高中化学第1章　第2节　第1课时　有机化合物的分离、提纯

第二节研究有机化合物的一般方法第1课时有机化合物的分离、提纯［核心素养发展目标］1.通过对蒸馏、萃取、重结晶实验原理和基本操作的学习，认识科学探究过程的步骤，学会设计科学探究方案，培养严谨的科学态度和科学的思维方式。2.结合常见有机化合物分离、提纯方法的学习，能根据有机化合物性质的差异正确选择有机化合物分离、提纯的方法。一、研究有机化合物的基本步骤分离、→确定→确定→确定

二、分离、提纯的区别与原则1.区别：分离是把混合物分成几种纯净物；提纯是除去杂质，杂质不用进行恢复。2.原则：(1)“不增”(不引入新的杂质)。(2)“不减”(不减少被提纯物)。(3)“易分离”(被提纯物与杂质易分离)。(4)“易复原”(被提纯物易复原)。三、有机化学中常用的分离、提纯方法1.蒸馏(1)原理：利用沸点差异分离和提纯液态有机化合物。(2)适用条件：①液态有机物中含有少量杂质；②有机物热稳定性较高；③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。(3)蒸馏的实验装置及注意事项①实验装置：在横线上写出相应仪器的名称②注意事项a.蒸馏烧瓶底部要垫，烧瓶内液体体积约为其容积的；

b.温度计水银球位置：；

c.加碎瓷片的目的：；

d.冷凝管中水的流向：；

e.先再。

当互溶的两种液态有机物中各组分的沸点相差较小时如何处理？1.(1)如图是一套蒸馏装置图，图中存在的错误：。

(2)在蒸馏实验中，发现忘记加碎瓷片应

。

(3)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为290℃)和水的混合物，被蒸馏出来的物质是。

(4)若用蒸馏的方法分离出CCl4(沸点为77℃)中含有的CH3CH2OCH2CH3(沸点为34.5℃)，应控制的适宜温度为。

2.萃取(1)原理①液⁃液萃取：利用待分离组分在的溶剂中的不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固⁃液萃取：用溶剂从中溶解出待分离组分的过程。

(2)萃取剂及其选择条件①萃取用的溶剂称为萃取剂，常用的萃取剂有等。

②萃取剂的选择条件a.萃取剂与原溶剂不互溶；b.溶质在萃取剂中的溶解度在原溶剂中的溶解度；

c.萃取剂与原溶液中的成分不反应。(3)装置及操作要求装置(写出相应仪器的名称)操作要求加萃取剂后充分振荡，静置分层后，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。注意漏斗下端管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁。打开分液漏斗活塞，下层液体从，并及时关闭活塞，上层液体从

注意将萃取后的两层液体分开的操作，称为分液。分液也可以单独进行，用来分离互不相溶的两种液体。2.采用浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为()A.正己烷 B.苯 C.蒸馏水 D.甲醇3.探究用环己烯粗品精制环己烯的方法。已知实验室制取环己烯的化学原理：+H2O密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0.9623159.6可溶环己烯0.81-10485.6不溶(1)除去环己烯粗品中的杂质，需先加入饱和碳酸钠溶液，其主要目的是什么？(2)加入饱和碳酸钠溶液后，振荡、静置，环己烯在上层还是下层？(3)静置后如何操作？该操作用到的主要玻璃仪器是什么？3.重结晶(1)原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的不同而将杂质除去。

(2)选择溶剂的条件①杂质在溶剂中的溶解度或，易于除去；

②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响，能够进行。

(3)实验探究：重结晶法提纯苯甲酸已知：粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。①实验流程及装置②问题讨论a.重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？b.溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？c.实验操作中多次用到了玻璃棒，分别起到了哪些作用？d.如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？结晶与重结晶的比较结晶重结晶含义物质从溶液中以晶体形式析出的过程。包括“冷却结晶法”和“蒸发结晶法”将晶体溶于溶剂，使之重新从溶液中结晶析出的过程相关操作冷却结晶法：将热的饱和溶液慢慢冷却析出晶体，适用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO3。蒸发结晶法：把溶液蒸发至大量晶体析出，适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl先加热溶解，趁热过滤后再冷却结晶，如提纯苯甲酸目的获得晶体提纯或分离物质知识拓展 色谱法色谱法是当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同而实现分离。目前常用的固定相有硅胶、氧化铝等。4.关于物质的分离、提纯实验中结晶的一些操作，说法正确的是()A.提取NaCl和KNO3晶体常采用不同的结晶方式是因为它们的溶解度不同B.在苯甲酸重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后，还要加少量NaOH溶液D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤5.选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。A.萃取B.重结晶C.分液D.蒸馏E.过滤F.洗气(1)分离水和汽油的混合物：。

(2)分离四氯化碳(沸点为77℃)和甲苯(沸点为111℃)的混合物：。

(3)提取碘水中的碘：。

(4)除去混在乙烷中的乙烯：。

(5)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾：。

6.我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔生理学或医学奖，某实验小组拟提取青蒿素。查阅资料：青蒿素为无色针状晶体，熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示：(1)在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

(2)操作Ⅱ的名称是。

(3)操作Ⅲ的名称是。

分离、提纯方法的选择(1)过滤：不溶性的固体和液体。(2)蒸馏：沸点相差较大的互溶液体。(3)分液：互不相溶的液体。(4)重结晶：杂质的溶解度很大或很小，被提纯物质的溶解度受温度影响较大的固体混合物。(5)蒸发：提纯溶解度随温度变化较小的溶质。(6)萃取：利用溶解性差异提取溶液中的溶质。

答案精析一、提纯实验式分子式分子结构三、1.(3)①温度计蒸馏烧瓶(直形)冷凝管尾接管(牛角管)锥形瓶②a.陶土网13~23c.防止液体暴沸d.下口流入，上口流出e.通冷凝水加热蒸馏烧瓶深度思考最好将混合物“预处理”，一般先将其中的一种物质转化为不挥发的盐类化合物，再进行蒸馏。比如乙醇中混有乙酸，可先加生石灰，将乙酸转化为乙酸钙再蒸馏。应用体验1.(1)温度计位置错误、冷凝管进出水方向不对、没有加碎瓷片(2)立即停止加热，待溶液冷却至室温后再加入碎瓷片(3)水(4)34.5℃2.(1)①两种不互溶溶解度②固体物质(2)①乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷②b.远大于(3)分液漏斗烧杯下口放出上口倒出应用体验2.A3.(1)除去环己烯中的酸性杂质和部分环己醇。(2)环己烯在上层。(3)静置后应进行分液操作：打开分液漏斗上口部的玻璃塞，将下层液体从分液漏斗下口放出，环己烯从分液漏斗上口倒出。用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。3.(1)溶解度(2)①很小很大②较大冷却结晶(3)②a.原理：苯甲酸在不同温度的蒸馏水中溶解度不同。主要操作步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量。b.加热是为了增大苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分溶解。趁热过滤是为了防止苯甲酸提前结晶析出。c.①溶解时搅拌，加快溶解速率；②过滤、洗涤时引流。d.用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，取少量最后一次洗涤后的液体于一洁净的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀产生，则氯化钠被除净。应用体验