2026年高考考前预测卷-化学01（新高考适用）（考试版）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．用明矾净化黄河水是由于水解产生的胶体具有吸附性B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅2．下列符号表征或图示正确的是A．中子数为20的氯元素的核素B．基态的价层电子的轨道表示式：C．二氧化硫的VSEPR模型：D．用电子式表示RbCl的形成过程：3．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是A．进行化学实验时，与安全有关的标识一定有、B．高锰酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液D．酸、碱废液分别收集后直接排放4．下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是选项物质的结构或性质解释A硬度：金刚石>碳化硅C—C的键能比C—Si的键能大B臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度臭氧是非极性分子C酸性：丙酸<甲酸乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性D金有良好的延展性金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为的质子数等于的质子数之差，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是A．基态原子能级有2个单电子B．第一电离能：C．电负性：D．X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物6．缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me是甲基)。下列关于缬苯那嗪的说法正确的是A．分子中含有4个手性碳原子B．因含有醚键，故能与水以任意比例互溶C．不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应D．1mol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应7．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．中含有的离子数为B．溶液中含有的氧原子数为C．常温下，的NaOH溶液中的数目为D．标准状况下，生成转移的电子数为下列反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D．HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I-+H2O2=I2+2OH-9．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是A．中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定B．中间体Ⅰ在中间体中的占比大C．丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成D．该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主10．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法或操作A除去苯中少量的苯酚加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤B探究浓度对化学平衡的影响向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6mol/L的H2SO4溶液，观察现象C检验溴乙烷中的溴元素向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH11．无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是A．Cu、Al为电极材料，不参与电极反应B．首次充电时，阳极反应为C．放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移D．放电时，若负极上Li的质量减少7g，则外电路转移1mol电子12．某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是该合金的化学式为 B．晶胞的俯视投影图为C．晶胞参数 D．与Co距离最近且相等的有12个13．催化加氢制甲醇发生的反应有：i．

ii．

iii．

将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大B．的选择性曲线为bC．由大到小的顺序为D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性14．常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是A．曲线①代表B．的C．时，D．二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(14分)某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，，回答下列问题：(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价层电子的轨道表示式为______。(2)“浸出液”中主要的金属离子有、______(填离子符号)。(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为________________________________；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。(4)其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由增大到，锶浸出率增长缓慢的原因是_________________________________________________________。(5)将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是__________________________________________________________。(6)由制备无水的最优方法是______(填标号)。a．加热脱水

b．在气流中加热

c．常温加压

d．加热加压(7)一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。16．(15分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量)制取单质碘并用于花生油碘值的测定。Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。①图中仪器C的名称为______________________。②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式________________________________________________。③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_________________________________________________________。(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。①D中盛放的试剂为_______________________________。②检验洗涤干净的方法为________________________________________________________。Ⅱ．花生油碘值的测定(3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00mL0.05mol/LICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02mol/L溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00mL。①实验中加入20mL异己烷的作用为_______。②判断滴定到达终点的现象为__________________________________________________。③该花生油的碘值为_______g。17．(14分)低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用CO2催化加氢和电化学还原制备。Ⅰ.CO2催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下：逆水煤气转化(RWGS)：①

费托合成(FTS)：②

请回答下列问题：(1)已知，1molCO(g)与2molH2(g)反应生成C2H4(g)和H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当n＝2时反应②的______kJ/mol。(2)在恒定压强为2MPa下，将CO2和H2按投料比为1:3进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC代表烯烃，本题中假设HC仅为乙烯)。①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是______。a.容器内总压强不变

b.混合气体的密度不变c.混合气体的平均摩尔质量不变

d.C2H4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2②350～850K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是___________________________________。③750K时，反应①的压强平衡常数______。(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)④该方法一般需要使用双催化剂(如图乙)，需使氢气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______________________________________。Ⅱ.电化学还原：以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，其工作原理如图丁。(3)生成丙烯(C3H6)的电极反应式为______________________________。(4)假设电解过程中阴极仅生成乙烯和丙烯，若电解结束后阴、阳两极产生的气体体积比为1:4(相同条件下)，则C2H4的选择性为______。(乙烯的选择性)18．(15分)在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。(1)化合物1a的分子式为___________。(2)化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。(3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。(4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。(5)下列说法正确的有___________。A．1a、2a、3a、4a分子中均有大键B．2a分子中存在