四川省达州市2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析

总分：100分，考试时间：75分钟

相对原子质量：H-1C-14N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64

第一部分选择题(共42分)

一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)

1.下列变化中属于吸热反应的是

A.铁生锈B.冰融化C.高温煅烧石灰石D.镁条燃烧

【答案】C

【解析】

【详解】A．铁生锈是缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意；

B．冰融化是物理变化，不是化学反应，B不符合题意；

高温

C．高温煅烧石灰石，是分解反应，属于吸热反应，C符合题意；

CaCO3CaOCO2

D．镁条燃烧是剧烈的氧化反应，属于放热反应，D不符合题意；

故选C。

2.下列有关反应热的描述中正确的是

+-

A.已知：常温下，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学

方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol

B.H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-571.6kJ/mol

C.已知：HCN(g)HNC(g)H>0，则HNC比HCN稳定

D.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总

【答案】A

【解析】

+-

【详解】A．已知：常温下，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，由于CH3COOH是弱酸，其边反应边

电离，电离是一个吸热过程，故醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于

-57.3kJ/mol，A正确；

B．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液体水)时放出的热量，H2的燃烧热为

1

285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，B错误；

2

C．已知：HCN(g)HNC(g)H>0，则说明HNC具有的总能量比HCN高，能量越高越不稳定，故HCN比

HNC稳定，C错误；

D．已知反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=

-216kJ/mol，则E(反)总＞E(生)总，D错误；

故答案为：A。

3.下列说法正确的是

A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

B.BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质

C.浓度商Q平衡常数K时，v正v逆

D.cHKwmol/L的溶液一定呈中性

【答案】D

【解析】

【详解】A．广泛pH试纸的精确度为1个pH单位，无法精确到1位小数，A错误；

B．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分在水中完全电离，为强电解质，B错误；

C．浓度商大于平衡常数时，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，C错误；

+-+-

D．根据Kw=c(H)c(OH)，若cHKwmol/L，则c(H)=c(OH)，溶液呈中性，D正确；

故选D。

4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅

FeSCN3

B.生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快

C.对氯水进行光照，溶液颜色变浅

D.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失

【答案】B

【解析】

【详解】A．Fe(SCN)溶液中存在平衡3+-（红色），若加入铁粉与Fe3+反应，该平

3Fe+3SCNFeSCN3

衡逆向移动，溶液红色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A正确；

B．生铁反应速率快是因为它含有的铁与碳的成分构成了原电池，不能用勒夏特列原理解释，B错误；

C．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHClOHCl，若光照使得HClO分解，该平衡正向移动，Cl2浓度降低，

溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C正确；

D．氯气在水中存在平衡：，饱和食盐水中Cl-浓度极高，促进平衡逆向移

Cl2H2OHClOClH

动，减少了Cl2在水中的溶解，同时HCl在水中溶解度大，被溶液吸收，可以用勒夏特列原理解释，D正确；

故选B。

5.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于

pH3H0.001NA

B.1mol的NaHSO4晶体中，离子总数为3NA

C.1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数为小于NA

D.工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．pH=3的溶液，即c(H+)=1.0×10-3mol/L，但溶液体积未说明，无法求出氢离子数目，A错误；

B．NaHSO为离子晶体，由+、构成，则1mol该晶体离子总数为2N，B错误；

4NaHSO4A

C．NO与O2的反应为2NO+O2=2NO2，1molNO与0.5molO2混合后生成1molNO2，NO2存在二聚反应：

2NO2N2O4，所以总分子数目小于1NA，C正确；

D．1molN2与3molH2若完全反应，生成2molNH3转移6mol电子，但该反应可逆，转化率无法达到100%，

转移电子数小于6NA，D错误；

故选C。

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离产生的11的溶液中，、、2、2

c水H110KNaSO4CO3

B.澄清透明溶液中，3、2、、

FeBaNO3Cl

Kw

0.11

C.的溶液中：、NH、、CHCOO

cOHmolLNa4Br3

D.的溶液中：、2、、2

pH1NaMgNO3SO3

【答案】B

【解析】

+-11

【详解】A．水电离产生的c水(H)=1×10mol/L的溶液既可能为酸性（pH=3），也可能为碱性（pH=11），

若为酸性溶液，2不能大量共存，A不符合题意；

CO3

B．3+、2+、、-四种离子不相互反应，可大量共存，B符合题意；

FeBaNO3Cl

Kw

+0.11-

C．由c(H)=，该溶液显酸性，CH3COO不能大量存在，C不符合题意；

cOHmolL

D．pH=1的酸性溶液中2不能大量存在，D不符合题意；

SO3

故选B。

7.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

CH3COOHCH3COOH

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

cCH3COOH

1

C.0.1molL的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中减小

cCH3COO

D.加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸电离度α增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．醋酸的电离为吸热反应，升温使平衡正向移动，醋酸的电离常数增大，A正确；

B．醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，B正确；

c(CHCOO-)c(H+)c(CHCOO-)

C．温度不变，醋酸溶液中存在K=3不变，加水稀释，c(H+)减小，则3增

c(CH3COOH)c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

大，-减小，C正确；

c(CH3COO)

D．加入冰醋酸使平衡正向移动，但醋酸的转化率降低，即电离度减小，D错误；

故选D。

8.下列实验装置能达到对应的实验目的的是

A．测定中和热B．探究压强对平衡的影响

C．测定过氧化氢的分解反应

D．测定新制氯水的pH

的速率

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．测定中和热的装置主要包括外壳、隔热层、内筒、杯盖、温度计和玻璃搅拌器，隔热层和杯盖

的作用是减少实验过程中的热量散失，确保测量结果的准确性，A符合题意；

B．反应H2gI2g2HIg前后气体分子数相等，压强改变不会使平衡发生移动，无法探究压强对

平衡的影响，B不符合题意；

C．测定过氧化氢分解速率需通过单位时间内气体生成量计算，装置中气体从长颈漏斗上口逸出，导致测量

不准确，C不符合题意；

D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，应使用pH计，D不符合

题意；

故选A。

9.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能

量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

1

A.由图可得N2OgCOgN2gCO2gΔHΔH1ΔH2226kJmol

B.、都是反应的催化剂

Pt2OPt2O2

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.N2O为氧化剂

【答案】B

【解析】

【详解】A．由图可知，N2O和CO为反应物，CO2和N2是生成物，则总反应为

1

N2OgCOgN2gCO2gΔHΔH1ΔH2226kJmol，故A正确；

B．催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，PtO+为反应的催化剂，为

2Pt2O2

中间产物，故B错误；

C．由图可知，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；

D．N2O中氮元素由+1价下降至0价，则N2O为氧化剂，故D正确；

故选：B。

10.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。

下列说法不．正．确．的是

A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高

C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗

【答案】B

【解析】

【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生

成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。

【详解】A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，A正确；

B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，温度升高，该反应的平

衡转化率降低，B错误；

C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正

确；

D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别从400~500℃、10-30MPa降到了350℃、1MPa，显著降低合

成氨的能耗，D正确；

故选B。

22

11.已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7H2O2CrO42H，为探究温度，浓度对化学平衡的

影响，取四支试管，进行下图实验，下列说法正确的是

A.微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH0

B.试管b加水后，平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小

C.试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大

D.试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使2浓度增大

Cr2O7

【答案】D

【解析】

【详解】A．微热试管a，黄色加深说明2（黄色）浓度增大，平衡正向移动。升温平衡向吸热方向移

CrO4

动，故正反应吸热，ΔH>0，A错误；

-+

B．试管b加水稀释，平衡向离子数增多的正向移动，但溶液中OH浓度会因H浓度减小（Kw不变）而增大，

并非所有离子浓度均减小，B错误；

C．试管c加NaOH溶液，OH-中和H+使平衡正向移动，黄色加深，但平衡常数K只与温度有关，温度不变则

K不变，C错误；

D．试管d加HSO，H+浓度增大，平衡逆向移动，2（橙色）浓度增大，橙色更深，D正确；

24Cr2O7

故选D。

12.常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为

A1：1B.2：1C.1：2D.1010：1

.

【答案】A

【解析】

【详解】pH=1的稀盐酸中c(H+)1101mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液中c(H+)11013mol/L，

1

c(OH)110mol/L，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，V酸：V碱=1：1；故答案选

A。

13.已知CH4g2NO2gCO2gN2g2H2OlΔH0，NO2的平衡转化率随温度、

压强(改变体积)的变化如图所示，下列说法正确的是

A.Y1Y2B.X和Y分别代表压强和温度

C.平衡常数：KaKbKcD.b点NO2的浓度与c点NO2的浓度相等

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，可

知X表示温度，Y表示压强，且加压时二氧化氮的平衡转化率增大，则Y1Y2，A错误；

B．该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，和图示不符

合，则X表示温度，Y表示压强，B错误；

C．由选项B分析X表示温度，该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，温度相同时，K

相同，则KaKbKc，C正确；

D．由图可知b，c两点NO2的平衡转化率相等，但起始浓度不确定，因此无法判断两点NO2的浓度大小，

D错误；

故选：C。

11

14.常温时，1molL的HClO2和1molL的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两

溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得如图关系。下列说法正确的是

A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：HMnO4HClO2

B.当两溶液均稀释至pH3时，cClO2cMnO4

VVcMnO4

C.将lg12的溶液加水稀释至lg14时，增大

VV

00cClO2

V

D.在0pH6时，HMnO4溶液满足：pHlg

V0

【答案】D

【解析】

V

【详解】A．lg+1=1时，即V=V0，若为强酸，1mol/L的溶液pH=0，由图得，该点HMnO4的pH=0，HClO2

V0

的pH>0，说明HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，A错误；

B．pH=3时，两溶液中均存在c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，根据电荷守恒可得：

+-，+-，+-3，

c(H)=c(OH)+c(ClO2)c(H)=c(OH)+c(MnO4)c(MnO4)=c(ClO2)=c(H)-c(OH)10mol/L

B错误；

VV

C．由于HMnO为强酸，则由的溶液加水稀释至时，的浓度缩小100倍，由

4lg12lg14MnO4

V0V0

cMnO4

于HClO为弱酸，稀释促进电离，则的浓度缩小倍数小于100，所以减小，C错误；

2ClO2

cClO2

+V0+V

D．HMnO4为强酸，c(H)=，则pH=-lgc(H)=lg()，在0≤pH≤6范围内该关系成立，D正确；

VV0

故选D。

第二部分非选择题(共58分)

15.I．甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

浓度稀硫酸

实验序反应温度Na2S2O3H2O

号/K

V/mLc(mol/L)V/mLc(mol/L)V/mL

①29010.00.108.00.502.0

②T110.00.107.00.50V1

③315V20.107.00.50V3

（1）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，请写出反应的离子方程式：___________。

（2）该系列实验可探究浓度和温度对反应速率的影响，则：T1___________，V1___________。

V2___________。

II．乙同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种

溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液

浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL

5.06.02.04.0

（3）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内

平均反应速率vKMnO4___________。

（4）小组同学发现反应速率变化如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：

t1~t2

①生成的Mn2是反应的催化剂；

②___________。

【答案】（1）2

S2O32HSSO2H2O

（2）①.290②.3.0③.10.0

（3）0.080mol·L1·s1

（4）该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快

【解析】

【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：

2；草酸被酸性高锰酸钾氧化的反应，为探究浓度和温度对反应速率的影

S2O32HSSO2H2O

响，需遵循控制变量原则，即每次只改变一个变量，其他条件保持一致，据此分析。

【小问1详解】

硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：

2；

S2O32HSSO2H2O

【小问2详解】

实验①和②探究浓度对反应速率的影响，故温度应相同，即T1290K；为保证总体积相同，

V110.08.02.010.07.03.0mL；实验②和③探究温度对反应速率的影响，故浓度应相同，即

V210.0mL；

【小问3详解】

混合后溶液总体积V6.0mL4.0mL10.0mL0.010L，KMnO4的物质的量

n2.0mol·L10.0040L0.0080mol，反应速率

Δc0.0080mol

11；

vKMnO40.080mol·L·s

Δt0.010L10s

【小问4详解】

时间内速率变快，除生成的2是反应的催化剂外，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应体

t1t2Mn

系温度升高，也会导致反应速率加快。

16.氢能是一种很有前景的新能源，CH4CO2催化重整是目前制取氢气同时减缓温室效应的重要方法。

的

已知：CH4CO2催化重整反应阶段如下：

Ⅰ．CH4gCs2H2gΔH1Ⅱ．CO2gCs2COgΔH2

（1）CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为___________(反应热用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）在恒温恒容下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10molCH4和10molCO2进行催化重整，并

分别加入两种不同催化剂i和ii，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示。

①由图可知，催化剂___________(填“i”或“ii”)效果更好。

②b点的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。

③能够说明CH4CO2催化重整生成CO、H2达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器内气体压强保持不变

B．化学平衡常数保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．相同时间内，断裂4molCH的同时生成2molHH键

E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（3）若1molN2完全转化为NH3的反应热为HakJ/mol，拆开1molNN键和lmolHH

键需要的能量分别是bkJ和ckJ，则拆开lmolNH键需要的能量是___________kJ(用a、b、c列式

表达)。

（4）采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：

①写出反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应方程式：___________。

1

②若平衡常数的对数lgK与的变化如图所示。

T

则与乙烯水合制乙醇的总反应相符合的曲线是___________(填字母“a”或“b”)。

【答案】（1）CH4gCO2g2H2g2COgΔHΔH1ΔH2

（2）①.i②.大于③.ACE

ab3c

（3）

6

++

（4）①.C2H5+H2O=C2H7O②.b

【解析】

【小问1详解】

将题中两个反应直接相加可得目标反应，所以CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为

CH4gCO2g2H2g2COgΔHΔH1ΔH2；

【小问2详解】

①观察图像可知，在相同温度和时间内，使用催化剂i得到的CO百分含量更高，催化效果更好；

②b点时，转化率不是最高，体系尚未达到平衡，正向反应仍在继续占主导，故正反应速率“大于”逆反

应速率；

③A．因为该反应在恒温恒容条件下进行，且左右气体方程式系数和不相等，所以反应中压强为变量，当压

强不变时，可以说明反应达到平衡状态，A选项符合题意；

B．该反应为恒温条件，所以化学平衡常数不变，B选项不符合题意；

C．该反应中二氧化碳的体积分数为变量，当二氧化碳的体积分数不变时，可以说明反应达到平衡状态，C

选项符合题意；

D．断裂4molCH键和生成2molHH键描述的都是正反应速率，未说明逆反应速率，则无法判断

反应是否达到平衡状态，D选项不符合题意；

E．该反应中混合气体的总质量不变，但是总物质的量会变，所以混合气体的平均摩尔质量是个变量，当混

合气体的平均摩尔质量不变时，可以说明反应达到平衡状态，E选项符合题意；

故答案选ACE；

【小问3详解】

设拆开1molNH键需要的能量是nkJ，由反应物的总键能减去生成物的总键能等于焓变可列出方程：

ab3cab3c

-a=b+3c-6n，解得n=，所以拆开1molNH键需要的能量是kJ；

66

【小问4详解】

①反应物分子有效碰撞几率最大的步骤为反应速率最快的步骤，即活化能最小的步骤，所以对应的基元反

应方程式为：；

C2H5H2OC2H7O

1

②由题中图像可知，该反应为放热反应，则随温度升高，变小时，平衡常数减小，lgK减小，所以与反

T

应相符合的曲线应选b。

17.25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：

化

学NH3H2OH2CO3HCNCH3COOHH3PO4

式

电

离3

K17.510

7

平K14.310

51058

Kb1.8106.210Ka1.810K26.210

衡11

K25.610

13

常K32.210

数

（1）写出磷酸在水中的第二步电离方程式___________。

（2）室温下，pH2的硫酸和pH12的氨水等体积混合溶液显___________(选填“酸性”“碱性”或

“中性”)。

（3）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。

2

（4）25℃时，测得某NaHCO3溶液pH10，则溶液中cHCO3:cCO3___________(保留一位小

数)。

（5）中和等量的NaOH，消耗等pH的醋酸溶液和HCN溶液的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大

于”“小于”或“等于”)。

cH

已知：25℃时，0.1mol/L的HA溶液中1010，0.01mol/L的BOH溶液pH12。

cOH

（6）HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

（7）BOH溶液中由水电离出的cH___________mol/L。

（8）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母)。

cHcHA

A.B.

cHAcA

C.cH与cOH的乘积D.cOH

【答案】（1）-2-+

H2PO4HPO4+H

（2）碱性（3）--

CO2+H2O+CN=HCN+HCO3

（4）1.8（5）大于

（6）弱电解质（7）1012（8）AD

【解析】

【小问1详解】

磷酸是弱酸，在水溶液中分步电离，其中，二级电离方程式为-2-+；

H2PO4HPO4+H

【小问2详解】

pH=12的氨水是弱碱，其浓度远大于102mol/L；pH=2的硫酸是强酸，其c(H)102mol/L。等体积混合

时，氨水远过量，故溶液显碱性；

【小问3详解】

由表格信息可知，的一级电离常数为7，二级电离常数为

H2CO3K1(H2CO3)4.310

11，HCN的电离常数为10，

K2(H2CO3)5.610KHCN6.210

K1(H2CO3)K(HCN)K2(H2CO3)。向NaCN溶液中通入CO2生成NaHCO3和弱电解质HCN，该反应

的离子方程式为：--；

CO2+H2O+CN=HCN+HCO3

【小问4详解】

溶液中存在电离平衡：-2-+，由题干信息可知，的二级电离平衡常数为

NaHCO3HCO3CO3+HH2CO3

2

c(H)c(CO3)11pH101

K2(H2CO3)5.610。当溶液pH为10时，c(H)1010molL，代入

c(HCO3)

c(HCO)c(H)1010

上式可得3；

2111.8

c(CO3)K2(H2CO3)5.610

【小问5详解】

由表格信息可知，HCN的电离平衡常数KHCN6.21010，醋酸的电离平衡常数

5，。当溶液pH相等时，，

K(CH3COOH)1.810K(HCN)K(CH3COOH)c(HCN)c(CH3COOH)

n

结合V可知，若要中和等量的NaOH溶液，所需醋酸溶液的体积大于HCN溶液，则a大于b；

c

【小问6详解】

cH10

由题干信息可知，对于浓度为0.1molL1的HA溶液有10，当温度为25℃时，有

cOH

c(H)c(OH)1014，联立两关系式可解出c(OH)1012molL1，c(H)102molL1，

c(H)c(HA)，说明HA不完全电离，是弱电解质；

【小问7详解】

BOH溶液中OH-来自BOH的电离，H+来自水的电离。由题干信息可知该溶液pH=12，则

c(H)10pH1012molL1；

【小问8详解】

A．由第（6）问分析可知，HA是弱电解质，HA溶液中存在电离平衡：HAH++A-，电离平衡常数为

c(H)c(A)c(H)K(HA)

K(HA)，则。当温度一定时，K(HA)为定值，在稀释HA的过程中，

c(HA)c(HA)c(A)

c(H)

溶液中c(A)减小，结合上式可知，增加，A正确；

c(HA)

c(H)c(A)c(HA)c(H)

B．由第一问分析可知，K(HA)，则，其中K(HA)为定值，在稀释HA

c(HA)c(A)K(HA)

c(HA)

的过程中，c(H)减小，结合上式可知，减小，B错误；

c(A)

C．当温度为25℃时，水的离子积常数14，是定值，C错误；

Kwc(H)c(OH)10

D．由选项B、C分析可知，当温度为25℃时，14，稀释HA的过程中，减

Kwc(H)c(OH)10c(H)

1014

小，c(OH)增加，D正确；

c(H)

故答案选AD。

18.甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。甲醛的制取有以下两种方

法：

1

甲醇氧化法：2CH3OHgO2g2HCHOg2H2OgH230kJmol

（1）已知CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

①COg2H2gCH3OHgH90.7kJ/molK1

②2CH3OHgCH3OCH3gH2OgH23.5kJ/molK2

③COgH2OgCO2gH2gH41.2kJ/molK3

则反应3COg3H2gCH3OCH3gCO2g的K___________(用K1、K2、K3表示)。

1

（2）恒容下，2CH3OHgO2g2HCHOg2H2OgH230kJmol反应达到平衡后，

要使正反应速率增大，又能提高甲醇的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)___________。

a．适当提高温度b．加入催化剂c．增加O2的浓度d．分离出H2Oe．适量增大压强

甲醇直接脱氢法(Na2CO3作催化剂)：CH3OHgHCHOgH2g。现向体积为1L的密闭恒容

反应容器中加入2molCH3OH及适量催化剂发生上述反应。不同温度下，CH3OH的转化率与时间的

关系如图所示：

（3）此反应可在___________(填“高温”、“低温”、或“任意温度”)下自发进行；对于此反应T1下的

平衡常数为K1，T2下的平衡常数为K2，K1___________K2(填“>”“<”或“=”)；T2温度下，前20

minHCHO的平均反应速率vHCHO___________mol/Lmin。

（4）某温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入一定量H2和CO2发生反应

CO2g3H2gCH3OHgH2Og。CH3OHg的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)与起

nH

始投料比2的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。

nCO2

①在此温度下，平衡后总压___________kPa，KPa___________。

②控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示：

CO2的转化率甲醇的选择性

实验编号温度/K催化剂

/%/%

Cu/ZnO纳米

A54312.342.3

棒

Cu/ZnO纳米

B54311.972.7

片

Cu/ZnO纳米

C55315.339.1