2026版高中化学人教版必修第一册学生用书基础课时25　元素性质的周期性变化规律

第二节元素周期律基础课时25元素性质的周期性变化规律A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)元素性质的周期性变化1.在下列元素中，随着元素原子序数的递增呈现周期性变化的是()①原子半径②化合价③金属性、非金属性④相对原子质量A.仅有①② B.仅有②④C.仅有①②③ D.①②③④2.下列说法错误的是()A.当电子层数相同时，核电荷数越小，主族元素原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，主族元素原子半径越大C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大3.如图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A.电子层数 B.最外层电子数C.最高化合价 D.原子半径4.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。(1)M、X、Y形成的简单离子半径由大到小关系为______________。(用相应离子符号回答)(2)比较Q、R形成气态氢化物的稳定性____________________。(用相应化学式回答)(3)比较X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性____________________。(用相应化学式回答)(4)写出Y与Fe2O3反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________。(二)同周期元素金属性和非金属性的递变规律5.下列说法能说明金属性：Na>Al的是()A.Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子B.Na能与冷水反应，而Al不能C.Na的熔、沸点低于Al的D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来6.下列实验不能作为判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱7.下列有关叙述中，能说明非金属元素M与N的非金属性强的是()A.非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质MB.M原子比N原子容易得到电子C.气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnND.氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy8.某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是()实验序号试剂实验目的：证明非金属性强弱abc①浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液Cl>Br②浓盐酸碳酸钠硅酸钠溶液Cl>C>Si③稀硝酸石灰石硅酸钠溶液N>C>Si④稀硫酸纯碱硅酸钠溶液S>C>SiA.④ B.①②④C.①③ D.③④B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意9.(2023·山东省实验中学高一期末)已知短周期主族元素A、B、C、D的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A.原子半径：B>A>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.原子的最外层电子数：C>D>A>BD.离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋10.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是()A.元素X可能为氢或锂B.原子半径：r(Y)＞r(M)C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中D.H3MO4的酸性比HWO4的弱11.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是()A.最高正价的顺序：g>c>bB.形成的简单离子半径：d>e>b>cC.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2D.简单气态氢化物的稳定性：g>f>a12.(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。①第ⅡA族元素原子的最外层电子数________。②第ⅦA族元素单质的沸点________。③第三周期元素的最高化合价________。④第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径________。(2)比较下列性质(用“>”“＝”或“<”填空)①氧化性：Cl2________Br2。②还原性：H2S________HCl。③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3。④稳定性：H2S________H2O。(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化13.某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将氯气通入Na2S溶液中有淡黄色固体(S)生成②取一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2mL水，观察现象，记录为现象Ⅰ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象Ⅱ现象Ⅰ：无明显变化现象Ⅱ：金属镁逐渐溶解，有气体生成③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液溶液变蓝④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失回答下列问题：(1)实验①相关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。由实验①可知，Cl、S的非金属性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为________。(2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐____________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐________