安徽省2025-2026学年高三化学上学期11月月考试题含解析

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无

效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H：1O：16F：19Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Sn：119

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)

1.2025年央视春晚舞台上机器人带来的扭秧歌表演令人耳目一新，下列说法正确的是

A.制造机器人外壳的塑料属于无机金属材料

B.芯片是机器人的大脑，主要成分是SiO2

C.触觉传感器压电陶瓷属于新型无机非金属材料

D.肢体部分使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

【答案】C

【解析】

【详解】A．塑料是高分子化合物，属于有机材料，无机金属材料包括金属及其合金，A错误；

B．芯片的核心材料是单质硅（高纯度Si），SiO2是制造硅的原料，并非芯片直接成分，B错误；

C．压电陶瓷（如钛酸钡等）属于新型无机非金属材料，具有压电效应，用于传感器，C正确；

D．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料或复合材料，与有机高分子无关，D错误；

故答案选C。

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.水合Na的示意图：B.S的原子结构示意图：

C.硅氧四面体结构示意图：D.熟石膏的化学式：

CaOH2

【答案】C

【解析】

【详解】A．水分子中氧端带负电，在水合钠离子中氧端应靠近钠离子，图示错误，A错误；

B．S原子核外电子数为16，图示粒子核外电子数为18，为S2-的结构示意图，B错误；

C．硅氧四面体为正四面体结构，硅原子位于体心，图示正确，C正确；

D．Ca(OH)2为熟石灰的化学式，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，D错误；

故选C。

3.下列用化学知识解释相应物质在生活中的用途，合理的是

选

物质在生活中的用途化学知识

项

镁铝合金密度大、强度

A镁铝合金用于制作阳台门窗

高、耐腐蚀

小苏打受热稳定、不易分

B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包

解

我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界钢的熔点比铁的熔点高，

C

列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨比铁用途更广泛

石墨能导电且价格相对

D石墨做电极材料

较低

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．镁铝合金的密度应比纯金属低，且具有高强度、耐腐蚀，但选项中“密度大”描述错误，A错

误；

B．小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2使面包膨胀，而非“受热稳定”，B错误；

C．钢是铁碳合金，熔点低于纯铁，选项中“钢熔点比铁高”错误，C错误；

D．石墨导电性好且成本低，适合做电极材料，解释正确，D正确；

故答案选D。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22g超重水T2O含有的中子数为10NA

B.12g石墨烯和12g的金刚石含有的碳原子数均为NA

C.常温常压下，31g白磷P4含有的P-P数目为NA

D.等质量的氧气和臭氧，含有的电子数目均为0.5NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．超重水的摩尔质量为22g/mol，分子中含有的中子数为12，则22g超重水含有的中子数为：

22g-1

×12×NAmol=12NA，A错误；

22g/mol

B．石墨烯和金刚石的最简式都为C，则12g石墨烯和12g的金刚石含有的碳原子数均为：

12g-1

×1×NAmol=NA，B正确；

12g/mol

C．白磷分子的空间结构为正四面体形，分子中含有6个P-P键，则31g的白磷分子中含有的P-P键数目为：

31g-1

×6×NAmol=1.5NA，C错误；

124g/mol

D．缺氧气和臭氧的质量，无法计算氧气和臭氧的物质的量和含有的电子数目，D错误；

故答案选B。

5.室温下，下列微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol/L的KI溶液：Na、Mg2、ClO、Cl

B.0.1mol/L的溶液：、、、

AgNO3KNaNO3NH3H2O

C.0.1mol/L的溶液：、、、

Na2SO4KNH4ClHCO3

D.0.1mol/L的溶液：、2，，3

CaCl2NaSO4IAl

【答案】C

【解析】

【详解】A．KI溶液中，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应生成和，无法共存，A不符

ClOII2Cl

合题意；

B．AgNO溶液中，Ag+与NHHO反应生成AgOH沉淀或AgNH配合物，NHHO无法大量

3323232

存在，B不符合题意；

C．溶液为中性，和的水解相互促进，双水解反应程度极低，可大量共存，C符合题意；

Na2SO4NH4HCO3

2+2

D．CaCl2溶液中，Ca与SO4生成微溶的CaSO4沉淀，无法共存，D不符合题意；

故选C。

阅读材料，卤族元素的单质及其化合物具有广泛的应用，F2在高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)，

SO2F2和SO2Cl2的结构相似，CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF．SO2通入KClO3酸性溶液中制

得黄绿色气体ClO，常用作自来水消毒剂，和潮湿的反应生成。具有与卤素单

2Cl2Na2CO3Cl2OCN2

质相似的化学性质，HCN是一种弱酸。完成问题：

6.下列说法不正确的是

A.SO2的空间构型为平面三角形B.HCN分子的中心原子杂化方式为sp杂化

C.的电子式：D.中既含有离子键，又含有共价键

CN2KClO3

7.下列方程式表示正确的是

高温

A.CaF2与浓硫酸反应：CaF2H2SO4(浓)CaSO4HF

B.Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl22OH2ClCl2OH2O

高温

C.F2与熔融的Na2SO4反应：2F2Na2SO4SO2F22NaFO2

D.与水反应：

CN2CN2H2OHCNHOCN

【答案】6.A7.C

【解析】

【6题详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对数：S的最外层电子数为6，与2个O形成2个σ键，孤电子对数

622

为1，价层电子对数为2+1=3，空间构型为V形，A错误；

2

B．HCN的中心原子C形成2个σ键（1个C-H、1个C-N），无孤电子对，价层电子对数为2，因此杂化

方式为sp杂化，B正确；

C．的结构与Cl类似，是共价分子，C与N之间为三键（含1个σ键、2个π键），电子式需

CN22

体现三键的电子对，即，C正确；

+

D．KClO3是离子化合物，K与ClO3之间通过离子键结合；ClO3内部通过共价键结合，KClO3中既含

离子键，又含共价键，D正确；

故选A。

【7题详解】

高温

A．CaF2与浓硫酸加热发生反应CaF2H2SO4(浓)CaSO42HF，生成CaSO4和HF气体，A错误；

2

B．Cl2与潮湿的Na2CO3反应2Cl22CO3H2O2ClCl2O2HCO3，B错误；

高温

C．F2与熔融的Na2SO4高温发生反应2F2Na2SO4SO2F22NaFO2，生成SO2F2、NaF和O2，C

正确；

D．(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质对应的方程式为：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN，D错误；

故选C。

8.下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

选项XYZW

AMgMgO

Mg3N2MgOH2

BNa2O2NaOHNaHCO3Na2CO3

CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3

DNaAlOH

Al2O3AlCl3AlOH34

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧化镁，氧气

和镁反应生成氧化镁，故A不符合题意；

B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成

碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故B不符合题意；

C．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能一步转化为硅酸，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅和氢

氧化钠反应生成硅酸钠，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故C符合题意；

D．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四

羟基合铝酸钠，氢氧化钠和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，故D不符合题意；

故选C。

9.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

2

检验FeCl2溶液中Fe是向盛有FeCl2溶液的试管中滴加新制氯水再滴加几滴KSCN溶液，振

A

否被氧化荡，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，

BSO2具有漂白性

加热试管，溶液又恢复红色

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

DCH3COOH是弱电解质用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

2+3+

【详解】A．向FeCl2溶液中先加氯水会氧化Fe，干扰Fe的检测，无法判断原溶液是否被氧化，A不能达

到实验目的；

B．SO2使品红褪色，加热后颜色恢复，证明其漂白性，B能达到实验目的；

C．湿润pH试纸会稀释NaOH溶液，导致测得的pH偏低，C不能达到实验目的；

D．未明确醋酸与盐酸浓度相同，若浓度不同则无法通过pH比较证明醋酸为弱电解质，D不能达到实验目的；

故选B。

10.O2F2可以发生反应：H2SO2F2SF6HFO2，下列说法正确的是

A.氧化产物和还原产物的质量比为64：73B.O2F2的结构与H2O2相似，故为非极性分子

C.若生成4.48LHF(标准状况下)，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

【答案】D

【解析】

的

【详解】A．该反应方程式为H2S4O2F2SF62HF4O2，其中氧化产物是是SF6，还原产物是O2，

SF6摩尔质量为146g/mol。O2摩尔质量为32g/mol；反应中生成4molO2，质量4×32=128

g，质量比146:12873:64，故A错误；

B．H2O2结构为弯曲形（非直线），为极性分子。O2F2结构类似H2O2，也为弯曲形，是极性分子，

故B错误；

C．标准状况下HF是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；

D．还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，由方程式H2S4O2F2SF62HF4O2可知二者的系数比即物质的量

之比为1：4，故D正确；

故答案选D。

11.下列实验选用的主要仪器不合理的是

A.钠在空气中燃烧：①②⑧B.制取氨气：②③

的

C.除去CO2中HCl：⑨D.分离CCl4和CH2Cl2的混合液体：④⑥⑦

【答案】D

【解析】

【详解】A．加热固体需要使用坩埚、泥三角和酒精灯，故选①②⑧，A不符合题意；

B．实验室制取氨气一般使用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应，需要使用②③，B不符合题意；

C．除去CO2中的HCl可以将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故选⑨，C不符合题意；

D．CCl4和CH2Cl2互相溶解，分离需要蒸馏，不能选用④⑥⑦，D符合题意；

故答案选D。

12.我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均

为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是

A.元素第一电离能顺序为：Z<Y<XB.简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C.基态原子未成对电子数：Z<Y=XD.该离子中的原子均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，X可形成4个单键，故X可能为第IVA族的C或Si元素；而Z可形成1个单键，故其

可能为H、也可能是第VIIA族的F或Cl元素；Y能形成1个双键，也能在形成1个单键的同时得到1个电

子使整个原子团带1个单位负电荷，故Y应位于第VIA族；由于Y和W价层电子排布相同，且W可形成6

对共用电子对，故Y为O元素，W为S元素；由于X、Y、Z为同一周期元素，故X为C元素，Z为F元素；

由此分析；

【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，对于C、O、F，第一电离能顺序为C<O<F，即

X<Y<Z，A错误；

B．Z、W、Y的简单气态氢化物分别为HF、H2S、H2O，根据元素周期律，F的非金属性最强，O的非金属

性次之，S的非金属性最弱，而非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故三者的稳定性为HF>H2O>H2S，

即Z>Y>W，B错误；

C．对于F、O、C，其基态原子未成对电子数分别为1、2、2，故C正确；

D．W为S元素，由图可知该离子中的S原子共形成6个共用电子对，故W的最外层共有12个电子，并非8

电子稳定结构，故D错误；

因此，答案选C。

13.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、

Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：

下列说法错误的是

A.硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：MnCO3H2SO4MnSO4H2OCO2

B.滤渣的成分仅有、、NiS

AlOH3FeOH3

C.不宜使用替代，原因是2和生成3可以催化分解

H2O2MnO2MnFeH2O2

煅烧

D.煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式为2Li2CO38MnO24LiMn2O42CO2O2

【答案】B

【解析】

【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中

2+3+

的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe氧化为Fe；

随后将溶液pH调至约等于7，此时溶液中的Fe3+、Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉

淀，同时生成，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到

BaSO4Mn

MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。

【详解】A．菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：

，A正确；

MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2

B．分析流程可知，滤渣中除了有、、NiS外，还含有等，B错误；

AlOH3FeOH3BaSO4

2+的3+

C．不宜使用H2O2氧化Fe，因为氧化后生成Fe可以催化H2O2分解，会浪费原料H2O2，C正确；

D．煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为

煅烧

2Li2CO38MnO24LiMn2O42CO2O2，D正确；

故答案选B。

14.8.34gFeSO47H2O样品在N2气氛中受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所

示，下列说法正确的是

高温

A.温度0~78℃间，发生反应为：FeSO47H2OFeSO43H2O4H2O

B.温度为159℃时固体N中nO:nH5:1

C.温度为373℃，P的化学式为FeSO4

D.固体P继续加热至635℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，发生反应为

高温

3FeSO4Fe3O43SO2O2

【答案】C

【解析】

【分析】8.34gFeSO4·7H2O样品物质的量为0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶

体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结

晶水，加热至635℃时，固体的质量为2.40g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，

m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)=0.045mol，则

n(Fe)∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3。

【详解】A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56

g=2.16g，n(H2O)=0.12mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故

高温

78℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，发生反应为：FeSO47H2OFeSO44H2O+3H2O，故A错误；

B．温度为159℃时，固体质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，

n(H2O)=0.03mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，则

nO:nH=5:2，故B错误；

C．温度为373℃，固体质量为4.56g，结合分析，P的化学式为FeSO4，故C正确；

D．由上述分析可知，P的化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即

有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.03、64x+80y=4.56-2.40，解得x=y=0.015，

高温

所以方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，故D错误；

故选C。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z

的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广

的两种金属。回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置为___________，写出Z元素价层电子排布式___________。

（2）写出W单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

（3）用电子式表示X形成简单氢化物的过程：___________。

2

（4）Z形成的含氧酸盐ZO4具有强氧化性，可用于净化饮用水，写出该盐在碱性条件下与水反应的离子

方程式：___________。

（5）W、X形成的化合物在潮湿的环境中容易水解，写出化学方程式：___________。

（6）下列方法能用于判断X、Y金属性或非金属性强弱的是___________。

A.单质熔点：X>YB.X、Y形成的化合物，X显正价

C.含氧酸的酸性：X<YD.Y单质能将X单质置换出来

【答案】（1）①.第三周期第VIA族②.3d64s2

+3+

（2）2Al+6H=3H2+2Al

（3）（4）

2

4FeO410H2O4FeOH33O28OH

（5）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（6）BD

【解析】

【分析】W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属应为

Al、Fe，因此W是铝，Z是铁，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，X的内层电子数是10，则Y

的最外层电子数是10-3=7，则Y为Cl元素，令X的最外层电子数为q，W、Z的质子数之和=13+26=39，X、

Y的质子数之和=2+8+q+17=27+q，两者的差等于X的最外层电子数，可得39-（27+q）=q，解得q=6，则X

为16号元素S，以此分析解题。

【小问1详解】

X为S，位于元素周期表第三周期第VIA族；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2。

【小问2详解】

+3+

W为Al，Y为Cl，Al和HClO4反应的离子方程式为2Al+6H=3H2+2Al。

【小问3详解】

用电子式表示H2S的形成过程为。

【小问4详解】

高铁酸根在碱性条件下与水反应生成的氢氧化铁具有净水作用，发生的离子方程式为

2。

4FeO410H2O4FeOH33O28OH

【小问5详解】

Al2S3水解的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。

【小问6详解】

A．X为S、Y为Cl，非金属性影响化学性质，而单质熔点为物理性质，不可用单质熔点判断非金属性强弱，

A不符合题意；

B．X、Y形成的化合物，X显正价说明Y的非金属性大于X，B符合题意；

C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，一般含氧酸酸性之间比较无法判断非金属性强弱，C不符合

题意；

D．Y能将X单质置换出来，说明Y单质的氧化性强于X单质，即Y单质的非金属性强于X单质，D符合题

意；

故选BD。

16.无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解生成

SnO2xH2O，液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯

气反应制备无水SnCl4，请回答有关问题：

（1）基态Cl原子核外电子的空间运动状态有___________种，盛放Sn粉的仪器名称为___________。

（2）A中发生反应的离子方程式是___________。

（3）整个实验装置的连接顺序是A→___________(装置可重复选用)，若缺少装置F，则收集器C中发生反

应的化学方程式为___________。

（4）实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________后(填写实验现象)，再加热B装置。

（5）经测定发现实验所得SnCl4样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下：

324

取mg样品溶于足量稀盐酸中，然后加足量的Fe将Sn氧化为Sn，再选择合适的指示剂用K2Cr2O7标

2

准溶液滴定生成的Fe，共消耗amol/LK2Cr2O7标准溶液bmL，则固体混合物中SnCl4的质量分数为

___________%(用含m、a、b的式子表示)，由此计算得出的产品中的SnCl4质量分数严重偏小，理由是

___________。

【答案】（1）①.9②.具支试管

-

（2）ClO36H+5Cl3Cl2+3H2O

（3）①.E→F→B→C→F→D②.SnCl4x2H2OSnO2xH2O4HCl

（4）装置中充满黄绿色气体

100m0.57ab2-

（5）①.②.Cr2O7会氧化溶液中的Cl，导致消耗的K2Cr2O7标准液偏多

m

【解析】

【分析】装置A中KClO3与浓盐酸反应生成KCl、Cl2、H2O，混有HCl和水蒸气的Cl2进入装置E（盛装

饱和食盐水）中，除去氯气中的HCl气体，再将气体通入装置F（盛装浓硫酸）中，除去水蒸气，再将干燥

的Cl2通入装置B中，与Sn在加热的条件下反应，生成SnCl4，再通过装置C对SnCl4蒸汽进行冷凝收集，

多余的尾气经过F干燥装置，再用装置D中NaOH溶液吸收处理，同时浓硫酸还起着防止水蒸气进入装置C

的作用。

【小问1详解】

基态Cl原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，空间运动状态数=轨道数，共1+1+3+1+3=9种；盛放

Sn粉的仪器是具支试管，故答案为：9；具支试管；

【小问2详解】

浓

A中发生反应的化学方程式为KClO36HCl3Cl2KCl+3H2O，离子方程式为

--

ClO36H+5Cl3Cl2+3H2O，故答案为：ClO36H+5Cl3Cl2+3H2O；

【小问3详解】

根据分析可得，整个实验装置的连接顺序是A→E→F→B→C→F→D；若缺少装置F，则含有水蒸气，无水四

氯化锡极易水解生成SnO2xH2O，因此收集器C中发生反应的化学方程式为：

SnCl4x2H2OSnO2xH2O4HCl，故答案为：E→F→B→C→F→D；

SnCl4x2H2OSnO2xH2O4HCl；

【小问4详解】

用Cl2排除装置中的空气，既防止Sn被氧气氧化又防止SnCl4在潮湿的空气中水解，故需要在滴加浓盐酸

一段时间之后，当装置中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，故答案为：装置中充满黄绿色气体；

【小问5详解】

3242+3+4+2+

由题，Fe将Sn氧化为Sn的离子方程式为：Sn+2Fe=Sn+2Fe，用K2Cr2O7标准溶液滴定

生成的2发生反应：22+3+3+；因此可得关系式：

FeCr2O7+6Fe+14H+=2Cr+6Fe+7H2O

2+2+1-3-3

Sn~2Fe~KCrO；消耗K2Cr2O7的物质的量：n(KCrO)=amol/Lb10L=ab10mol，

3227227

3

因此：n(SnCl2)3ab10mol。则固体混合物中SnCl4的质量分数为：

3

m3ab10mol190g/molm0.57ab2-

100%100%；Cr2O7会氧化溶液中的Cl，导致消耗的

mm

K2Cr2O7标准液偏多，计算出的SnCl2质量偏大，最终使SnCl4的质量分数偏小，故答案为：

100m0.57ab2-

；Cr2O7会氧化溶液中的Cl，导致消耗的K2Cr2O7标准液偏多。

m

17.黏土钒矿中，钒以＋3价、＋4价、＋5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3SiO2)

等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。

ⅰ．酸性溶液中，HR对＋4价钒萃取能力强，而对＋5价钒的萃取能力较弱。

ⅱ．HR能萃取Fe3，不能萃取Fe2。

（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，能够加快浸出速率的措施还有___________、___________。

（2）滤渣的主要成分是___________。

（3）浸出液中钒以＋4价、＋5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。

2

（4）KClO3和VO反应生成VO2和Cl的离子方程式是___________。

（5）硫酸工业中，V2O5是反应2SO2O22SO3的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程方

程式为___________、___________。(中间产物为VO2)

（6）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶

解、___________、___________、洗涤、干燥。

【答案】（1）①.粉碎黏土钒矿②.提高反应温度

3+2+

（2）SiO2（3）将溶液中的+5价钒、Fe分别转化为+4价钒、Fe，有利于+4价钒的萃取，实现钒元素

和铁元素的分离

2+-+

（4）6VO+ClO3+3H2O=Cl+6VO2+6H

（5）①.V2O5+SO2=2VO2+SO3②.4VO2+O2=2V2O5

（6）①.冷却结晶②.过滤

【解析】

【分析】黏土钒矿中加入浓硫酸、通入空气、在250℃下发生反应，然后用水浸取，所得滤渣为不溶于硫酸

3+3+

的SiO2，浸出液中含有+4价、+5价的含钒酸根离子，以及Fe、Al等；加入氨水调节pH1~1.5，获得硫酸

3+3+2+2+

铝铵固体，溶液中含有Fe及含钒酸根离子；加入铁粉将Fe还原为Fe，同时将VO2还原为VO，然后用

2+2+

HR萃取，Fe进入无机层；有机层中加入20%H2SO4、KClO3，将VO转化为VO2，再加入氨水，生成NH4VO3

2+

沉淀，NH4VO3高温分解，可获得V2O5；无机层中加入氨水、并通入空气，将Fe转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后

焙烧，可获得Fe2O3。

【小问1详解】

从黏土钒矿到浸出液的流程中，可通过粉碎黏土钒矿、提高反应温度加快浸出速率。

【小问2详解】

由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2。

【小问3详解】

2+3+2+

由题干信息知，酸性溶液中，HR对VO、Fe萃取能力强，而对VO2的萃取能力较弱、不能萃取Fe，加入

3+2+2+3+

铁粉将Fe还原为Fe，同时将VO2还原为VO，则加入铁粉的原因：将溶液中的+5价钒、Fe分别转化为

+4价钒、Fe2+，有利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离。

【小问4详解】

2+-2+-+

KClO3和VO反应生成VO2和Cl的离子方程式为：6VO+ClO3+3H2O=Cl+6VO2+6H。

【小问5详解】

催化过程中催化剂的中间产物为VO2，经两步完成，根据氧化还原反应，以及催化剂在反应前后不变，则可

能的催化过程为：V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5。

【小问6详解】

硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，硫酸铵的溶解度比硫酸铝铵大很多，则可

采用溶解后再结晶进行提纯，所以进一步提纯硫酸铝铵的操作为重结晶，操作过程为加热溶解，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

18.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。

资料：Ⅰ．SCN中C的化合价为＋4。

Ⅱ．其性质类似卤素离子，能被氧化为，能够继续聚合为红色的。

SCNSCN2SCN2SCNx

Ⅲ．NO2可溶于浓硝酸。

实验一：

（1）分子中σ键和π键的个数比为___________，KSCN常用作三价铁离子的检验试剂，基态K原

SCN2

子中核外电子占据最高能级的符号是___________。

（2）研究SCN的转化产物。

实验二：

a．将实验一ⅲ中的气体通入