重庆市第一中学高高三下学期3月月考化学试题（原卷版）

重庆市第一中学校高届高三下学期3月月考化学试题注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于食品添加剂的使用错误的是A.谷氨酸钠——增味剂B.碘酸钾——营养强化剂C.硫酸铜——凝固剂D.维生素C——抗氧化剂2.下列化学用语或图示错误的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键：B.用电子式表示CsCl的形成过程：C.葡萄糖的一种环状结构简式：D.键的形成：3.下列实验操作正确的是第1页/共11页

A．量筒的读数为5.0mLB．转移溶液C．加热溶液D．点燃酒精灯AAB.BC.CD.D4.下列离子方程式正确的是A.用稀盐酸浸泡氧化银：B向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：C.用氢氟酸刻蚀玻璃：D.向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳：5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.粗高纯C.D.6.一种可再生高分子的合成反应如下：下列说法正确的是第2页/共11页

A.该反应为缩聚反应B.1molX与饱和溴水反应，消耗1molC.化合物Y最多有6个原子共平面D.化合物Z有4种官能团7.锆酸锶(，摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为的坐标分别为和为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.b的坐标为B.锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中C.与O原子距离最近且等距的O原子的数目为8D.该晶体密度为8.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能热化学方程式则的为A.B.C.D.9.四种含氟化合物的熔、沸点如下表所示，下列说法正确的是氟化物NaF第3页/共11页

熔点/223.993℃8沸点/144.1695℃8A.的VSEPR模型为V形B.比更易与形成配离子CD.中存在离子键、极性键和非极性键10.下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是选项实验现象结论A在CuSO4溶液中加入一小块NaNa溶解，生成沉淀有Cu生成产生的气体可使湿润的红色B将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上有氨气生成石蕊试纸变蓝C在Fe(NO)2溶液中加入稀HSO4溶液变为黄色稀HSO4具有氧化性D将氯气通入I—淀粉溶液中溶液蓝色褪去氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D化合物XYZEME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.元素电负性：Z>E>MB.原子半径：Y>E>MC.第一电离能：Z>Y>XD.E3和ME2的空间结构均为直线形12.电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。已知在测定含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为22.4L(标准状况)第4页/共11页

重了1.6g。下列说法错误的是A.甲电极的电极反应为B.乙电极的电势高于甲电极的电势C.反应过程中转移的物质的量为0.2molD.待测气体中氧气的体积分数为13.溶液中的物种分布系数与pH的关系如下图所示。[比如的分布系数]。对于的溶液，下列叙述错误的是A.水解常数：B.C.时，D.采用溶液滴定，指示剂酚酞比甲基橙更准确14.在三个2L恒容密闭容器中分别加入0.1molA(g)和0.98molB(g)发生反应：。在不同温度下，反应10分钟时A(g)物质的量n如图所示。下列说法错第5页/共11页

误的是A.该反应的B.容器甲中当前状态下：(甲)(甲)C.容器乙中平均反应速率D.容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆)二、非选择题：本题共4小题，共分。15.某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为FeVO、FeCrO4及SiO、AlO3等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在；②。（1Cr原子的简化电子排布式：_______V_______(填序号)。A．B．C．D．第6页/共11页

（2）高铬型钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用_______(填序号)洗涤。A.NaOH溶液B.HSO4溶液C.乙醇溶液D.碳酸钠溶液（3）写出FeVO4焙烧的化学方程式：_______。（4）滤渣2为_______(填化学式)。（5“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到，则沉钒后溶液中的至少为_______。(忽略溶液体积的变化)（6）为测定所制得样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液的体积为8.00mL。则样品的纯度为_______。已知：实验过程中反应如下：(未配平)；(未配平)。16.氨硼烷()者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题：I．制备氨源：溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量流反应2h。（1）仪器A中的试剂为_______。第7页/共11页

（2）下列说法正确的是_______(填序号)。A.冷凝水应该从X口进入，Y口流出B.中的的键角比中的的键角小C.减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥D.加入适量饱和溶液目的是调节溶液pH，防止生成沉淀，同时也可以促进配合物的形成（3）设计实验证明中2个均不作配体：_______。II．纯化溶剂：四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)呈蓝色。（4）①用Na干燥四氢呋喃的原理是_______(用化学方程式表示)。②回流过程中，除水时打开的活塞是_______，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。III．制备氨硼烷()i．安装仪器，检验装置的气密性；第8页/共11页

ii．向仪器a中加入和200mL四氢呋喃，加热回流充分反应；iii．将仪器a中混合体系离心分离，取上清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和。（5）装置B中石蜡油的作用是_______。（6）过滤需用到下列的仪器有_______(填序号)。（7）①制备氨硼烷反应的化学方程式为_______。②本实验中氨硼烷的产率为_______(保留三位有效数字)。17.是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）目前工业上主要以和为原料合成：①相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。②利于提高合成氨平衡产率的条件有_______(填序号)。a．低压b．高压c．催化剂d．低温e．高温③将()发生上述反应，的平衡转化率为。该反应的平衡常数_______。(用含的代数式表示)（2）以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原也可制备。理论计算的反应进程如下图，吸附在催化剂表面的物种用＊标注。第9页/共11页

①产物主要通过途径_______(填“1”或“2”)生成。②上图框中的中间体为_______(填序号)。a．b．c．d．（3）为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是_______(填序号)。a．红外光谱法b．质谱法c．元素分析法d．同位素示踪法e．X射线衍射法f．核磁共振法（4）以和为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如图所示。①阳极的电极反应为_______。②同温同压下，相同时间内，若进口II的，出口II处气体体积为进口II处的0.75倍，则的转化率为_______。18.我国科学家首次提出了“聚集诱导发光(AIE)”概念及其分子运动受限(RIM)发光机理。四苯乙烯(TPE)是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下：第10页/共11页

已知：i．；ii．；iii．。根据上述合成路线，回答下列问题：（1）由A制备B的反应试剂和条件为_______。（2）C的化学名称为_______。（3）由F生成G的反应类型是_______。（4）N()与H互为同分异构体