2026年江西物化中考试卷及答案

2026年江西物化中考试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分2026年江西物化中考试卷及答案考核对象：初中毕业生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.在标准大气压下，水沸腾时的温度是（）A.80℃B.90℃C.100℃D.110℃3.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.FeC.ZnD.Sc4.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.硬水D.玻璃6.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子中电子数等于中子数7.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越高，反应速率越慢B.浓度越大，反应速率越慢C.催化剂可以改变反应速率D.增大压强，反应速率一定加快8.下列关于酸碱性质的说法，正确的是（）A.酸都能使石蕊试液变红B.碱都能使酚酞试液变红C.酸和碱都能与金属反应生成氢气D.盐都能与酸反应生成盐和水9.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、NaClB.单质：O₂、H₂、H₂OC.盐：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：NaOH、KOH、NH₄Cl10.下列关于实验操作的说法，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应将火焰直接接触试管底部B.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上C.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性D.实验室制取二氧化碳时，应将大理石放入稀硫酸中二、填空题（每题2分，共10题，总分20分）1.氢原子核内有个质子，个中子，个电子。2.空气中含量最多的气体是，体积分数约为。3.碳酸钠的化学式是，其中钠元素的化合价是。4.稀硫酸与锌反应的化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的。5.氧化铁的化学式是，其中铁元素的化合价是。6.氢氧化钠的俗称是，它是一种性物质。7.碳酸钙高温分解的化学方程式是，该反应的化学基本反应类型是。8.氯化钠的溶解度是指，在20℃时，氯化钠的溶解度约为。9.用化学符号表示：2个氢原子，3个氧分子，4个钠离子。10.实验室制取氧气常用的方法有，其中属于分解反应的是。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.水是由氢气和氧气组成的。（）2.纯净物都是由一种元素组成的。（）3.盐酸是一种无色无味的液体。（）4.催化剂可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。（）5.碱溶液的pH值一定大于7。（）6.酸溶液的pH值一定小于7。（）7.氧化物都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。（）8.单质都是由一种元素组成的纯净物。（）9.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（）10.实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述酸、碱、盐的定义及其常见的性质。2.解释为什么水在电解时会产生氢气和氧气？3.简述实验室制取二氧化碳的步骤，并写出相应的化学方程式。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得数据如下表：|实验次数|锌粒质量（g）|稀硫酸质量（g）|生成氢气质量（g）||----------|---------------|-----------------|-------------------||1|5|20|0.1||2|10|20|0.2||3|15|20|0.2|（1）根据实验数据，计算锌和稀硫酸反应的化学方程式。（2）若第3次实验中锌粒未完全反应，剩余锌粒的质量是多少？（3）若用20g锌粒和足量的稀硫酸反应，最多能生成多少克氢气？2.某工厂排放的废水pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙溶液。已知氢氧化钙的溶解度为0.74g/100mL（20℃），现需要处理1000L废水，计算至少需要加入多少克氢氧化钙？标准答案及解析一、单选题1.C-纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。2.C-在标准大气压下，水的沸点是100℃。3.B-铁的元素符号是Fe，其他选项符号书写错误。4.D-A选项中氧气生成过氧化氢错误；B选项中铜的金属活动性比铁弱，不能反应；C选项中氢气后面没有标注↑；D选项书写正确。5.D-熔融的钠、硫酸铜溶液、硬水都能导电，玻璃不能导电。6.B-原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。7.C-温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；催化剂可以改变反应速率；增大压强，反应速率不一定加快（如固体反应）。8.A-酸能使石蕊试液变红，碱能使酚酞试液变红；酸和碱不一定都能与金属反应；盐不一定都能与酸反应。9.D-A选项中NaCl是盐；B选项中H₂O是化合物；C选项中Ca(OH)₂是碱；D选项分类正确。10.C-用酒精灯加热时，应隔着石棉网加热；取用固体药品时，应将瓶塞正放在桌面上；实验室制取气体时，应先检查装置气密性；实验室制取二氧化碳时，应将大理石放入稀盐酸中，而不是稀硫酸。二、填空题1.1，0，1-氢原子核内1个质子，0个中子，1个电子。2.氮气，78%-空气中氮气体积分数约为78%。3.Na₂CO₃，+1-碳酸钠中钠元素的化合价是+1。4.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，置换反应-该反应是锌与稀硫酸反应，属于置换反应。5.Fe₂O₃，+3-氧化铁中铁元素的化合价是+3。6.烧碱，碱-氢氧化钠的俗称是烧碱，它是一种碱性物质。7.2CaCO₃高温→2CaO+CO₂↑，分解反应-该反应是碳酸钙高温分解，属于分解反应。8.20℃时，100g水中最多溶解的氯化钠质量，36g-氯化钠在20℃时的溶解度是36g。9.2H，3O₂，4Na⁺-化学符号表示2个氢原子，3个氧分子，4个钠离子。10.加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物，加热氯酸钾和二氧化锰混合物-加热高锰酸钾是分解反应，其他不是。三、判断题1.×-水是由氢元素和氧元素组成的。2.×-纯净物可以由一种或多种元素组成。3.×-盐酸有刺激性气味。4.√-催化剂可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。5.√-碱溶液的pH值一定大于7。6.√-酸溶液的pH值一定小于7。7.√-氧化物都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。8.√-单质都是由一种元素组成的纯净物。9.√-化学反应前后，原子的种类和数目不变。10.√-实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性。四、简答题1.酸、碱、盐的定义及其常见的性质：-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸。常见的性质：能使石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气。-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙。常见的性质：能使酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜。常见的性质：某些盐能溶于水，某些盐能与酸反应，某些盐能与碱反应。2.水在电解时会产生氢气和氧气的原因：-水分子由氢原子和氧原子组成，在电解过程中，水分子被分解成氢原子和氧原子。氢原子结合成氢分子（H₂），氧原子结合成氧分子（O₂）。因此，电解水会产生氢气和氧气。3.实验室制取二氧化碳的步骤及化学方程式：-步骤：①检查装置气密性；②向试管中放入大理石；③向试管中倒入稀盐酸；④用向上排空气法收集二氧化碳。-化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑五、应用题1.锌粒和稀硫酸反应制取氢气：（1）根据实验数据，锌和稀硫酸反应的化学方程式是：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）第3次实验中锌粒未完全反应，剩余锌粒的质量：-第3次实验中生成氢气的质量是0.2g，根据化学方程式，1摩尔锌（65g）生成1摩尔氢气（2g），则0.2g氢气对应的锌质量为：0.2g×(65g/2g)=6.5g-原始锌粒质量为15g，剩余锌粒质量为：15g-6.5g=8.5g（3）20g锌粒和足量的稀硫酸反应，最多能生成氢气的质量：-1摩尔锌（65g）生成1摩尔氢气（2g），则20g锌生成的氢气质量为：20g×(2g/65g)=0.615g2.中和废水：-废水pH值为2，需要加入氢氧化钙中和。氢氧化钙的溶解度为0.74g/100mL，1000L废水需要加入的氢氧化钙质量：-中和废水需要消耗的氢氧化钙质量与废水的酸量成正比，假设废水的酸量为x摩尔，则：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O