蚌埠市2026届高三年级适应性考试 化学+答案

蚌埠市2026届高三年级适应性考试B.宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮),是一种无机非金属材料C.向漂白粉溶液中通入过量SO₂:Cl0-+SO₂+H₂O=HSO₃D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃蚌埠市高三年级化学试卷第1页(共8页)蚌埠市高三年级化学试卷第2页(共8页)4.“宏-微-符”三重表征是化学学科的特征。下列宏观现象与微观解释不正确的是选项A氢键的方向性使冰的密度比水小B溴与醛基发生加成反应C沸点：AIF₃>AICl₃F半径小、电负性大，AIF₃是离子晶体，AICl₃是分子晶体D将CuSO₄溶液滴入氨水中，电负性：N<0,配位能力：NH₃>H₂O2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。5.一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说A.所有碳原子可能共平面B.苯环上的一氯代物有2种C.碳原子的杂化方式有3种D.1mol该有机物最多可以与20molH₂发生加成反应6.一种由Cu²+和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所C.1mol该晶体形成的配位键数目为2N(NA为阿伏加德罗常数的值)7.在给定的物质和条件下，下列转化正确的是B.工业制高纯硅：石英粗高纯硅8.固态太阳能电池中最典型的吸收层晶体结构如图所示，其中基态M原子的价电子排布式为5s²5p²,其单质与Cu组成的合金称为青铜；N原子可形成一种黄绿色的气态单质；P⁴是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z组成的阳离子，其相对质量为32,X与Y、Z均可形成10电子和18电子且能在纯氧中燃烧的二元化合物。下列说法不正确的是A.基态M原子的第一电离能小于Y、ZC.化合物XYZ可与醛发生加成反应D.若晶胞边长为apm,则该晶体的密度(NA为阿伏加德罗常数的值)9.利用废蚀刻液(含FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃)制备Cu(NH₃)₄Cl₂溶液和FeCl₃·6H₂O步骤如下：H₂O₂氧化废蚀刻液、制备氨气、制备Cu(NH₃)₄Cl₂、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl₃·6H₂O。部分实验装置如下，下列说法中不正确的是A.可用甲制备氨气B.可用乙制备Cu(NH₃)₄Cl₂溶液并沉铁C.可用丙分离Cu(NH₃)₄Cl₂溶液和Fe(OH)₃D.可用丁蒸干FeCl₃溶液直接制备FeCl₃·6H₂O蚌埠市高三年级化学试卷第3页(共8页)蚌埠市高三年级化学试卷第4页(共8页)10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A的另一只试管里，观察溶液颜色检验生成物有Cu²+B中的水进入烧瓶C防止倒吸，便于分层D向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红原溶液可能含有Fe²+11.某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误的是A.放电时，Al作负极B.充电时，AICI₄向石墨电极移动C.AI³+在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率12.环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是A.(C₄H₉)₄NBr是反应的催化剂B.反应过程有3种中间体C.总反应原子利用率可达100%D.反应过程有非极性键的断裂蚌埠市高三年级化学试卷第5页(共8页)13.在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amolH₂S,以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为2H₂S(g)==2H₂(g)+S₂(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)下列说法正确的是A.H₂S分解放热B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率14.已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K=4100mL0.1mol·L⁻¹K₂CO₃溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L⁻¹盐酸，溶液中各离子物质的量随加入盐酸物质的量变化关系如图所示(H+和OH"未画出)。下列说法不正确的是D.D点：溶液的pH<715.(14分)某项目研究小组探究(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体的制备和用途过程如下：I.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体的制备已知：称量。蚌埠市高三年级化学试卷第6页(共8页)②邻二氮菲的配合物颜色如下：红色(1)该实验必须采用低温蒸发浓缩原因是_o研究员查阅文献发现(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体可用于铬青铜(含0.4%～1.1%铬的铜合金)中Cr元素含量的测定，其方法如下：取10.00g铬青铜样品，将铬元素氧化为H₂CrO₄,再加入硫酸酸化并配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0180mol·L⁻¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的标准溶液滴定，用去标准溶液20.75mL。(3)写出弱酸H₂CrO₄在滴定过程中被还原为Cr³+的离子方程式0(4)以邻二氮菲作为指示剂滴定终点的现象为o(5)样品中铬元素含量为%(列出计算式),若滴定终点时俯视刻度线会导致16.(14分)磷酸铁锂(LiFePO₄)常用于锂离子电池正极材料，以绿矾(FeSO₄·7H₂O)和海水为原料制备的过程如下图所示：过滤烘干FePO₄二次除镁沉锂Li₂CO₃蒸发浓缩NaCl固体Na₂CO₃沉淀氧化精制除杂调pH③Li₂CO₃的溶解度随温度变化如下表所示：温度/℃(1)“氧化”使用H₂O₂而不用Cl₂的原因是(3)副产物在日常生产和生活中的主要用途为-0(4)用HCI“调pH”目的是(5)“二次除镁”要使c(Mg²+)<617.(14分)中国气候变化事务特使解振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ·mol⁻¹2C₂H₂(g)+50₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)△H₃=-2599.0kJ·mol⁻¹在298K时由C(s,石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的热化学方程式为 o(2)在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：(3)向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g),保持总压为100kPa发生反应：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)①能表示此反应已经达到平衡的是(填字母)。B.气体总体积保持不变 蚌埠市高三年级化学试卷第7页(共8页)蚌埠市高三年级化学试卷第8页(共8页)p(CO₂)、p(N₂)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下K⁰=(分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)。(3)写出E与Br₂反应生成F的化学方程式o(5)M是D的同系物，相对分子质量比D少14。同时满足下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。①能与FeCl₃溶液发生显色反应其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简蚌埠市2026届高三年级适应性考试化学参考答案一、选择题(每题3分，共42分)123456789BCDBADBDDCCDDC二、非选择题(除特殊标注外，每空2分)15.(共14分)(1)避免(NH₄)₂Fe(SO₄)₂分解(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(答错不得分、漏答得1分)乙醇(3)H₂CrO₄+3Fe²++6H⁺=Cr³++3Fe³++4H₂O(化学符号全对1分，配平1分)(4)当最后半滴标液滴入时，溶液由蓝绿色变为红色，且半分钟内不复原偏小16.(共14分)(1)防污染，避免引入CI杂质(答出1点给1分)(2)增大PO³-有利于FePO₄沉淀，防止Fe³+催化H₂O₂分解(答出1点即满分)(3)氮肥(4)除去过量的Na₂CO₃,避免Li₂CO₃提前沉淀(7)还原剂17.(共14分)(1)2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)