆成离子，应保留化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+=CaCO3+2OH，D错误；

故选C。

6.下列关于元素周期表的叙述不正确的是

A.共有7个周期，16个族

B.某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a+1的元素一定是第ⅢA族元素

C.周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族

D.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素

【答案】B

【解析】

【详解】A．元素周期表共有7个周期，16个族（7主族、7副族、VIII族和0族），A正确；

B．第ⅡA族元素的原子序数为a时，a+1的元素不一定是ⅢA族，例如，钙（20号，ⅡA）的下一位是钪

（21号，ⅢB），B错误；

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C．第ⅢB族包含镧系和锕系，元素种类最多（共32种），C正确；

D．最外层2个电子的元素可能是金属（如Mg）或非金属（如He），D正确；

故答案选B。

7.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A.B.

C.溶液D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．四氧化三铁与CO高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A错误；

B．过氧化氢无法与盐酸反应生成氢气，B错误；

C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C错误；

D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D正确；

故答案选D。

8.下列实验或装置能达到实验目的的是

实验装置

A.比较Na2CO3和B.配制0.10

mol/L实验目的

NaHCO3的热稳定性NaOH溶液

实验装置

实验目的C.制备胶体D.用浓硫酸干燥CO2

A.AB.BC.CD.D

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【答案】A

【解析】

【详解】A．比较和的热稳定性时，热稳定性差，应放在温度较低的位置（里

面小试管中），放在温度较高的位置（外面大试管中），加热后，若分解产生使澄清

石灰水变浑浊，而不分解，可证明稳定性弱于，装置合理，A能达到实验目的；

B．容量瓶不能直接溶解氢氧化钠固体，氢氧化钠固体应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中，B错误；

C．制备胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，溶液

和氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C错误；

D．浓硫酸为液体干燥剂，用浓硫酸干燥二氧化碳，应使用洗气瓶，不使用U形管，D错误；

故选A。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使石蕊变红的溶液：

B.无色溶液中：

C.溶液：

D.溶液：

【答案】D

【解析】

【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，OH会与H+反应生成水，不能大量共存，A错误；

B．Cu2+在水溶液中显蓝色，且能与反⁻应生成沉淀，不能大量共存，B错误；

C．NaOH溶液显碱性，溶液中的能与OH-发生反应生成，不能大量共存，C错误；

D．Ba(NO3)2溶液中，所给的离子两两之间互不反应，能大量共存，D正确；

故答案选D。

10.有NaCl溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种

试剂

A.盐酸B.烧碱溶液C.氯水D.KSCN溶液

【答案】B

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【解析】

【详解】A．盐酸与NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液都不反应，不能鉴别它们，A不合题意；

B．烧碱溶液分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液中，产生的现象依次为：无现象；先生成白色

沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；四种溶液中的现象都不相同，

可以鉴别，B符合题意；

C．氯水含盐酸、次氯酸和少量氯气，氯水分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液中，只有氯化亚

铁溶液被氯气氧化溶液颜色变深、另外三份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来，C不合题意；

D．KSCN溶液只能与FeCl3溶液反应，其它溶液中都无现象，D不合题意；

故选B。

11.金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的

元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是

A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.钫的氧化物不能与二氧化碳反应

C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

【答案】B

【解析】

【详解】A．钫位于碱金属最下方，原子半径最大，A正确；

B．碱金属普通氧化物（如Na2O）能与CO2反应生成碳酸盐，钫的氧化物Fr2O应更活泼，能与CO2反应，

B错误；

C．碱金属的氢氧化物的碱性随原子半径增大而增强，FrOH为极强碱，C正确；

D．碱金属熔点随原子半径增大而降低，钫熔点应低于钠，D正确；

故选B。

12.下列各组性质比较的表示中，正确的是

A.还原性：HF>HCI>HBr>HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2＜Br2<I2

【答案】D

【解析】

【详解】A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF

＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；

B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF

＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；

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C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2

＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；

D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。

故选D。

13.由CO2、H2组成的混合气体，在同温同压下相对NO的密度为1，该混合气体中CO2、H2的体积比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

【答案】D

【解析】

【详解】混合气体相对NO的密度为1，说明其平均摩尔质量等于NO的摩尔质量（30g/mol）。设CO2和

H2的物质的量分别为x和y，则平均摩尔质量满足，解得x:y=2:1，对应体积比2:1，故选D

。

14.某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、

的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.反应中消耗3个氧化剂，转移6个电子B.还原性：

C.氧化剂与还原剂的个数之比为D.该反应中被氧化为

【答案】C

【解析】

【分析】根据图中的物质的量随时间变化增大，确定为生成物；的物质的量随时间变化减小，

确定为反应物；则为反应物，为生成物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素

化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可写出容器中发生的离子反应方程式为

，反应中氯元素化合价降低，为氧化剂；氮元素化合

价升高，为还原剂。

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【详解】A．为氧化剂，Cl元素化合价由+1降低至-1，电子转移为，则反应中消耗3个

氧化剂，转移6个电子，A项正确；

B．为还原剂，具有还原性，为氧化剂，生成的为还原产物也具有还原性，还原剂的还原性

强于还原产物的还原性，故还原性：，B项正确；

C．为氧化剂，为还原剂，从反应的方程式可知氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，C项错误；

D．在反应中为还原剂发生氧化反应，被氧化生成，D项正确；

答案选C。

15.已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法

正确的是

A.1mol中含有O原子数目为

B.每产生22.4L(标准状况下)，被还原的N原子数目为4

C.0.1溶液中含数目为2

D.46g和的混合物中原子数目为3

【答案】D

【解析】

【详解】A．1个中含有3个氧原子，则中含有O原子数目，A错误；

B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，则无法计算每产生22.4L

(标准状况下)，被还原的N原子数目，B错误；

C．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含数目，C错误；

D．若质量为46g，则含3mol原子，若质量为46g，也含3mol原子，则和的混

合物中原子数目为，D正确；

故选D。

16.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN

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+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g

【答案】B

【解析】

【详解】A．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化

合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故A错误；

B．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1molAlN转移3mol电子，故B正确；

C．AlN中氮元素的化合价为-3、Al元素化合价为+3，故C错误；

D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误；

故选B。

17.溶液A中可能含有如下离子：。某同学设计并

完成了如下的实验：

下列说法正确的是

A.溶液A中一定存，可能存在

B.溶液A中一定存在，可能存在

C.溶液A中可能存在，且

D.溶液A中一定存在

【答案】C

【解析】

【分析】溶液A中滴加足量BaCl2溶液得到沉淀B，加足量稀盐酸部分溶解，得到沉淀D，则沉淀D为BaSO4，

物质的量是0.01mol，溶解的部分为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有

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，物质的量均为0.01mol，则原溶液中无Ba2+、Ca2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，有气体

放出，可知溶液中有（无OH-），根据生成标况下氨气448mL，可知溶液中的物质的量为0.02mol

；依据溶液为电中性原则，由电荷守恒：负电荷总数为：，正电荷总数为：

，则溶液中一定还含有Na+，可能还含有Cl-；综上，溶液A中一定有、、

，可能有，据此作答。

【详解】A．依据分析，溶液A中一定有、、，可能有，A错误；

B．依据分析，溶液A中一定有、、，可能有，B错误；

C．依据分析，该溶液中有Na+，依据电荷守恒有：

，则

，由于无法确定n(Cl-)是否为0，则溶液A中可能存在Cl-，

C正确；

D．依据分析，溶液A中一定有、、，D错误；

故答案选C。

18.将、、组成的合金溶于足量溶液中，产生气体（标准状况），另取等质

量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体（标准状况）。则合金中的质量为（）

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】合金溶于足量溶液时，只有与反应，根

据

可知，；根据

可知，等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）

气体中有(10.08-6.72)L是铁与稀硫酸反应生成，根据可知，

，故合金中的质量为，C正

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确；

答案选C。

二、非选择题：包含四个题，总分共56分，请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上。

19.Ⅰ．用物质前的序号填空：①稀硫酸②CaCO3③Na2O2④液氯⑤氯水⑥熔融NaCl

⑦SO3⑧NO2

（1）可以导电的是______，属于混合物的是______。

（2）属于电解质的是______，属于酸性氧化物的是______。

Ⅱ．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

（3）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进

行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，请写出疏通管道时发生反应的离子方程式：______

（4）铁锈主要成分氧化铁可溶于HI溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式______。

（5）配平下列方程式并用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：______

在该反应中，HCl表现的性质是______。反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的Cl2______L。

【答案】（1）①.①⑤⑥②.①⑤

（2）①.②③⑥②.⑦

（3）

（4）

（5）①.②.还原性和酸性③.

3.36

【解析】

【分析】Ⅰ．①稀硫酸是混合物，其中存在自由移动的离子而可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；

②CaCO3是盐，是电解质，其中存在的离子不能自由移动而不能导电；

③Na2O2是活泼金属氧化物，其中存在的离子不能自由移动而不能导电，是电解质；

④液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其中不存在自由移动的离子而不能导电；

⑤氯水是混合物，其中存在自由移动的离子而可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥熔融NaCl中存在自由移动的离子而可以导电，是盐，是电解质；

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⑦SO3是非金属氧化物，不能电离，不能导电，是非电解质，它能和碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物；

⑧NO2是非金属氧化物，不能电离，不能导电，属于非电解质，它能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐和水，

不是酸性氧化物。

【小问1详解】

结合分析可知，可以导电的是①⑤⑥；属于混合物的是①⑤；

【小问2详解】

属于电解质的是②③⑥；属于酸性氧化物的是⑦；

【小问3详解】

铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，其离子反应为：；

【小问4详解】

氢碘酸中的I-具有强还原性，会与三价铁发生氧化还原反应，离子方程式为：

；

【小问5详解】

反应过程中，铬元素化合价降低而部分氯元素化合价升高，HCl部分表现出还原性(氯元素化合价变化的

那部分)，部分表现出酸性(氯元素化合价不变的那部分)。Cr元素由+6价降低为+3价，1molK2Cr2O7得到

6mol电子，而生成1molCl2(Cl元素由-1价升高到0价)失去2mol电子，依据得失电子总数相等，K2Cr2O7、

CrCl3、Cl2的化学计量数分别为1、2、3，再依次利用K、Cl、H原子守恒，可配平此反应的方程式：K2Cr2O7

＋14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O。可用单线桥法标出反应的电子转移情况：

。反应中转移0.3mol电子时生成标准状况

下的Cl20.15mol，体积为3.36L。

20.如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。

硫酸

分子式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g·mL-1

质量分数：98%

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（1）①S位于元素周期表中第三周期______族，______（填符号）层上有8个电子。

②该浓硫酸的物质的量浓度为______。

（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL1.0mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作：

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。

B.用量筒量取______mL该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。

E.改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。

①请将上述操作步骤填写完整：A.______，B.______，E.______。

②将上述步骤按正确顺序排列：______。（用字母表示，每个字母只能用一次）

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。

a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线

b.定容时仰视刻度线

c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

d.取浓硫酸时仰视读数

e.容量瓶使用前未干燥

（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目

D.溶液的密度

【答案】（1）①.ⅥA②.L③.18.4mol/L

（2）①.500mL容量瓶②.27.2③.胶头滴管④.BCAFED⑤.cd（3）BD

【解析】

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇

匀、装瓶。

【小问1详解】

①根据元素周期表知识，S的原子序数为16，,位于第三周期ⅥA族，第二层即L层有8个电子，故答案为：

ⅥA；L；

②该浓硫酸的物质的量浓度；

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【小问2详解】

①A．配制480mL1.0mol·L-1的稀硫酸需要500mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，

将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡；

B．配制480mL1.0mol·L-1的稀硫酸需要500mL容量瓶，溶液体积为0.5L，设需要的浓硫酸的体积为V

-3

mL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×V×10L=1.0mol/L×0.5L，解得V=27.2；

E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与

刻度线相切；

故答案为：500mL容量瓶；27.2；胶头滴管；

②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED

，故答案为：BCAFED；

③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，a错

误；

b．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，b错误；

c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，c正确；

d．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，d正确；

e．若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对

浓度无影响，e错误；

故答案为：cd；

【小问3详解】

A．溶液中H2SO4的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，A错误；

B．溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，B正确；

C．所取溶液体积越大，则溶液中的数目越多，C错误；

D．溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，D正确；

故答案为：BD。

21.如图所示物质之间的转化，已知：A为单质，C为淡黄色固体，F可用于焙制糕点。按要求回答下列问

题。

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（1）物质C中阴阳离子个数比为______

（2）2.3gA所含的中子数为______个，写出A与水反应的离子方程式：______。将A物质投入到硫酸铜

溶液中可观察到生成______色沉淀；若将4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______（用

百分数表示）。

（3）E中阳离子的检验方法是______。

（4）E的饱和溶液转化为F的化学方程式为______。

（5）写出制备“84”消毒液的离子反应方程式______。

（6）操作1所需玻璃仪器为______。

【答案】（1）1:2（2）①.1.2NA②.③.蓝④.

8%

（3）利用焰色试验检测

（4）

（5）

（6）烧杯、漏斗、玻璃棒

【解析】

【分析】由A为单质，C为淡黄色固体，F可用于焙制糕点，可推知C为，A与X反应生成

，可推知A为Na，X为O2，Na与O2在不加热时生成，可推知B为，与CO2

反应生成，可推知D为，加入盐酸反应生成、H2O和CO2，可推知E为

，电解饱和溶液可得到、和，和反应得到、和H2O，

和的混合液称为“84”消毒液，向饱和溶液通入氨气和CO2，

发生

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反应得到和，可得F为，可用

于焙制糕点，据此回答。

【小问1详解】

结合分析可知，C为，由钠离子和过氧根离子组成，则物质C中阴阳离子个数比为1:2；

【小问2详解】

1个钠原子中含有12个中子，钠的相对分子质量为23，2.3g金属钠物质的量为，所以中子

的个数为，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：

；钠与水生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉

淀，若将4.6gNa投入95.6g水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因钠少量，按钠的物质的量计算

得到的氢氧化钠的物质的量0.2mol，其质量为0.2mol×40g/mol=8g，生成氢气的物质的量0.1mol，氢气的质

量为0.1mol×2g/mol=0.2g，则生成氢氧化钠溶液的质量为4.6g+95.6g-0.2g=100g，则生成的氢氧化钠溶质质

量分数为8%；

【小问3详解】

结合分析可知，E，可以用焰色试验来检验钠元素，故答案为：利用焰色试验检测；

【小问4详解】

根据题意向饱和溶液通入NH3和CO2，发生反应得到

；故答案为：；

【小问5详解】

和反应得到、和H2O，和的混合液称为“84”消毒液，制备“84”消毒

液的离子反应方程式；

【小问6详解】

操作1为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

22.氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他

物质。回答下列问题：

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（1）装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______。

（2）若用D装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：①装置B

作用是______，装置C内盛装试剂为______，②D、E间导管短且粗的原因是______。

（3）若在D装置的硬质玻璃管内盛装石英砂和碳粉，实验时发生如下反应：

①当反应消耗3.6g碳时，还原产物有______mol。

②已知SiCl4的熔点为-70℃，沸点为57.7℃。为了得到SiCl4液体，E装置的广口瓶应置于______中。

③F装置的作用是______，F之后还应添加一个装置用来______。

（4）甲同学用足量MnO2与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87gMnO2与足量浓盐酸反应制

氯气，两者制得氯气______（填“甲多”，“乙多”，“一样多”）。

（5）实验结束后，某同学用含酚酞的Na