化学01（云南、贵州、广西、甘肃专用）（考试版）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Al27K39Mn55一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质D．谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化2．【改编】下列化学用语正确的是A．的VSEPR模型：B．的形成过程：C．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：3．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有键的数目为B．标准状况下的分子数为C．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NAD．足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为4．【改编】下列实验的对应操作中，不能达到实验目的的是A．从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体B．除去SiO2中的NH4ClC．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液D．蒸馏石油A．A B．B C．C D．D5．有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是A．N中碳原子都是杂化B．Q中含手性碳原子C．N、Q均能发生加成反应、水解反应D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q6．【改编】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：W＜XB．简单离子半径：X>Y>ZC．Y、Z形成的化合物中一定含离子键D．W的氧化物对应的水化物均为强酸7．【改编】能正确表示反应事实的离子方程式是A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：B．将足量通入溶液中：C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)8．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替B．该流程中可循环使用的物质是C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行9．【新情境】在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法错误的是A．B．①转化为②的进程中，决速步骤为C．被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定D．催化剂Y作用下丙烯的产率更高10．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是A．充电时，电极Ⅱ为阳极B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小C．放电时，理论上每消耗4molAl最多可处理62g的D．充电时，电解池的总反应为11．【改编】根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是实验目的实验操作及现象结论A检验FeCl3溶液中是否混有将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中存在FeB检验溶液中是否含有CO向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC比较和的水解常数用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者D比较在水中与乙醇中的溶解度向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体在不同溶剂中的溶解度：A．A B．B C．C D．D12．【新情境】催化加氢制甲醇发生的反应有：i．

ii．

iii．

将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大B．的选择性曲线为bC．由大到小的顺序为D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性13．【新考法】在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是A．该化合物的化学式为B．底面上的之间的最小距离为C．该晶体为离子晶体D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为214．【新情境】常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是A．NaHX溶液中B．M、N、Q三点中水的电离程度：C．时，D．反应的平衡常数二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐（,摩尔质量为536g/mol），易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。Ⅰ．制备原理：Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)：Ⅲ．实验步骤：①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟；②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时；③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。回答下列问题：(1)实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。(2)pH测定仪的作用是___________。(3)步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。(4)步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是___________。(5)步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。(6)若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。16．（14分）我国每年产生的钢渣约有1.6亿吨，钢渣中富含、、、和少量MnO等，将钢渣综合利用可变废为宝。以钢渣为原料制取锂电池正极材料四氧化三锰()的工艺流程如图所示。已知：、、。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率和金属浸出率，可采取的措施有___________(写两条)。(2)滤渣1的成分除外，还有___________(填化学式)；试剂X可以选用___________(填标号)。A．FeO

B．铁粉

C．MnO(3)加入的目的是___________。(4)当溶液中离子浓度时认为该离子已沉淀完全，“调pH”时，需使溶液___________(保留两位有效数字，)。(5)“沉锰、氧化”时，反应的离子方程式为___________。(6)“沉锰、氧化”过程中，测得锰的沉淀率与温度、氨锰比的关系如图所示。“沉锰、氧化”时，最佳温度和氨锰比分别为___________、___________。(7)锰的一种氧化物的四方晶胞如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________；该晶体的密度为___________。17．（15分）甲烷脱硝废气处理的有关反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ：

，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。(2)对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。(3)在压强为6.2MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。②时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。③温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。18．（15分）【改编】有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成：(1)有机物A→G中均含有的官能团名称为_______。(2)反应②的反应类型为_______，除C外另一种生成物名称为___________。(3)步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式_______。(4)反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为_______。(5)芳香化合物H是F的同