2026年新高考山东卷化学压轴专题突破模拟卷（含解析）

2026年新高考山东卷化学压轴专题突破模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述，正确的是A.碳酸钙是重要的建筑材料，高温分解碳酸钙制备生石灰是熵增加的过程B.活性炭具有吸附性，可用于净水，其吸附原理是化学变化C.食品包装中常放入生石灰作干燥剂，利用了生石灰吸水后发生化学反应且放出热量D.硅酸钠溶液可用于防火，利用了硅酸钠熔点高、不易燃烧的性质2.下列关于物质性质的叙述，正确的是A.金属钠在空气中加热熔化，说明钠的熔点较低B.氯气具有漂白性，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C.F₂和Br₂都是卤素单质，且都属于非金属元素，则F₂和Br₂化学性质完全相同D.Na₂O和Na₂O₂均由钠和氧两种元素组成，则Na₂O和Na₂O₂均为碱性氧化物3.下列实验操作或描述，正确的是A.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定溶液的pH值B.用浓硫酸干燥氨气C.硫酸亚铁溶液中加入少量氯水，可制备氯化铁溶液D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑4.元素X、Y、Z在元素周期表中位于同一周期，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子总数的1/5，Y原子的M层电子数是K层和L层电子数之和，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少1。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定性高C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X和Z可以形成离子化合物ZX₂5.下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有羟基，二者互为同系物B.聚丙烯是由丙烯加聚反应生成的，其单体结构简式为CH₂=CHCH₃C.2,2-二甲基丁烷的系统命名正确D.一定条件下，CH₃CH₂Br发生水解反应和消去反应，产物种类相同6.向含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积变化），下列离子浓度变化趋势图正确的是（横坐标为加入NaOH溶液的体积）A.B.C.D.7.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列叙述能表明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度保持不变B.SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内压强保持不变8.将足量CO₂缓慢通过灼热的Na₂O₂固体，发生反应后固体质量增加。下列说法正确的是A.反应中Na₂O₂只作氧化剂B.生成物中一定含有NaHCO₃C.反应转移1mol电子，消耗22.4LCO₂（标准状况）D.若将Na₂O₂改为Na₂O，则反应中氧元素的化合价不发生变化二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得7分，若有一个选错或未选均不得分。）9.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，则该过程将电能转化为化学能B.某有机物分子式为C₆H₁₂O₆，其水解产物中既有羧酸也有醇，则该有机物一定含有酯基C.物质X和Y均为化合物，且X和Y的分子中均只含极性键，则X和Y一定互为同素异形体D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>710.下列说法正确的是A.将Al片投入NaOH溶液中，反应生成AlO₂⁻和H₂，体现了Al的还原性B.氯化铵固体受热分解，生成氨气和HCl，该过程是熵增加的过程C.将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，该反应体现了CO₂的酸性比H₂SiO₃强D.用惰性电极电解熔融的NaCl，阳极生成Cl₂，阴极生成Na，该过程可用于工业上制备金属钠11.下列实验方案能达到预期目的的是A.为检验某溶液是否含有Fe³⁺，可加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有Fe³⁺B.为除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤C.为比较醋酸和碳酸酸性强弱，可在相同条件下，分别测量等浓度醋酸和碳酸钠溶液的pH值D.为测定金属镁与稀硫酸反应生成氢气的速率，可用排水集气法收集一定体积的氢气，并测量收集时间12.一定条件下，在密闭容器中发生反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.若只升高温度，平衡逆向移动，则m+n<pB.若只增大压强，平衡正向移动，则n>pC.若反应达到平衡，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小D.若反应达到平衡，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动，混合气体的平均相对分子质量不变三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.(18分)I.某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子、一定不存在的离子（至少写出两种），以及可能存在的离子（若存在，需写出检验方法）。（若选择不存在的离子，则无需写检验方法）实验方案：...（请补充具体实验步骤、现象和结论）结论：一定存在的离子：______；一定不存在的离子：______；可能存在的离子：______（若存在，请补充检验方法）______。II.以Al₂O₃和NaOH溶液为主要原料，通过一步反应制备NaAlO₂。请写出该反应的化学方程式：______。14.(18分)甲醛（HCHO）是一种重要的化工原料，可由甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应制得。反应方程式如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)ΔH>0（1）该反应在高温下进行，从平衡移动角度解释原因：______。（2）一定条件下，该反应达到平衡，测得平衡混合气体中CH₄、H₂、CO的物质的量之比为1:3:1。若此时H₂的浓度为0.4mol/L，则CO的浓度为______mol/L。（3）在恒温恒容条件下，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）已知该反应在700K时平衡常数K=1.4。若在700K时，将0.1molCH₄和0.3molH₂O(g)充入2L密闭容器中，反应达到平衡后，CH₄的转化率为______。（5）为了提高甲烷的转化率，可以采取的措施有______（至少写出两点）。15.(18分)铜及其化合物在工业和生活中应用广泛。（1）工业上常用电解法制取精铜。请写出电解池阳极发生的反应方程式：______。（2）将足量铜粉加入到含有Fe³⁺和NO₃⁻的稀硫酸溶液中，充分反应后，溶液中主要存在的一种铜离子是______（填离子符号）。请写出该反应的离子方程式：______。（3）纳米铜粉可用作某些化学反应的催化剂。将纳米铜粉加入到氨水溶液中，加热，可能观察到______现象，发生该反应的化学方程式为：______。（4）Cu(OH)₂在常温下为蓝色絮状沉淀，受热易分解。请设计实验方案，比较Cu(OH)₂和Fe(OH)₂在空气中受热分解的难易程度。（要求：简要写出实验步骤、预期现象和结论）实验方案：...（请补充具体步骤、现象和结论）结论：______。16.(20分)有机物A、B、C、D的结构简式如下：A：CH₃CH₂CH₂OHB：CH₃COOHC：CH₃CHClCH₂OHD：CH₃CHClCHClCH₃请回答下列问题：（1）A和C互为______关系。（2）写出B和C在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成酯的化学方程式：______。（3）写出D中所有官能团的结构简式：______、______。（4）写出C发生银镜反应的化学方程式：______。（5）写出一种同时符合下列条件且与C互为同分异构体的有机物的结构简式：①属于饱和烷烃的同分异构体；②能发生加成反应和氧化反应。结构简式：______。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.C8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得7分，若有一个选错或未选均不得分。）9.AB10.CD11.C12.A三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.(18分)实验方案：①取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，若产生大量气泡，则溶液中一定含有CO₃²⁻，否则不含CO₃²⁻；②取步骤①后的溶液（若不含CO₃²⁻，则取原溶液）于试管中，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄²⁻，且沉淀不溶于盐酸；否则不含SO₄²⁻；③取步骤①②后的溶液（若不含CO₃²⁻和SO₄²⁻，则取原溶液）于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH₄⁺；④取步骤①②③后的溶液（若不含CO₃²⁻、SO₄²⁻和NH₄⁺，则取原溶液）于试管中，滴加NaOH溶液至过量，若先产生白色沉淀后沉淀溶解，则溶液中一定含有Al³⁺；⑤取步骤①②③④后的溶液（若不含CO₃²⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺和Al³⁺，则取原溶液）于试管中，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸，则溶液中一定含有Mg²⁺；⑥取步骤①②③④⑤后的溶液（若不含前述离子，则取原溶液）于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液中一定含有Fe³⁺。现象与结论：（1）若步骤①有气泡产生，则不含Fe³⁺、Mg²⁺；若步骤①无气泡产生，则可能含Fe³⁺、Mg²⁺；（2）若步骤②有白色沉淀产生且不溶于盐酸，则不含Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺；若步骤②无白色沉淀产生，则可能含Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺；（3）若步骤③有气体产生，则不含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺；若步骤③无气体产生，则可能含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺；（4）若步骤④有现象，则不含Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺；若步骤④无现象，则可能含Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺；（5）若步骤⑤有现象，则不含Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺；若步骤⑤无现象，则可能含Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺；（6）若步骤⑥溶液变红色，则不含Al³⁺、Mg²⁺；若步骤⑥溶液不变红色，则可能含Al³⁺、Mg²⁺。结论：一定存在的离子：NH₄⁺；一定不存在的离子：Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Mg²⁺；可能存在的离子：Al³⁺（检验方法：取原溶液，滴加NaOH溶液至过量，若先产生白色沉淀后沉淀溶解）；Na⁺（若溶液呈电中性，且通过上述实验确定其他离子不存在，则一定存在Na⁺，无需检验）。II.2Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂O14.(18分)（1）该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于生成甲醛。（2）由方程式知，CH₄、H₂、CO的系数比为1:3:1，浓度比等于物质的量之比，故c(CO)=0.4mol/L。（3）恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动；由于总物质的量增大，气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量减小。（4）起始c(CH₄)=0.1mol/2L=0.05mol/L；c(H₂O)=0.3mol/2L=0.15mol/L。设平衡时CH₄转化浓度为xmol/L，则CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)起始(mol/L)0.050.1500变化(mol/L)xxx3x平衡(mol/L)0.05-x0.15-xx3xK=(c(CO)*c³(H₂))/c(CH₄)*c(H₂O)=(x*(3x)³)/[(0.05-x)*(0.15-x)]=1.427x⁴-1.95x³+0.075x²-0.0075x=0令y=x²，则27y²-1.95y+0.075y-0.0075=0，解得y≈0.0281，故x≈0.167。转化率=(0.167mol/L/0.05mol/L)*100%≈334%。*（注：此计算结果明显不合理，可能题目数据或K值设置存在问题。实际K值计算需更精确方法或调整题目数据。若按标准计算，需解高次方程或数值方法。此处结果仅供参考，实际考试中可能需要近似或调整思路。）*（修正思路：重新审视计算，K=1.4，(27x⁴-1.95x³+0.075x²-0.0075x=0)应为(27x⁴-1.95x³+0.075x²-0.0075x)/(0.05-x)(0.15-x)=1.4。需解此高次方程。为简化，可尝试代入x=0.05，K≈1.43，接近1.4，故转化率=(0.05mol/L/0.05mol/L)*100%=100%。此结果也偏低。更合理的近似处理是假设x很小，即0.05-x≈0.05,0.15-x≈0.15，则27x⁴/(0.05*0.15)=1.4，27x⁴=0.105，x⁴≈0.00389，x≈0.14。转化率=(0.14mol/L/0.05mol/L)*100%=280%。此结果仍不合理。可见精确解法或调整题目参数是必要的。此处保留原始计算步骤和结果，但