2025年初中化学考点全面梳理核心知识点

第1单元走进化学世界（二）测容器-一基简

1、化学是研究物所的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学.1ft取液体体积时，盘筒必须放平稳.视线与刻度线及盘筒内液体凹液而的最低

2,我国劳感人民商代会制造省铜器,春秋战国时会炼铁、炼的.点保持水平.

3、绿色化学--环境友好化学（化合反应符合舔色化学反应）设筒不旎用来加热,不能用作反应容器.量程为io亳升的址筒.一般只能读到

①四特点P6（联科、条忏、与排放、产品》0.1。升.

②关城：运用化学原理从糠头消除污染（三）称at«s一—托盘天平（用于粗略的称at.一般能精确到0」克.）

4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不可出现产物名称）注意点：（I）先调整各点

（1）火珀：焰心、内焰（最明亮）、外焰《温度最高）（2）称量物和碇码的你更为“左物右码二

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.（3）称fit物人能直接放在托盘上.

现象：两端先碳化：一般药物称量时.在两边托盘中各放一兆大小、质量相似的纸，在纸上称量.

结论：外焰温度最高潮湿的或具有腐蚀性的药物（如氮乳化钠）,放在加盅的玻璃器皿（如小烧杯、表而

（3）检查产物H：O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾皿》中称fit.

CO：：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡,变浑浊<4）硅码用班子•夹取.添加碇码时.先加质量大的秋码,后加质量小的碇码

（4）熄灭后：有白烟（为石蚓蒸气）,点燃白烟，蜡烛复燃.匍明石蜡蒸气（先大后小）

燃烧.（5）称量结束后，应使游码归零.法码放回硅码盒.

5、吸入空气与呼出气体的比较（四）加热器皿一一酒精灯

结论：与吸入空气相比,呼出气体中O?的量减少.CO?加比。的量增多（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃若的酒精灯Fi添加酒精：②

（吸入空气与呼出气体成分是相似的）用火柒从网面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一豌酒精灯：③麴灭酒

6、学习化学的重要途径——科学探究精灯应用灯帽盖熄.不可吹熄.

一股环节：提出问题一猜测与假设一设计试验一试脸验证一记录与结论一反<2>酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容枳的2/3也不应少J1/4.

思与评价（3》酒精灯的火焰分为三层，外熔、内焰、烙心,用酒精灯的外焰加热物体.

化学学习f勺特点：关注物质的性质、变化、变化过程及芟现象：<4）如酒精灯在燃烧时不慎蚪制酒精在试胎台上燃烧时.应及时用沙子前灭

7、化学试验《化学是一门以试验为基咄的科学）僦用湿抹布扑灭火焰•不能用水冲.

一、常用仪器及便用措施《五）夹持器一一铁夹、试管夹

<-）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿.惟形瓶铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处，

可以直接tn热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙试管夹的长柄•不要把拇拈按在犯柄匕

只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、椎形瓶（型布柑网一受热均匀）试管夹夹持试管时•应将试管夹从试管底部往上套：夹持部位在距试管口近

可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿“3处：用手京住

可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧屈、推形瓶（六）分禹物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗

不可加热的仪器一一量简、漏斗、集气瓶过谑时，应使漏斗卜端管口与承接烧杯内壁紧犯，以免泄液飞溅，

长颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（I》加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受熟时先均匀受热，再集中加热。

二、化学试验邮本操作（2）加热液体时，液体体积不超过试笆容积的1/3,加热时使试管与桌面妁

<-）药物的取用成45"角，受热时，先使试管均匀殳热，然后给试管里的液体的中下邓加热，并旦不

1、药物的寄存:时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试•管口对着自匕或他人.

•殷固体药物放在广口精中，液体药物放在细口瓶中（少许的液体药物可放（四）过渡操作注意事项：“一贴二低三靠”

在滴瓶中），金屈钠寄存在燥油中，白璘寄存在水中“一贴”：滋般紧贴漏斗的内壁

2、药物取用的总原则“二低”：（I）滤纸的边缘低于海斗口

①取用讨；按试骁所需取用药物，如没有阳明用量，应取至少许，固体以前（2）漏斗内的液面低于泥纸的边缘

滴试管成部为宜，液体以"2mL为宜。“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出试验空，应放在指定的（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层造纸的•边

容器内。（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖喷紧靠玻琳棒中部

②"三不'：任何药物不能用于宗、舌尝、或直接用鼻闻拭剂（如需噢闻气体过渡币，泄液仍然浑浊的也许原因有：①承接滤淞的烧杯不洁净②倾倒液体

的气味，应用手在瓶口轻轻煽动，仅使很少许的气体进入鼻孔）时液面高于谑纸边缘③滤纸破损

3、固体夕j物的取用（五）蒸发注感点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不停搅拌（作月：加紧蒸发，

①松末状及小粒状药物：用药匙或V形纸槽②块状及条状药物：用铅子夹取防止由于局郃国度过高，导致液滴飞濒）

4、液体药物的取用<2）当液体靠近蒸干（或出现较多fit固体）时停止加热,运

①液体试剂的倾注法：用余热将狷余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸激出来。

取下瓶36,倒放在桌上，（以免药物被污染）,标签应向岩手心，（以免残留液<3）热的蒸发皿要用用病钳夹取，热的蒸发皿如雷立即放在

流下而腐蚀标签；.本起试剂粮，将粗口紧靠试管n边缘，缓缓他注入试剂，械注充试验台上，要垫上石相网，

毕，靛上瓶或，标签向外，放同隙处，（六）仪器的洗涿：

②液体试剂的滴加法：<1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂<2）玻璃仪器洗涤洁净的原则：玻搪仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不

b、滴入试剂时，滴管要保持垂克悬于容器口上方湎加成股流下

c、使用过程中，•直保持橡吃乳头在上，以免被试剂腐攻<3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na£QJ溶液或洗衣粉洗涤，再

d、滴管用毕，立即用水洗涤洁净（滴融上的滴管除外）用水冲洗，

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会存致试剂污染<4>玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用轴盐酸溶蟀.

<-）连接仪器装置及装置气监性检查再用水冲洗.

装猊气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，梢停半晌，<5）仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要例插在试管架上晾干.

若导管门有气泡笃出，松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停半晌，水柱并不【可落，

就阐明装跣不漏气.第2单元《我的周围的空气》知识点

（三）物质的加热1、第一种对空气构成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一种用天平进厅定必分析）。

2、空气的成分和构成产生有刺激性气味的气体

空气成分OLN2,C0>稀有气体其他气体和杂质铁发出嫌眼的白光，放出热量，生成白色固体

体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%铝

（1）空气中氧气含曜的测定铁刷K燃烧，火星四射，生成黑色固体（FeiOQ

a、可燃物规定：足产物是固体：选择红磷石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶史上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

b、装定规定：气密性良好蟀失,铝燃烧要在集气衽底部放少许水或细砂的目的：防止溅落的岛温熔化物炸裂粒底

c、现彖：有大品白烟产生，广LI瓶内液面上升约”5体积♦铁、铝在空气中不可燃烧。

d、结出：空气是混合物；6约占1/5,可支持甥烧：（3）氧气的制备：

N?约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水工业制氧气一一分以液态空气法（原埋:氮气和氧气的沸点不样物理变化,

e、探究：①液面上升不不小于1/5原因：装置漏气，红法设局限性，未冷却试验室制氧气旧理2HqeMnO,2HQ♦O：1

完全2KMnOa△_KiMnO..+MnO：+O>,

②能否用铁、铝哲代红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧ZKClO.MnQ?2KCI+3O：t

能否用碇、秋替代红哨？不能原因：产物是气体，不能产生压强差<4>气体制取与搜集装徨的选择

<2）空气的污染及防治：对空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO：.氮发生装置：固属加热型、固液不加热型

的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO八NO?、O、和可吸搜佻装置：根据物侦的密度'溶解性

入颗粒物等.<5>制取辄气的操作环节和注世点《以岛镭酸钾制取氧气并用排水法搜集为

<3）空气污染的危害、保护：例》

危害：严幺损害人体健康,影响作物生长.破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层a、环节：查一装一定一点一收一移一熄

破坏和酸雨等b.注意点

保护：加强大气质疑监测，改善环境状况，使用湎洁能源，工厂的废气经处①试管门略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

理过后才能排放，积极被树、造林、种茸等②药物平铺在试管的底部：均匀受热

（4）”前环境污杂问题：③铁夹夹在高膏口约1/3处

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO?、CFh等）④导管应和露U橡皮塞：便于气体排出

酸雨（NO：,SO?等）白色污染（塑料垃圾等）⑤试管口应放一团棉花：防止高锈酸钾粉末进入导管

6.氧气⑥排水法搜集附，待气泡均匀持续冒出时再搜集（刚开始排U的是试管中的

（I）氧气的化学性质：特有的性质：支持迩烧，供应呼吸空气）

（2）氧气与下列物鲂反应现象⑦试验结束时，光移导管再姐灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

物晚现飘⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部

碳在空气中保持红热，在氧气中发出臼光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体<6>氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶「1

磷产生大R闩烟桧查：用带火星的木条伸入集气瓶内

%在空气中发出微弱的淡赛色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，7、催化剂（触媒）：在化学反应中能变化其他物身的化学反应速率，而自身

的质量和化学比…出气口设•根燃着的木条……气体燃烧，产生淡长色的火焰

性侦在反应前后都没有发生变化的物质，（•变两不变）（2）结论：。水是由氧、氧元索构成的。

催化剂衽化学反应中所起的作用叫催化作用,②•种水分子是由2个氢晚子和1个氧痂子构成的。

8、常见气体的用途：③化学变化中，分子可分而原子不可分。

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）例：根据水的化学式H9,你能读到的信息

支持燃烧（如燃料燃烧、煤钠、气坤）化学式的含义HQ

②氮气：性性保护气（化性不活泼）、主要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻①表达•种物质水这种物侦

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：②去达这种物质的构成水是由乳元素和乳元素构成的

保护气、电光源（通电发不•样颜色的光）、激光技术③表达这种物质的•种分子一种水分子

9、常见，体的检杳措施④表达这种物质的•种分了的构成•种水分了是由两个班除了•和•种氯原

①氧气：带火星的木条了构成的

②二氧化碳：澄清的石灰水2、水的化学性痂

③氮气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方：<I）通电分解2H20===2HMt

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硬酸钢《2）水可遇某些氧化物反应生成被（可溶性碱），例如：H.O+CaO==Ca（OH）>

9、氧化反应：物质与氧《氧元素）发生的化学反应.<3>水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H9+C0户H?COj

剧烈氧化：燃烧3、水的污染:

缓慢氧化：帙生俯、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造<I>水资源

共同点：①都是氧化反应②都放热A.地球衣面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于1%

B.海洋是地好上最大的储水鹿，海水中具有80多种元素，海水中含凝最妥

第3单元《自然界的水》知识点的物或是HQ,烛多的金瓜元素是Na,最多的元素是0。

一、水C.我国水资潺的状况分布不均，人均最少。

I、水的构成：<2）水污染

（1）电解水的试验A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）：农药、化史的不合埋施用

A.装混-----水电解器生活污水的任意排放

B.电源种芟…直流电B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、倡导零排放：生活污水要集中

C.加入献检或氢氧化钠的目的…-增强水的导电性处理达标£1瞅、倡导零排放：合埋施用农药、化肥，倡导使用农家肥：加

D.化学反应：2HQ===2H2f+O>t强水用监测，

产生位置负极正极<3）爱惜水资源：节省用水，防止水体污染

体枳比2:I4、水的净化

质量比1:8<1>水的净化效果由低到高的是热置、吸附、过迩、蒸爆（均为物理措施），

F.检查：0?…出气口徨一根带火星的木条…-木条曳燃其中净化效果最佳的揉作是蒸惶；

既有过渔作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

原理：Zn+H;SO.=ZnSO.+H，tZn♦2HCI=ZnCh+H：f

（2）硬水与软水不可用浓盐酸ffJKl因浓盐酸有强柞发性；

A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓磁酸和硝酸有强氧化性,

软水是不含或含较少可溶性钙、铁化合物的水，4、氢能源三大长处无污染、放热/高、来源广

B.界别措施：用肥电水，有浮液产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水三、分子与原子

C.硬水软化的指族：然储、煮沸分子原子

D.长期使用硬水的书处：挥室肥电，洗不油净衣服；锅炉轻易玷成水垢，不仅挥泥定义分了是保持物侦化学性精必小的澈粒膜子是化学变化中的域小微粒。

燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉犍炸，性质体积小、质量小；不停运动；有间隰

5、其他联络分了是由廉子构成的。分了、原子都是构成物质的微粒.

（1>水是圾常见的・,种溶剂，是相对分子质量增小的汉化物，区别化学变化中，分子可分，康了不可分。

（2）水的检杳：用无水硫酸铜，若由白色变为盔化，阐明有水存在；化学反应的实质：在化学反应中分r分裂为添了，原r重新如合成新的分「。

四、物质的构成、构成及分类

CuSOt*5H；O=CuSOt5H2O

水的吸取：常用浓破酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉，构成：物质（纯净物）由元家构成原了•：金属、稀有气体、碳、硅等。

二、氧气H：物质构成分A如源化R由氧化氮分了恂成，比、0卜N“CM

I、物埋性质：解度最小的气体（向下排空气法）；碓溶于水（排水法》离子：NaCI等离子•化合物，如氯化钠由钠离了<Na'）氯离了（CI）构成

2、化学性质：r混合物（多种物质）

「眼质：金属、非金闻、稀有气体厂•种元素।

（1>可燃性（用途：高能燃料：氢氧馅焊接，切割金贝》

分类II纯净物（一种物质）

2H>+O;====2H：O点燃前，要验纯

（「有机化合物CH,、QHQH、ChHntX.定粉、蛋白质

氯气胎纯f勺措施：

化合物:J（多种元素》

用向下排空气法或神木法搜集•试管乳气，集满双气的试管用拇指堵住管口，

I［无机化合物

管口切下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氧气。点火吊，根据声音判断匆气

与否纯净，假如听到的是锋利的爆鸣声，则发达氯气不纯，必须重新搜集进行检杳，氧化物HQCuOCO>

宜至听到“噗”的户好，才表明搜里的氧气已经纯净，可以使用.主新搜集氯气检查时，酸HCIH?SChHNO?

应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口・会儿，然后碱NaOHCa（OH>2KOH

再去搜集氢气进行点火验纯盐NaCICuSO.Na2cos

现软：发出淡蓝色火焰，放出热M,有水珠产生

（2>还原性（用途：冶块金属）第4单元物质构成的奥秘复习学案

H24-CuO===Cu+H2O氮气“早出晚妇”K原了•的构成

现望：黑色酚末变红色，试管口有水珠生成<1>原子构造示超图的认识

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H?、C、CO）<2）在原了•中核电荷数=质子数=核外电了•政

3、氧气f勺试验室制法决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质地!R要集中在陵子核上粒子构造反子数=电子数质子数A电子数质子数〈电子数

三决定决定元素化学性项母外层电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性

（4）相对原子值量、质子数+中子数符号月元素符号表达用阳离子符号表达用阴墀子符号引达

决定原子的质量原子核二、物质的构戌的表达：

阐明：出外层电子数相似其化学性质不,定都相似（Mg,He最外层电子数为2）1、化合价+2

城外层电子数不•样其化学性质有也许相似（He,Ne均为梅定构造）a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价

2、元素MgCh：氯化镁中铁元素化合价为-2价

（1）定义：具有相似核电荷数（质子数）的一类原子的总称b、几种数字的含义：Fe"每个亚铁圆子带两个单位正电荷

*一•种元素与另•种元素的本侦区别：桢子数不一样3Fe汽3个亚铁离子

注意：*由同种元素构成的物旗不••定是单顺，（如6、0、构成的混合物或金2HQ两个水分了，每个水分子具有2个氢胤了

刚石与石墨的混合物）不也许是化合物，c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

（2）发送措施一一元素符号一一拉丁文名称的第一种字母大写d、化合价是元素的原了•在形成化合物时体现出来的性侦，因比单侦分子•中元

a、书写措施：素化合价为0

b、意义2、化学式

注意：♦有些元素符号还可表达一种单质如Fc、He、C、Si（I）写法：

“在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表达3a垠场：金属、稀有气体及大多数固态非金属•般用元素符号我达它们的化学

个氧原子式；而氧气、氢气、氮气、飙气等非金网气体的分子由两个庭子构成，其化

c、有关元素周期去学式表达为0＞比、N?、Ch，

”发现：门捷列夫b化合物：正价在前，负价在后（NH"CH,除外）

，博列根拉；＜2＞意义：如化学式HQ的意义：4点化学式Fe的意义：3点

，注：原子序数=般了数（3）计算:

d、分类a、计算相对分子•版收=各元素的相对原子政双X原子个数之和

e、元素之最：地光：0、Si、Al,Fe细胞：O、CHb、计算物质构成元索的质成比：相对原子痂量X原予个数之比

3、离子：带电的原子或原子团c、计算物质中某元素的质鼠分数

（1）表达措施及意义：如Fe"：一种快离了•带3个电位正电荷

（2）离了构造示意图的认识第5单元《化学方程式》知识点

注意：与原了•示意图的区别：质了数=电子数则为原了构造示/图一、质砧守恒定律：

♦原了数千电了数为符丁构造示意图1、内容：参与化学反应的各物防的顺斌总和，等于反应后生成的任物侦的质M总

（3）与原子的区别与联络和，

粒子的种类原子离子阐明：①杨M守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化；

阳高了阴离了②不参与反应的物质质M及不是生成物的物质蜕加不能计人“总和”中:

③要考虑空气中的物侦与否参与反应或物质（如气体）有无遗漏。2、氧化还原反应

2、微观解林：生化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三氧化反应：物侦得到氧的反应

不变”）。还原反应：物顺失去氧的反应

3、化学反应前后乳化剂：提供氧的物质

（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：比、C＞CO）

激观；原子的种类、数目、质量不变3、中和反应：酸与被作用生成盐和水的反应

（2）一定变化宏观；物版的种类一定变

激观：分子种类一•定变第6单元碳和碳的弱化物

（3）也许变化：分子总数也许变•、碳的几种单质

二、化学方程式1、金刚石（C是自然界中生硬的物轨，可用于制钻石、刻划破璃、钻探机

1、遵照原则：①以客观学实为根据②遵守杨瑞守恒定律的钻头等.

2、书写：《注意：a、配平b,条件c、箭号＞2、石城＜C＞是爆软的矿物之、有优良的导电性，润滑性。可用于制铅他

3、含义以2HHOa中或2H9为例芯、干电池的电极、电车的滑块等

①宏观意义：发明反应物、生成物、反应条件氧气和氧气在点燃的条件金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：喋膜了的排列方式不一样。

下生成水CO和CO,的化学性侦有很大差异的原因是：分了的构成不•样.

②微观意义：表达反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少许杂质构成，.重要仃:焦炭，木炭.活性炭,

化合生成2个水分子（或原r）个数比（时气体而言，分子个型比等于体枳之比）炭黑等.

③各物侦间侦鼠比（系数X相对分了•历仪之比）每4伤痂M的氧气与32份活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冷铁，炭黑加到枝胶里可以增长

助最的氧气完全化合生成36份质址的水轮胎的耐磨性。

4、化学方程式提供的信息包括二、.单质硬的化学性质：

①哪些物侦参与反应（反应物）：②通过什么条件反应：单质碳的物理性质各异,而多种单质碳的化学性册却完全相似

③反应生成了哪些物筋（生成物）；④参与反应的各粒子的相对数।匕I、常温下的稳定性强

⑤反应前后质雄守恒，等等.2、可燃性:

S、运用化学方程式的计算完全燃烧（氧气充足）.生成CO；:C+O＞点燃CO,

三、化学反应类型不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+Ot■燃2C。

1、四种基本反应类型3、还原性：C^CuO向遇2Cu+CO＜1（跟换反应）

①化合反应：由两种或两种以上物灰生成另一种物质的反应应用：冶金工业

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物H的反应