化学北京市东城区2025-2026学年度第二学期高三年级综合练习(一)(东城高三一模)(4.7-4.10)

北京市东城区2025—2026学年度第二学期高三综合练习(一)本试卷共11页，共100分。考试时长-90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.基态Fe的电子排布式：[Ar]3d⁶4s²B.Cl₂分子中σ键电子云轮廓图：2.下列有关多巴胺的说法不正确的是A.分子式为C₈H₁₂O₂NB.可与盐酸反应C.可与氢氧化钠反应D.可与浓溴水反应3.根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型：类型灰氨由天然气制“灰氢”高绿氨“风电”电解水制“绿氢”下列说法不正确的是A.工业合成氨的化学方程式为B.工业合成氨属于氮的固定D.氨的沸点比H₂、N₂低，易液化分离4.硼酸(H₃BOs)晶体是层状结构(层内结构如下图所示)。其晶体具有滑腻感，微溶干冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是A.硼酸的酸性比碳酸的弱B.O一B-O的键角为109°28'C.层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子D.温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解5.下列方程式与所给事实不相符的是A.Fe溶于足量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+4H₂O+2NO↑B.常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH-+Cl₂=ClO-+CI-+H₂OC.常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液pH≈3:CH₃COOHCH₃COO-+H+D.向苯酚钠溶液通人少量二氧化碳，溶液变浑浊：6.依据下列事实进行的推测合理的是事实推测A丙酮()与HBr加成主要得到]电负性：O>C,Br<HB熔点：CH₄>SiH₄C镁条能与热水反应而铝条不能第一电离能：MgAlDP、As均为第VA族元素，H₃PO₄为中强酸Na₃AsO₄溶液常温下显碱性7.金属铝的生产原理示意图如下。下列说法不正确的是A.过程①中的主要反应：Al₂O₃+2OH-+3H₂O=—2[Al(OH)₄]B.溶液2与CaO反应后的滤液可用于过程①C.过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性D.Na₃AlF₆能降低Al₂O₃熔融所需温度，减少能耗8.下列实验相应的装置或操作中不正确的是B.验证牺牲阳极的阴极保护法C.提纯含有少量NaClD.比较CH₃COOH的K。和H₂CO₃的Kn的大小经过酸化的3%NaCl溶液2mL1mol/L醋酸加热混合液使液体温度迅速升到170℃,以减少副反应一段时间后，从Fe电入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤向盛有醋酸的试管中滴加Na₂CO₃溶液9.化学储氢材料NaBH遇水可释放H₂,同时生成NaBO2。NaBH₄的一种合成方法如下。下列说法个正确的是A.[BH₄]的空间结构为正四面体B.MgH₂转化为NaBH₄的反应是氧化还原反应C.NaBH₄与水反应的方程式为：NaBH₄十2H₂O=NaBO₂+4H₂“D.理论上1molNaBH₄与水反应生成的n(H₂)大于制备1molNaBH所消耗的n(H₂)10.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。下列说法不正确的是A.淀粉和纤维素均为天然有机高分子B.链状结构分子中有4个手性碳原子C.链状结构通过加成反应得到环状结构D.环状结构1和环状结构2互为构造异构体11.根据反应NH₃+CO₂+H₂O+NaCl—NH₁Cl+NaHCO₃↓,用下列装置制备NaHCO₃。的棉团丁下列说法不正确的是A.甲中发生反应：B.丙中溶液X选用稀H₂SO₃可吸收过量的NH₃D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开了中分液漏斗的活塞12.用铂电极电解海水制氢时，OH一会与Mg²+快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂一碘复合电极(以含[P+I₂;的配合物覆盖电极),使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。下列说法不正确的是A.电解时的阴极反应为：2H₂O+2e-=H₂个+2OH“B.配合物层排斥OH-,形成了拓宽后的高pH区C.Mg²+主要在拓宽后的高pH区外沉淀，避免其在电极表面沉积D.向阴极迁移的Mg²+在沉淀区沉淀是因为c(OH-):沉淀区>高pH区Cl₂B)十H₂(g)=2HCl(g)Br₂(g)十Hig)—2HBr(g)下列说法不正确的是放的总能量14.25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在温度/℃样品电导率/(μS/cm)蒸馏水已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。离子迁移速率与离子种类和温度有关。下列说法不正确的是A.AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ClB.对比蒸馏水和AgCl溶液电导率随温度的变化，推测Ag+和Cl-的迁移速率随温度升高而增大C.对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c(Ag+)和D.向25℃的AgCl饱和溶液中加入1滴0.1mol/LKI溶液，电导率小于172μS/cm高三化学第5页(共11页)本部分共5题，共58分。15.(11分)过氧化钙(CaO₂)可用于污水处理。I.CaO₂的制备将CaCl₂与浓氨水、H₂Oz溶液混合，在冰水浴中冷却后即有CaO₂·8H₂O沉淀(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为(2)制备CaO₂·8H₂O反应的离子方程式为◎(4)通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤沉淀的滤出液， (补全操作和现象),表明沉淀已洗涤干净。Ⅱ.CaO₂的结构(5)CaO₂的晶体结构示意图如下。①用NA表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为g/cm³。②CaO₂的熔点明显高于H₂O₂,分析原因：oⅢ.CaO₂处理含苯酚污水(6)CaOz溶于水可产生H₂O₂,H₂O₂将苯酚氧化，在pH=4.7时，最终产物为CO₂和H₂O。理论上处理含1mol苯酚的污水，至少需消耗高三化学第6页(共11页):16.(10分)炼锡废渣(含SnS、CaO、CaSiO₃、BaSiO₃、Fe,O₃等)的综合利用可节约资源，降低环境污染。已知：i.在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅(SiO₂·xH₂O)的形式溶于水。剧烈搅拌、浓缩或酸性减弱时，均会沉淀出SiO₂。iii.25℃相关数据：Ka(H₂S)=I×10-⁸,K₂Ksp(SnS)=1×10-25,Ksn(BaSOA)=1×10-10,Ksp(CaSOI.Sn的提炼炼锡废渣(1)“酸浸I”步骤中Fe₂O₃溶于稀盐酸的离子方程式为(2)“酸浸I”中部分元素的溶解率随搅拌转速和温度的变化如下图所示。①由图1可知SY的溶解率在250r/min时最大，原因是o②由图2可知“酸浸I”温度不应高于45℃,原因是(3)“酸浸Ⅱ”中选用浓盐酸，结合沉淀溶解平衡解释其作用：Ⅱ.酸浸液的综合利用(4)酸浸液中，c(Ca²+)=0.25mol/L,c(Ba²+)=0.02mol/L。溶液B中c(SO?一)应小于mol/L,以防止CaSO₄析出。(5)“减压蒸发”步骤所得X可循环利用，其化学式为o高三化学第7页(共11页)(3)反应②和③中都有C₂H₅OH生成，则D的结构简式是(4)已知：2E→F,F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰(峰面积之比为1:1)。i.F的结构简式为ii.下列说法正确的是(填序号)。a.E分子中碳原子的杂化类型为sp和sp²b.反应④为消去反应c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100%高三化学第8页(共11页)18.(10分)将CO₂转化为化工原料CO,对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。反应I:CH₄(g)+CO₂(g)—2CO(g)+2H₂(g)△H=+260kJ·mol-¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+35kJ·mol-¹(1)将CH。和CO₂转化为CO和水蒸气的热化学方程式为(2)恒温条件下将反应I在下列两种容器中进行(温度、投料、起始体积均相同),CH₄的平衡转化率更高的是(填序号)。a.容积可变的恒压容器b.容积不变的恒容容器(3)Fe₃O₄可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充i的化学方程式。(4)一种实现反应I和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压(750℃、130ka)下，t₁~t2阶段向反应器(图a)中通人CH₄、CO₂混合气(体积比为1:3),t₂~t₃阶段通人He气。发生的转化如图b所示。测得出气口的气体组成如图c所示(CH₄始终未检出)。Ni①已知750℃时(3)中反应ii的平衡常数约为10。t₁~t₂阶段，存在CaO时，出气口几乎检测不到CO;若不加入CaO,出气口会检测到较多CO和CO₂。结合平衡移动原理解释CaO的作用：②t₂时通人He能快速产生大量CO,结合化学方程式分析原因：③该方法将H₂O和CO分在不同时段收集，显著提高了CO₂的转化率。高三化学第9页(共11页)19.(13分)某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。ii.常温下CO能与银氨溶液反应生成黑色沉淀Ag。ii.HCOONa和Na₂CO₃在300℃以下受热均不分解。实验装置(夹持、加热装置略):实验I:其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X,称重。滤液无色。反应温度/℃生成气体体积(同一条件下测定)/mL(1)NaOH溶液与CuSO₄溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有[Cu(OH)]²一，生成该离子的离子方程式为。(3)探究HCHO的氧化产物①实验I过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含CO₂、CO。结合实验条件分析未生成CO₂、CO的原因是_◎②用上述装置，在烧瓶中加入实验I反应后的滤液，再加入(填试剂),通过检验CO₂可确定氧化产物是