高考化学 专题一 第3讲 化学常用计量教学设计（含解析）

高考化学专题一第3讲化学常用计量教学设计（含解析）科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高考化学专题一第3讲化学常用计量教学设计（含解析）教学内容本节课为《高考化学专题一第3讲化学常用计量》，主要包括以下内容：物质的量及物质的量的单位；物质的量的计算；物质的量浓度；物质的量浓度与质量分数的换算。通过本节课的学习，使学生掌握化学计量学的基本概念和计算方法，为后续学习化学反应原理和化学实验打下基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学核心素养，包括以下几个方面：首先，通过物质的量及其计算，提升学生的科学思维能力和定量分析能力；其次，通过物质的量浓度与质量分数的换算，强化学生的科学探究和实验技能；最后，通过化学计量学的学习，培养学生的化学社会责任感，使其认识到化学在科学技术和社会发展中的重要作用。重点难点及解决办法重点：

1.物质的量及其与粒子数、质量、体积等量的换算关系。

2.物质的量浓度与质量分数的换算及计算。

难点：

1.物质的量概念的理解和应用，特别是物质的量与粒子数、摩尔质量的关系。

2.不同单位之间的换算，以及复杂计算中的准确性和合理性。

解决办法：

1.对于物质的量概念的理解，通过实例分析和对比教学，帮助学生建立正确的概念模型。

2.通过逐步推导和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系，强化计算技巧。

3.设计层次分明、循序渐进的练习题，从基础到复杂，帮助学生逐步突破难点。

4.利用小组讨论和合作学习，鼓励学生互相解答疑问，共同解决问题。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统讲解物质的量、物质的量浓度等概念，帮助学生建立知识框架。

2.讨论法：组织学生围绕计量问题进行讨论，激发学生的思维，培养解决问题的能力。

3.实验法：通过演示实验，让学生直观感受物质的量浓度等概念，加深理解。

教学手段：

1.多媒体课件：利用PPT展示化学计量学的基本概念和计算步骤，提高教学直观性。

2.互动软件：运用教学软件进行模拟计算，让学生在虚拟环境中练习和巩固知识。

3.实物教具：使用化学计量学相关的教具，如量筒、滴定管等，增强学生的感性认识。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学常用计量学的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在日常生活中有没有遇到需要测量物质的数量或浓度的情况？比如，烹饪时如何知道需要加多少盐？”

展示一些生活中常见的计量场景的图片或视频片段，如调味品包装上的含量标识、饮料瓶上的浓度信息等，让学生初步感受化学常用计量学在生活中的应用。

简短介绍化学常用计量学的基本概念和重要性，强调其在化学学习和科学研究中的基础性作用，为接下来的学习打下基础。

2.化学常用计量学基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学常用计量学的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解物质的量及其单位摩尔，以及物质的量与粒子数、质量的关系。

详细介绍摩尔质量的概念，使用图表展示不同物质的摩尔质量。

3.化学常用计量学案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学常用计量学的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学计量学案例进行分析，如溶液配制、滴定实验等。

详细介绍每个案例的背景、目的和步骤，让学生看到化学计量学在实际操作中的运用。

引导学生思考这些案例中涉及的计量学原理，以及如何通过计量学方法解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组分配一个与化学常用计量学相关的主题，如“如何配制一定浓度的溶液”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果，包括讨论过程和结论。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学常用计量学的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学常用计量学的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。

强调化学常用计量学在化学学习和科学研究中的基础性作用，鼓励学生在今后的学习中重视计量学知识的应用。

布置课后作业：让学生独立完成一道关于溶液配制的计算题，并要求写出解题思路和过程，以巩固学习效果。知识点梳理1.物质的量及其单位

-物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集体。

-物质的量的单位：摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2.摩尔质量

-摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

-摩尔质量与相对分子质量的关系：在数值上相等，但单位不同。

3.物质的量与质量、体积的关系

-物质的量与质量的关系：m=nM，其中m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量。

-物质的量与体积的关系：V=nRT/P，其中V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度，P为压强。

4.物质的量浓度

-物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

-物质的量浓度的单位：摩尔/升（mol/L）。

-物质的量浓度与溶质质量分数的关系：c=(1000ρω)/M，其中c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质的摩尔质量。

5.物质的量浓度与质量分数的换算

-溶液稀释定律：c1V1=c2V2，其中c1、V1为初始溶液的浓度和体积，c2、V2为稀释后溶液的浓度和体积。

-溶液配制：根据所需浓度和体积，计算所需溶质的质量，然后进行溶解和稀释。

6.滴定实验

-滴定实验原理：利用已知浓度的滴定剂与待测溶液中的物质发生化学反应，通过测量滴定剂消耗的体积来确定待测物质的物质的量。

-滴定实验步骤：标准溶液的配制、滴定管的校准、滴定实验的进行、滴定结果的计算。

7.溶液配制

-溶液配制方法：直接配制法和间接配制法。

-溶液配制步骤：计算所需溶质的质量或体积、称量或量取溶质、溶解溶质、定容、摇匀。

8.物质的量浓度的计算

-物质的量浓度的计算公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为物质的量，V为溶液体积。

-物质的量浓度与溶质质量分数的关系：c=(1000ρω)/M。

9.物质的量浓度与粒子数的关系

-物质的量浓度与粒子数的关系：N=cVNA，其中N为粒子数，c为物质的量浓度，V为溶液体积，NA为阿伏伽德罗常数。

10.物质的量浓度与物质的量的换算

-物质的量浓度与物质的量的换算：n=cV，其中n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积。板书设计①物质的量与基本概念

-物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体。

-摩尔（mol）：物质的量的单位，1mol=6.022×10^23个粒子。

-摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

②物质的量与质量、体积的关系

-质量与物质的量的关系：m=nM

-物质的量与体积的关系（适用于气体）：V=nRT/P

③物质的量浓度

-物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

-单位：mol/L

-公式：c=n/V

④物质的量浓度与质量分数的关系

-公式：c=(1000ρω)/M

-ρ：溶液密度，单位为g/mL

-ω：溶质质量分数，无单位

-M：溶质的摩尔质量，单位为g/mol

⑤溶液稀释定律

-公式：c1V1=c2V2

-c1：初始溶液的浓度

-V1：初始溶液的体积

-c2：稀释后溶液的浓度

-V2：稀释后溶液的体积

⑥溶液配制

-直接配制法：根据所需浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积，进行溶解和稀释。

-间接配制法：利用已知浓度的溶液进行稀释或混合，得到所需浓度的溶液。

⑦滴定实验

-滴定剂：已知浓度的溶液，用于测定待测溶液的物质的量。

-滴定管：用于量取滴定剂，具有刻度和准确度。

-滴定终点：滴定反应达到完全反应的时刻，可通过指示剂判断。

⑧物质的量浓度的计算

-根据公式c=n/V，计算物质的量浓度。

-根据公式c=(1000ρω)/M，计算物质的量浓度。

⑨物质的量浓度与粒子数的关系

-公式：N=cVNA

-N：粒子数

-c：物质的量浓度

-V：溶液体积

-NA：阿伏伽德罗常数

⑩物质的量浓度与物质的量的换算

-根据公式n=cV，计算物质的量。重点题型整理1.物质的量计算

题型：已知某物质的质量，求其物质的量。

例题：10.0g的NaCl，其物质的量为多少？

答案：n(NaCl)=m/M=10.0g/58.44g/mol≈0.171mol

2.摩尔质量计算

题型：已知某物质的物质的量和质量，求其摩尔质量。

例题：0.500mol的H2O，其摩尔质量为多少？

答案：M(H2O)=m/n=18.015g/0.500mol=36.03g/mol

3.物质的量浓度计算

题型：已知溶质的质量和溶液的体积，求溶液的物质的量浓度。

例题：25.0g的NaOH溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：c(NaOH)=(1000ρω)/M=(1000g/L×25.0g/40.00g/mol)/0.250L=6.25mol/L

4.溶液稀释计算

题型：已知初始溶液的浓度和体积，以及稀释后溶液的体积，求稀释后溶液的浓度。

例题：将10.0mol/L的HCl溶液稀释至50.0mL，求稀释后溶液的浓度。

答案：c1V1=c2V2，c2=c1V1/V2=(10.0mol/L×50.0mL)/100.0mL=5.00mol/L

5.滴定实验计算

题型：已知滴定剂和待测溶液的浓度及体积，求待测溶液中物质的量。

例题：用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.0mL的HCl溶液，消耗了25.0mL的NaOH溶液，求HCl的物质的量。

答案：根据反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，1molHCl与1molNaOH反应。

n(HCl)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.100mol/L×0.0250L=0.00250mol教学反思与总结今天这节课，我觉得挺有意思的。咱们聊了化学常用计量，这个内容对于学生来说挺关键的，因为它不仅是高考化学的重要考点，也是化学学习和科学研究的基础。

在教学方法上，我尽量采用了多种方式，比如通过图片、视频来引入课题，让学生对化学常用计量有个直观的认识。我还让学生们分组讨论，这样既能激发他们的学习兴趣，也能提高他们的合作能力。不过，我发现有些学生在讨论时还是有点害羞，不太敢发言，这可能是因为他们对这个话题还不够熟悉，或者是对自己的表达不够自信。所以，我觉得在今后的教学中，我可以多组织一些小组讨论，同时也要鼓励学生大胆表达自己的观点。

在策略上，我注意到了一点，就是有些学生对物质的量这个概念理解起来有点吃力。我用了实例