历年化学反应速率和化学平衡高考试题

考点6化学反应速率和化学平衡

一、选择题

1.（2011•全国卷1・8）在容积可变的密闭容器中，2N?和8凡在肯定条件下反应，达到平衡

时，H?的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于（）

A.5%B.10%C.15%D.20%

【答案】选C。

2.（2011•四川高考•13）可逆反应X（g）+2Y（g）=±2Z（g）、2M（g）

N（g）（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反

应起先和达到平衡状态时有关物理量的变更如

图所示：

下列推断正确的是：（）

A.反应的正反应是吸热反应

B.达平衡（I）时体系的压强和反应起先时体系

的压强之比为14:15

C.达平衡（I）时，X的转化率为、D.在平衡（I）和平衡（）中，M的体积分数相等

【答案】选C。

3.（2011•重庆高考•7）下列叙述正确的是（）

分别和氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

、分别和不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

、、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加

【答案】选D。

4.（2011•重庆高考•10）肯定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变更趋势符合题

图的是()

A.CO3(g)+2NH,(g)^CO(NH2)2(S)+H,0(g)；AH<0

c

B.CO2(g)+H2(g)^=±CO(g)+H20(g)；AH>0------;

,及(T)的悠一<p）的隹*

C.CHQH’OH")1CH3=CH2(g)+H2O(g)；△//>0

D.2c6H$CH?CH3(g)+0式g)=2cMeH=CH4g)+2比0(&)g“<。

【答案】选A。

5.（2011•江苏高考•10）下列图示和对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变更

B.图6表示0.1000溶液滴定20.000.1000心溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80C时3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变更的曲线，由图知t时反应物转化率最大

【答案】选C。

6.（2011•江苏高考•12）下列说法正确的是

A.肯定温度下，反应2⑴⑴+2（g）的M/〉0,A5>0

B.水解反应42—•1达到平衡后，上升温度平衡逆向移动

C,铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2022H221,加入2或上升温度都能加快的生成速率

【答案】选A、Do

7.(2011•江苏高考•15)700c时,向容积为2L的密闭容器中充入肯定量的和H20,发生反应:

(g)20(g)^~522(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中

反应时间n()n(H20)/

t2>t1）:下列说法正确的是

01.200.60

A.反应在心内的平均速率为

tl0.80

ZTT\0.40...I..1

V(H2)=-----mol»L・min

Ltz0.20

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60和L20H20,到达平衡时n（2）=0.40

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20H20,和原平衡相比，达到新平衡时转化率增

大，上0的体积分数增大

D.温度上升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

【答案】选B、Co

8.（2011•安徽高考,9）电镀废液中Crq机可通过下列反应转化成铝黄（PbCrOp：

2+

Cr2O^()+2Pb()+H2O(1)^^2PbCrO4(s)+2H，()△水0

该反应达平衡后，变更横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

【答案】选A。

催化剂

9.(2011•北京高考•12)已知反应：233(1)»\2(3)2(l)o

取等量33,分别在和20℃下，测得其转化分数随时间变更的关系曲线()如图所示。下列

说法正确的是

代表0℃下33的曲线

B.反应进行到20末，33的

C.上升温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从。到0.113,32。2的

【答案】选D。

10.(2011•福建高考・12)25C时，在含有2+、2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反

应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c()和

c(2+)变更关系如图所示。下列推断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO)固体后，c(2+)变小。'----嬴丽7薪7

C.上升温度，平衡体系中c(2+)增大，说明该反应附＞0

D.25℃时，该反应的平衡常数2.2

【答案】选D。

11.(2011•海南高考•8)对于可逆反应上(g)2(g)=2(g),在温度肯定下由4(g)和

I2(g)起先反应，下列说法正确的是()o

A.H2(g)的消耗速率和(g)的生成速率比为2：1

B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

【答案】选B、Do

12.(2011天津高考6响绝热恒容密闭容器中通入2和2,肯定条件下使反应2(g)Kg)U(g)(g)

达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如图所示-由图可得出的正

确结论是vtktX

A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Z\t产Z\t2时，2的转化率：a〜b段小于b〜c段

【答案】选D。

13.（2015•安徽高考•11）汽车尾气中产生的反应为N2（g）2（g）一2（g）,肯定条件下,等物质的量

的4（g）和02（g）在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下吊的浓度随时间的

变更,曲线b表示该反应在某一起始反应条件变更时M的浓度随时间的变更。下列叙述正确的

是（）

A.温度T下,该反应的平衡常数注£

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件变更可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件变更是温度,可推断该反应的AH<0。

【答案】选A。

14.（2015•福建高考•12）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下

列推断不正确的是（）

0.6000.5000.4000.300

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

6.00B.同时变更反应温度和蔗糖的浓度可能不变

<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度削减一半所需的时间相同

【答案】选D。

15.（2015•四川高考•7）肯定量的2和足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应

（s）2（g）=2（g）,平衡时,体系中气体体积分数和温度的关系如下图所示：

已知:气体分压（分）二气体总压（位）体积分数。下列说法正。

PP,X。

»

朱

庭

确姓

是（）

A.550℃时,若充入惰性气体正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时,反应达平衡后2的转化率为25.0%

C时,若充入等体积的2和,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数24.Op总

【答案】选B。

16.（2015•天津高考•3）下列说法不正确的是（）

和H20的反应是燧增的放热反应,该反应能自发进行

B.饱和24溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

3和2均可加快上。2分解，同等条件下二者对耳。2分解速率的变更相同

02固体在溶液中存在平衡（）2（s）1（）+20,该固体可溶于4溶液

【答案】选C。

17.（2015•天津高考•6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1X（g）和2Y（g）发生反应

（g）（g）=3Z（g）平衡时、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1Z（g）,

再次达到平衡后、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）

2B.两次平衡的平衡常数相同

和Y的平衡转化率之比为1：1D.其次次平衡时的浓度为0.4-1

【答案】选D。

18.（2015•重庆高考・7）炭基硫0可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中,将和H2s混合加热并达到下列平衡（g）2s（g）=（g）2（g）0.1

反应前物质的量为10,平衡后物质的量为8,下列说法正确的是（）

A.上升温度2s浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入后,正反应速率渐渐增大

C.反应前H2s物质的量为7的平衡转化率为80%

【答案】选C。

19.（双选）（2015•海南高考•8）10浓度为1•।的盐酸和过量的锌粉反应,若加入适量的下列

溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

【答案】选A、Bo

20.（2015•江苏高考•11）下列说法正确的是（）

23

A.若上。2分解产生102,理论上转移的电子数约为4X6.02X10

B.室温下3的3溶液和11的溶液等体积混合,溶液＞7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱护法防止其腐蚀

D.肯定条件下反应弗+34一23达到平衡时,3V正（Hj=2v逆。

【答案】选C。

2L（双选）（2015•江苏高考・15）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,

再分别加入0・12和0.22,在不同温度下反应2（g）（s）=2（g）达到平衡,平衡时2的物质的量

浓度cQ）随温度的变更如图所示（图中I、口、ni点均处于曲线上）。下

列说法正确的是（）

A.反应2（g）（s）=2（g）的AS>0、AH<0

B.体系的总压强p总总（状态II）>2p总（状态I）

C.体系中c（）（,状态II）<2c（,状态皿）

D.逆反应速率v逆逆（状态I）>v逆（状态m）

【答案】选B、Co

22.（2014•重庆高考•7）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X（g）=Y（g）,温度T?下X

的物质的量浓度c（X）随时间t变更的曲线如图所示。下列叙述正确的

（）

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

2下，在0〜3时间内（Y）=U・—

ti

点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

点时再加入肯定量X,平衡后X的转化率减小

【答案】选C。

23.（2014•新课标全国卷I•9）已知分解1上。2放出热量98,在含少量的溶液中2O2分解的机

理为H202—>2慢H202—>202+快

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.反应速率和浓度有关B.也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98（HA）（H20）（02）

【答案】选A。

24.（双选）（2014•海南高考•⑵将2放入密闭的真空容器中，反应22（s）T（s）2（g）达到平衡,

保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是（）

A.平衡常数减小量不变C.氧气压强不变2量增加。

【答案】选C、Do

25.（2014•上海高考•14）只变更一个影响因素,平衡常数K和化学平衡移动的关系叙述错误的

是（）

值不变,平衡可能移动值变更,平衡肯定移动

C.平衡移动值可能不变D.平衡移动值肯定变更

【答案】选D。

26.(2014•北京高考•12)在肯定温度下，100.40溶液发生催化分解。不同时刻测得生

成的体积(已折算为标准状况)如下表。

0246810

V(02)0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变更忽视不计)()

A.0〜6的平均反应速率：V(H2()2)Q3.3XKT?•1•1

B.6〜10的平均反应速率:V(H202)<3,3X10”・一

C.反应至6时(H202)=0.30•1D.反应至6时2O2分解了50%

【答案】选C。

27.(2014四川高考*7)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)(g)一M(g)(g),

所得试验数据如下表：

试起始时物质的量平衡时物质的量

验温度

编/℃n(X)n(Y)n(M)

号

①7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法正确的是()

A.试验①中，若5时测得n(M)=0.050，则0至5时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=l.0X

ICT」/B.试验②中,该反应的平衡常数2.0

C.试验③中,达到平衡时的转化率为60%D.试验④中,达到平衡时＞0.060

【答案】选答

28.(双选)(2014•江苏高考♦15)肯定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反

应：23(g)^^33(g)20(g)

容器温度起始物质的量()平衡物质的量()

编号CC)3(g)33(g)H20(g)

T3870.200.0800.080

II3870.40

m2070.200.0900.090

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器I中的3体积分数比容器n中的小

c.容器I中反应到达平衡所需时间比容器m中的长D.若起始时向容器I中充入3

0.15>330,15和H200.10,则反应将向正反应方向进行

【答案】选A、Do

29.（2014•福建高考•12）在肯定条件下20分解的部分试验数据如下:

反应时

0102030405060708090100

间

c(N20)0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

.100000000000

下图能正确表示该反应有关物理量变更规律的是（)

（注:图中半衰期指任一浓度40消耗一半时所需的相应时间】、ZNOXg*0.4

N。小"

C2均表示N0初始浓度且c«2）

2A.升育温度.平霸常数覆小B.(S3s内.反应速率为

»<NO?)-0.2moll.",

秘

〃时间

C/时仅加入催化剂.D.达平育号,仅改变

平所正向移动Mr为

【答案】选A。

30.（2014•安徽高考•10）臭氧是志向的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为22（g）3（g）^N205（g）2（g）,

若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的推断正确的是（）

【答案】选A。

31.（2014•天津高考•3）运用相关化学学问进行推断,下列结论错误的是（）

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是嫡增反应

F水溶液中含有,因此4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷和水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸和铁反应能增大生成%的速率

【解析】选D。

32.（2013•安徽高考•11）肯定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料

4（S）（g）0（S）2（g）2（g）△H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅变更图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y

随x变更趋势合理的是（）

选项Xy

A温度容器内混合气体的密度

B的物质的量2和的物质的量之比

C2的浓度平衡常数K

D4的质量（忽视体积）的转化率

【答案】选A。

33.（2013-福建高考•12储溶液在不同温度下均可被过量3氧化,当3完全消耗即有L析此依据

L析出所需时间可以求得3的反应速率。将浓度均为0.020）的3溶液（含少量淀粉）10.0、3（过

量）酸性溶液40.0混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未视察到溶液变蓝，试验结果如

图。据图分析,下列推断不正确的是（）

A.40℃之前和40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变更趋势相反

B.图中b、c两点对应的3反应速率相等

C.图中a点对应的3反应速率为5.0X10七•।…

D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂

【答案】选B。

34.（2013•北京高考•11）下列试验事实不能用平衡移动原理说明的是（）

℃2550100

10M1.015.4755.0

c(氨水)/(•(0.10.01

11.110.6

【答案】选C。

35.(2013•山东高考•12)对于反应(g)20(g)一2(g)z(g)AH<0,在其他条件不变的状况下

()

A.加入催化剂,变更了反应的途径,反应的△H也随之变更

B.变更压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C.上升温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D,若在原电池中进行,反应放出的热量不

变

【答案】选B。

36.(双选)(2013•江苏高考・15)肯定条件下存在反应(g)20(g)i(g)2(g),其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(和外界没有热量交换)密闭容器I、n、m,在I中充入1和

140,在n中充入12和1%在m中充入2和2庆0,7。0℃条件下起先反应。达到平衡时,

下列说法正确的是()

A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、HI中反应的平衡常数相同

c.容器I中的物质的量比容器n中的多

D.容器I中的转化率和容器n中2的转化率之和小于1

【答案】选C、Do

37.(2013•四川高考•6)在肯定温度下，将气体X和气体Y各0.16充入10L恒容密闭容器中，

发生反应X(g)(g)一2Z(g)AH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

2479

n(Y)0.120.110.100.10

F列说法正确的是()

A.反应前2的平均速率v(Z)=2.0XIO"」•

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数1.44

D.其他条件不变,再充入0.2Z,平衡时X的体积分数增大

【答案】选C。

38.(2013•重庆高考•7)将E和F加入密闭容器中,在肯定条件下发生反应(g)(s)02G(g),忽

视固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变更如下表所示：

压强体积分数温度/℃1.02.03.0

81054.0ab

915C75.0d

1000ef83.0

①b〈f②915℃、2.0时E的转化率为60%

③该反应的AS>0©K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正确的有()

A.4个B.3个C.2个D.1个

【答案】选A。

39.(双选)(2013•上海高考•20)某恒温密闭容器也可逆反应

A(s)=(g)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时(g)的浓度和缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是()

A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗=1：1

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

D.若起先时向容器中加入1B和1C,达到平衡时放出热量Q

【答案】选B、C

40.(2013•大纲版全国卷•7)反应X(g)(g)=2Z(g);AH<0,达到平衡时，下列说法正确的是

()

A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂的产率增大

C.增大c(X)的转化率增大D.降低温度的转化率增大

【答案】选D。

41.（2012•天津高考•1）依据下列物质的化学性质，推断其应用•错•误的是（）

A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能和2反应,可作工业废气的脱硫剂

C.明研水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

D.翎银合金能大量汲取上形成金属氢化物,可作储氢材料

【答案】选C。

42.（2012•天津高考•5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（)

A.同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后,溶液的7

B.在含有4沉淀的溶液中加入24固体（2+）增大

C.含1的溶液和12完全反应后,溶液中c（）（；）

D.在3溶液中加入适量3,可使c（）。

【答案】选D。

43.（2012虹苏高考4）某反应的反应过程中能量变更如图所示（图

中日表示正反应的活化能2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述

正确的是（）

A.该反应为放热反应B.催化剂能变更该反应的婚变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】选C。

44.（2012•江苏高考•10）下列有关说法正确的是（）

3（s）=（s）2（g）室温下不能自发进行,说明该反应的△水0

B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更简单生锈

2（g）+3H2（g）=23（g）△水0,其他条件不变时上升温度,反应速率v（H2）和4的平衡转化率均增

大

D.水的离子积常数随着温度的上升而增大,说明水的电离是放热反应

【答案】选B。

45.（2012•江苏高考・14）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0＞反应5（g）=（g）2（g）

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

650150250350

n（3）00.160.190.200.20

下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率vQ）=0.0032•1•1

B.保持其他条件不变,上升温度,平衡时cO=0.11则反应的△水0

C.相同温度下,起始时向容器中充入L05、0.203和0.20方反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.03和2.0%达到平衡时3的转化率小于80%

【答案】选C。

46.（2012•安徽高考•9）肯定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2（g）+2（g）J^122（g）（1）△水0

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是（）

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分别出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,上升温度可提高2的转化率

D.其他条件不变,运用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

【答案】选D。

47.（2012•福建高考•12）肯定条件下,溶液的酸碱性对2光催化染料R降解反应的影响如图所

示。下列推断正确的是（）

A.在0〜50之间2和7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强的降解速率越小

的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20〜25之间10时R的平均降解速率为0.04-1-1

【答案】选A。

48.（2012•山东高考•7）下列和化学概念有关的说法正确的是)

A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能变更可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分储产品汽油为纯净物

【答案】选C。

49.（2012•大纲版全国卷・8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步

反应为：

（g）20（g）J^（g）2（g）△水0

反应达到平衡后,为提高的转化率,下列措施中正确的是（）

A.增大压强B.降低温度C.增大的浓度D.更换催化剂

【答案】选B。

50.(2012•四川高考•12)在体积恒定的密闭容器中,肯定量的2和1.100在催化剂作用下加

催化剂

热到600℃发生反应⑵2-7^23A^Oo当气体的物质的量削减0.315时反应达到平衡,在相

同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()

A.当3的生成速率和2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时2的转化率为90%。

【答案】选D。

51.(2012•重庆高考•13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)(g)^2c(g);AHK0x(g)+3y(g)=2z(g);△股0

进行相关操作且达到平衡后(忽视体积变更所作的功),下列叙述错误的是()

A.等压时,通入惰性气体的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度上升

C.等容时,通入情性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体的物质的量浓度增大

【答案】选A。

二、非选择题

1.(2011•全国卷I•28)反应(g)(g)cC(g)(△〃

<0)在等容条件下进行。变更其他反应条件，在I、II、

III阶段体系中各物质浓度随时间变更的曲线如图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为；

(2)A的平均反应速率匕(A)、勺(A)、%(A)从大到

小排列次序为;

(3)B的平衡转化率为(B)、a„(B)、aH/B)中最小的是___

(4)由第一次平衡到其次次平衡，平衡移动的方向是,实行的措施

是;

（5）比较第n阶段反应温度（心）和第m阶段反应温度（心）的凹凸：T2「（填

“V”），推断的理由是；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10后

达到新的平衡,请在下图中用曲线表示阶段体系中各物质的浓

度随时间变更的趋势（曲线上必需标出A、B、C）o

答案：（1）1：3：2（2）u（A）>vH（A）>vni（A）

⑶aul(B)19%(0.19)(4)正反应方向从

反应体系中移出产物C

（5）>正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应

方向移动

（6）

2.（2011•广东高考•31）利用光能和光催化剂，可将2和凡09）转化为4和。2。紫外光照耀时,

在不同催化剂（）作用下，4产量随光照时间的变更如图所示。

（1）在。〜30小时内，4的平均生成速率、和从大到小的依次

为;反应起先后的12小时内，在第种催化剂

的作用下，收集的4最多。

（2）将所得4和上0（或通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

4（g）20（g）=（g）+3H2（g）该反应的△206

①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变更图（进行必要

的标注）。

②将等物质的量的4和也0（或充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平

衡，平衡常数27,此时测得的物质的量为0.10,求4的平衡转化率

（计算结果保留两位有效数字）。__________,

反应过程

（3）已知：4（g）+202（g）2（g）+2H2O（g）△802」

写出由2生成的热化学方程式___________________

答案：

(1)>>

(2)①②91%

(3)2(g)+3H20(g)(g)+3H2(g)+202(g)Al008

3.(2011•山东高考•28)探讨2、2、等大气污染气体的处理具有重要意义。

依化剜

(1)2可用水汲取，相应的化学反应方程式为o利用反应62+8NH3"?f7N2

+1240也可处理2。当转移L2电子时，消耗的2在标准状况下是Lo

(2)已知：22(g)2(g)=23(g)△196.6-1

1

2(g)2(g)-22(g)△113.0•

则反应2(g)2(g);=^3(g)(g)的△•1

肯定条件下，将2和2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡

状态的是o

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变

C.3和的体积比保持不变d,每消耗13的同时生成12

测得上述反应平衡时2和2体积比为1:6,则平衡常数K=0

(3)可用于合成甲醇，反应方程式为(g)42II2(g)(g)o

在不同温度下的平衡转化率和压强的关系如图所示。

该反应卜比_____0(填“)”或“<”)。实际生产条件限制在250℃、

1.3XIO,左右，选择此压强的理由是o

答案：(1)322236.72

(2)-41.8b2.67015

(3)<在1.3X1()4下，反应物的转化率已较高，再增大压强，的转化率提高不大，而生产

成本增加，得不偿失。

4.(2011•浙江高考•27)某探讨小组在试验室探究氨基甲酸钱(24)分解反应平衡常数和水解

反应速率的测定。

(1)将肯定量纯净的氨基甲酸核置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体

积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：24(S)^一23(g)+2(g)o

试验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度CC)15.020.025.030.035.0

平衡总压

5.78.312.017.124.0

强0

平衡气体

2.4X10-33.42X10"34.8X10-36.8X10-39.4X10-3

总度()

①可以推断该分解反应已经达到化学平衡的是。

A.2U(NH3)=V(CO2)B.密闭容器中总压强不变

B.C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②依据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数:。

③取肯定量的氨基甲酸镀固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若

在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸镀固体的质量(填“增加”“减小”或“不变”)o

④氨基甲酸钱分解反应的婚变AO,端变A0。(填“V"或)

(2)已知：24+2112;=43+3-H20O该探讨小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸镀溶液测定

水解反应速率，得到。(2一)随时间变更趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0〜6氨基甲酸钱水解反应的平均速率。

⑥依据图中信息，如何说明水解反应速率随温度上升而增大:。

答案：(1)①B、C；②Kk(8»d(NH3)・16x3pxKr^16

增加④>>(2)⑤0.05・1/

⑥25℃时反应物的起始浓度较15℃时反应物的起始浓度小，但。〜6的平均反应速率(曲线斜

率)仍比15c的大。

5.(2015•北京高考•26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循

环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应［的化学方程式是o

(2)反应I得到的产物用L进行分别。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层——含低浓

度L的脆层和含高浓度L的层。

①依据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)o

a.两层溶液的密度存在差异b.加L前的溶液和溶液不互溶

2在溶液中比在电溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是o

③经检测24层中c()：c(Sor)=2.06：lo其比值大于2的缘由是o

⑶反应n：2H混⑴=22(g)2(g)+2H,O(g)A550•L

它由两步反应组成：i"⑴一(g)20(g)A177小；

A(g)分解。

L(L、LJ、X可分别代表压强或温度。下图表示L肯定时中3(g)的平衡

转化率随X的变更关系。

①X代表的物理量是o

②推断L、L2的大小关系,并简述理由:

答案：(1)2+2电124+2(2)①a、c②视察颜色,颜色深的是层,颜色浅的是山层

③电层含少量(3)①压强②L2>L3(g)分解的热化学方程式为23(g)=22(g)2(g)△

196•1,当压强肯定时,温度上升,平衡转化率增大

6.(2015•北京高考・28)为探讨化学平衡移动原理和氧化还原反应规律的联系，某同学通过变更

浓度探讨“2吃=222”反应中”和2+的相互转化。试验如下：

3mL0.01molf、

K1溶液3mL0.005mol-L'1

(1)待试验I溶液颜色不再变更时,再进行试验II,目的是实验【

•Fe：(SO)溶液(pH约为1)

棕黄色溶液分或三等份

使试验I的反应达~数清ItnLlmol-L_1L-1mLH、O

溶液’

0.01mol-L-'FcSCh

实验nAgNO；溶液

到。11.

产生黄色沉淀,溶液褪色溶液变浅溶液变浅,比ii略深

(2)iii是ii的对比试验，目的是解除ii中造成的

影响。

(3)i和ii的颜色变更表明平衡逆向移动2♦向③+转化。用化学平衡移动原理说明缘

由：_________________________________________________________

(4)依据氧化还原反应的规律，该同学推想i中2+向”转化的缘由:外

加使c()降低,导致的还原性弱于2+,用如图装置(a、b均为石墨电极)

进行试验验证。

0.01mol-L-'।嚎八嚎;

①K闭合时,指针向右偏转作极。

KI溶液上，Fe2(S0)溶液

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01•1溶

盐桥

液，产生的现象证明了其推想，该现象

是o

(5)依据⑷的原理,该同学用上图装置进行试验,证明了五中2♦向3+转化的缘由。

①转化缘由是o

②和⑷试验对比,不同的操作是。

(6)试验I中,还原性了；而试验H中,还原性2+〉,将⑶和⑷、(5)作对比，得出的结论是—o

答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变更

(3)i中加入发生反应—I()降低；ii中加入4(")增大，平衡均逆向移动

(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)①2+浓度增大,还原性增加,使2+还原性强

于②向U型管右管中滴加1•、溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过变

更物质的浓度,可以变更物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向

7.(2015•全国卷I•28)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问

题：

⑴大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加2和H24,即可得到L该反应的还

原产物为o

(2)上述浓缩液中主要含有、等离子。取肯定量的浓缩液，向其中滴加3溶液,当起先沉淀时，溶

液中笔为。已知()=1.8X10-10()=8.5X10"。

(3)已知反应2(必=』2(或2(近的411・)1H2(g).112(g)分子中化学键断裂时分别须要汲

取436、151的能量，则1(g)分子中化学键断裂时需汲取的能量为o

(4)探讨了下列反应:2(g)-上(g)2(g),在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x()和

反应时间t的关系如下表：

020406080120

x()10.910.850.8150.7950.784

x()00.600.730.7730.7800.784

①依据上述试验结果,该反应的平衡常数K的计算式为

②上述反应中，正反应速率为v正正x2(),逆反应速率为v逆逆

-

X(H2)X(I2),其中k正、k逆为速率常数，则k逆为-

.

(以和正表示)。若正在时正='③EF

Kkk=0.002740O

Z

B

由上述试验数据计算得到v正〜x()和v逆〜x(H2)的关系可用下图表

示。当上升到某一温度时，反应重新达到平衡,相应的点分别为

(填字母)。

答案：⑴4(或")(2)4.7X10"(3)299

⑷①^②三1.95X10-3③A、E

8.(2015•全国卷n-27)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、

和HJ在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下：

I(g)+2H2(g)—(g)△HiII2(g)+3H2(g)『(g)20(g)△H2

H

ni2(g)2(g)=(g)2o(g)△3

回答下列问题：

⑴已知反应I中相关的化学键键能数据如下：

化学键H-Hc—0C=OH—0C—H

(-1)4363431076465413

由此计算△Hi=•i;已知△H258•I,贝！J△员二

(2)反应I的化学平衡常数K表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随

温度变更关系的曲线为(填曲线标记字母)，其推断理由是o

(3)合成气组成n(HD。=2.60时,体系中的平衡转化率(a)和温度和压强的关系如图2所示。a

()值随温度上升而(填“增大”或“减小”)，其缘由是；

图2中的压强由大到小为,其推断理由是o

答案：(1)-99+41(2)黑等［或笔吟］a反应I为放热反应，平衡常数数值应随

温度上升而变小(3)减小上升温度时,反应I为放热反应,平衡向左移动,使得体系中的量

增大;反应m为吸热反应,平衡向右移动,又使产生的量增大;总结果,随温度上升,使的转化率降

低p3>p2>pi相同温度下，由于反应I为气体分子数减小的反应,加压有利于提高的转化率;而

反应in为气体分子数不变的反应,产生的量不受压强影响,故增大压强时,有利于的转化率上升

9.(2015•山东高考・30)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在协作氢能的开发中起着重要作

用。

(1)肯定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固

相中氢原子和金属原子的个数比0。在段,氢溶解于M中形成固溶体,随着氢气压强的增大渐渐

增大;在段和氢气发生氢化反应生成氢化物，氢化反应方程式为(s)2(g)=(s)AH(I);在B点,

氢化反应结束,进一步增大氢气压强几乎不变。反应(I)中(用含x和y的代数式表示)。

温度为。时,2g某合金4内汲取氢气240，吸氢速率•反应(I)的熔变AHi

0(填或"二")o

(2)H表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为3、

丁2时，n(T)。仁)(填“>”“<”或"=")。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，

向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(I)可能处于图中的点(填或，d"),

该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。

⑶贮氢合金5可催化由、比合成4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式

为。

已知温度为T时4(g)+2ILO(g)=(g)+4H2(g)A165」

1

(g)2O(g)_2(g)2(g)A41•

答案：⑴2/()30<(2)>c加热减压

(3)(g)+3H2(g).(g)20(g)A206•।

10.(2015•浙江高考•28)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

◎CH2cH

(1)已知：

化学键c-Hc—C=H-H

键能412348612436

计算上述反应的△

(2)维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。

已知