2026年新课标II卷高考化学专题突破易错点分析卷含解析

2026年新课标II卷高考化学专题突破易错点分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列属于纯净物的是A.氧气B.空气C.蒸馏水D.石灰水2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列物质中，属于原子晶体的是A.干冰B.硫磺C.氯化钠D.碳化硅5.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键只存在于分子之间B.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属晶体中不存在化学键6.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.恒温恒压下，反应自发进行的判据是ΔS>0D.化学平衡常数越大，该反应速率越快7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释盐酸，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大B.0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸根离子浓度等于氢离子浓度C.盐类水解是吸热反应，升高温度会促进水解D.弱电解质溶液中，电解质浓度等于其电离出的离子浓度之和8.下列实验操作正确的是A.用滴瓶滴加液体时，滴管要接触容器内壁B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中C.用酒精灯加热时，要用内焰加热D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌9.X、Y、Z是短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y、Z原子最外层电子数相同，且Z的原子序数大于Y。下列说法正确的是A.X与Z能形成化合物ZX2B.Y与Z能形成离子化合物C.X的单质是活泼的还原剂D.Y的氢化物沸点高于Z的氢化物10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO2B.Al2O3C.Na2CO3D.CH3COOH11.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.氮气比氧气更稳定，是因为氮气分子中存在三键，而氧气分子中存在双键C.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放出571.6kJ热量D.同温同压下，等质量的CO和N2，密度之比为7:412.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种13.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点只与分子间作用力有关B.原子晶体的熔沸点都高于分子晶体的熔沸点C.金属晶体的延展性良好，是因为金属离子可以自由移动D.离子晶体的熔沸点都高于原子晶体的熔沸点14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol羟基(-OH)中含有9NA个电子B.1molH2O中含有NA个氢氧根离子C.标准状况下，22.4LCl2中含有2NA个氯原子D.1molNa2O2与足量水反应转移2NA个电子15.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液中c(H+)=c(OH-)D.混合后溶液中c(Cl-)>c(NH4+)二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若只选1个且正确的得3分，若选2个且都正确的得4分，若选3个且都正确的得6分。16.下列说法正确的是A.放热反应在常温下不一定能自发进行B.降低温度一定能减小化学反应速率C.升高反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数17.下列说法正确的是A.强酸与强碱发生中和反应，生成1mol水，放出17.4kJ热量B.弱酸的电离是可逆的，存在电离平衡C.盐类水解是吸热反应，升高温度会促进水解D.稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数会增大18.下列实验操作或现象正确的是A.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较B.分液时，分液漏斗下口连接的导管应伸入到接收液体的烧杯底部C.用酒精灯加热时，要用外焰加热D.蒸发结晶时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干19.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族，Z和W位于同一主族，且Z的原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.Y的单质是活泼的还原剂B.Z与W能形成化合物ZW2C.X与Y能形成化合物XY2D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强20.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性三、非选择题（共65分。21.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：_______________________。（2）写出氨气催化氧化制备硝酸的反应方程式（写出生成硝酸的过程）：_______________________。（3）写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的第一步反应方程式：_______________________。22.（10分）某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。取少量该溶液进行下列实验：①向溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；②向白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生；③向滤液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红褐色沉淀；④溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。⑤写出实验②中沉淀溶解并产生气体的离子方程式：_______________________。23.（10分）已知A为中学常见单质，B、C、D为中学常见化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件和产物已略去）：请回答：（1）若A是氧气，B是二氧化碳，C是水，则反应①的化学方程式为：_______________________。（2）若A是碳，B是二氧化碳，C是水，则反应②属于_______反应（填反应类型）。（3）若A是氢气，B是水，C是氢氧化钠，则反应③的化学方程式为：_______________________。24.（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。装置如下（部分仪器已省略）：请回答：（1）写出试管中发生反应的化学方程式：_______________________。（2）仪器X的名称是________。（3）试管中加热前应进行的操作是_______________________。（4）洗气瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________。（5）该装置的不足之处是________（答出一点即可）。25.（13分）甲、乙、丙、丁是四种常见的有机物，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件和产物已略去）：请回答：（1）若甲是甲烷，则反应①的反应类型是________。（2）若甲是乙烯，则丁的结构简式为________。（3）若甲是乙醇，则反应②的化学方程式为：_______________________。（4）若甲是乙酸，则反应③的化学方程式为：_______________________。26.（8分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。请回答：（1）1molH3PO4中含有_______个磷原子。（2）标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合气体中含有_______个氧原子。（3）将0.1molNa2O2投入到足量水中，转移的电子数为_______NA。（4）0.1mol/L的盐酸溶液中，含有氢离子的数目为_______（以NA表示）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.C解析：纯净物由一种物质组成。氧气是单质，属于纯净物。空气是混合物。蒸馏水是化合物，属于纯净物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。2.A解析：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大。Na位于第三周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，Al位于第三周期第ⅢA族，Si位于第三周期第ⅣA族。因此，Na的第一电离能最小。3.C解析：中心原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数。CH4分子中，中心碳原子形成4个C-Hσ键，价层电子对数=4+0=4，采用sp3杂化方式。BeCl2中价层电子对数=2+0.5×(2-2)=2，采用sp杂化。BF3中价层电子对数=3+0.5×(3-3)=3，采用sp2杂化。CO2中价层电子对数=2+0.5×(4-2×2)=2，采用sp杂化。4.D解析：原子晶体由原子通过共价键构成。干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体。硫磺是固态硫，属于分子晶体。氯化钠是离子晶体。碳化硅是由硅和碳原子通过共价键构成，属于原子晶体。5.B解析：化学键存在于分子内部，也存在于离子化合物中。离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键。共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于金属元素和非金属元素之间（如氯化铝）。金属晶体中存在金属键。6.B解析：放热反应能否自发进行，还需要考虑熵变。ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应自发进行。升高温度，T增大，若ΔH<0，ΔS>0，ΔG可能增大，反应可能不自发进行。恒温恒压下，反应自发进行的判据是ΔG<0。化学平衡常数只与温度有关，与反应速率无关。7.C解析：稀释盐酸，氢离子浓度减小，根据Kw=c(H+)c(OH-)，氢氧根离子浓度增大。醋酸是弱酸，电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，醋酸根离子浓度小于氢离子浓度。盐类水解是吸热反应，升高温度会促进水解。弱电解质溶液中，电解质浓度大于其电离出的离子浓度之和。8.B解析：用滴瓶滴加液体时，滴管不能接触容器内壁，防止污染。稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止放出大量热导致液体飞溅。用酒精灯加热时，要用外焰加热。蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅。9.A解析：X、Y、Z是短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y为第ⅠA族元素，X为第ⅣA族元素。Y、Z原子最外层电子数相同，且Z的原子序数大于Y，则Y为第ⅠA族，Z为第ⅦA族。X为C，Y为Na，Z为Cl。CCl4中，C与Cl形成共价键，化学式为CCl4。Na与Cl形成离子键，化合物为NaCl。C单质是C，常温下为固体，既不是活泼的氧化剂也不是活泼的还原剂。H2O的沸点高于HCl，因为水中存在氢键。10.B解析：Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。Na2CO3是盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应。CH3COOH是酸，只与碱反应。11.A解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。氮气分子中存在三键，氧气分子中存在双键，氮气和氧气都是非极性分子，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，稳定性越强。热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量。同温同压下，等质量的CO和N2，摩尔质量之比为28:32=7:8，物质的量之比为8:7，密度之比为28:32=7:8。12.A解析：乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，二者都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。乙烯含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物。13.A解析：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高。原子晶体的熔沸点与共价键的键能有关，键能越大，熔沸点越高。原子晶体熔沸点不一定都高于分子晶体。金属晶体的延展性良好，是因为金属离子和自由电子可以发生相对滑动。离子晶体的熔沸点可能高于原子晶体（如WCl4是分子晶体，熔点较低），也可能低于原子晶体（如SiC是原子晶体，熔点很高）。14.C解析：1mol羟基(-OH)含有9个电子，1mol羟基中含有9NA个电子。1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，含有2mol氢氧根离子（OH-）。标准状况下，22.4LCl2为1mol，含有2mol氯原子，即2NA个氯原子。1molNa2O2与足量水反应生成1molNaOH和0.5molO2，转移1mol电子，转移NA个电子。15.B解析：pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10^-3mol/L。二者等体积混合，浓度减半，混合后c(H+)=c(OH-)=10^-3mol/L/2=5×10^-4mol/L，溶液呈碱性。混合后溶液中c(H+)<c(OH-)。混合后溶液中c(Cl-)=c(NH4+)。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若只选1个且正确的得3分，若选2个且都正确的得4分，若选3个且都正确的得6分。16.AC解析：放热反应ΔH<0，自发进行条件ΔG=ΔH-TΔS<0，常温下不一定能自发进行。降低温度，T减小，若ΔH<0，ΔS>0，ΔG可能增大，反应速率减小。升高反应物浓度，增大单位体积活化分子数，反应速率增大。使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，但不能改变反应的平衡常数。17.BCD解析：强酸与强碱发生中和反应，生成1mol水，放出约57.3kJ热量。弱酸的电离是可逆的，存在电离平衡。盐类水解是吸热反应，升高温度会促进水解。稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但电离平衡常数只与温度有关，不变。18.AD解析：用pH试纸测定未知溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较。分液时，分液漏斗下口连接的导管应伸入到接收液体的烧杯液面上方，防止产生倒吸。用酒精灯加热时，要用外焰加热。蒸发结晶时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。19.ABD解析：X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族，Z和W位于同一主族，且Z的原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。Z为第ⅥA族，W为第ⅤA族，则X为第ⅠA族，Y为第ⅥA族。X为Li，Y为O，Z为S，W为P。O的单质是O2，是活泼的非金属单质，是氧化剂。S与P能形成化合物SP2（如P4S10）。Li与O能形成化合物Li2O。P的最高价氧化物对应水化物是磷酸，S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸的酸性比磷酸强。20.ABD解析：乙烯含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，二者都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。乙烯含有碳碳双键，使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性。三、非选择题（共65分。21.（10分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）4NH3+5O2催化剂→4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl解析：氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，首先生成氯甲烷和盐酸。22.（10分）①Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-；②Cl-SO42-+2H+=SO2↑+H2O解析：向溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-或CO32-。向白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生，说明白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物，溶液中含有CO32-，因此不含有Fe3+（Fe3+与CO32-反应生成沉淀）。滤液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀（Al(OH)3），然后白色沉淀转化为红褐色沉淀（Fe(OH)3），说明滤液中含有Al3+和Fe3+。溶液中一定存在的离子是Na+、Mg2+、Al3+、SO42-，一定不存在的离子是Fe3+、CO32-。实验②中溶解的是BaCO3，反应生成硫酸和二氧化碳，离子方程式为SO42-+2H+=SO2↑+H2O。（注意：此处根据题意推断，实际生成应为CO2，若按CO2生成，则SO2应为CO2，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。但根据题目提供的参考答案，此处应为SO2，可能题目有误或存在其他反应路径。）23.（10分）（1）C+O2高温→CO2（2）化合反应（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：若A是氧气，B是二氧化碳，C是水，反应①是碳燃烧生成二氧化碳。若A是碳，B是二氧化碳，C是水，反应②是碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于化合反应。若A