2025-2026学年江苏省盐城市康居路初中教育集团九年级（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省盐城市康居路初中教育集团九年级（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共30分。1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是(

)A.海水晒盐 B.白土烧瓷 C.楠木制舟 D.沙里淘金2.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是(

)A.张青莲 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.徐寿3.下列对实验现象描述错误的是(

)A.硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰B.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光

C.硝酸铵溶于水时温度降低D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁4.下列金属的用途与性质不相应的是(

)A.用铜做电线是由于其导电性良好 B.用钨做灯丝是因为其熔点高

C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D.用金做饰物是因为金的密度大盐城因盐得名、以稻闻名，从水稻发酵制乙醇到海水晒盐，处处藏着奇妙的化学知识。5.水稻富含淀粉，淀粉属于营养物质中的(

)A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素6.水稻可以发酵生产乙醇C2HA.乙醇属于有机物

B.乙醇中碳、氢、氧元素质量比为2：6：1

C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成

D.乙醇中氧元素质量分数最大7.农业上可用16%的氯化钠溶液进行选种，关于配制100

g该氯化钠溶液的内容不正确的是(

)A.相关图标B.称量

C.溶解D.装瓶盐城国科华创成功研发PEM水电解制氢用钛纤维气体扩散层，这片仅0.15毫米的“心脏薄片”由超细钛纤维精密制成，打破国外垄断、填补国内高端钛基材料产业化空白。作为氢能装备核心部件，它依托钛元素的优良性能实现导电、传质、支撑三重功能。结合钛的相关信息，完成下面小题。8.如图是钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是(

)A.原子核内中子数为22 B.钛元素位于元素周期表第四周期

C.1个钛原子的实际质量为47.87g D.化学反应中钛原子容易得到2个电子9.工业上可用金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛，反应为：A.金红石属于混合物 B.该反应中碳作还原剂

C.参加反应的TiO2和C的质量比为1：1 10.下列归纳总结不完全正确的一组是(

)A.消防安全B.家庭劳动①发现燃气泄漏，应及时打开油烟机

②存放易燃物时，不能堆得过高过密①铝制炊具不宜用钢丝球擦洗

②用食醋洗涤热水瓶内的水垢C.节约资源D.生活经验①农业灌溉采用滴灌

②回收利用废旧金属①油锅着火用锅盖盖灭

②食品包装中抽真空防腐A.A B.B C.C D.D11.某学习小组开展水的净化(图1)及水的组成(图2)探究。下列说法不正确的是(

)

A.石英砂与活性炭位置不可互换

B.该净水器能起到杀菌消毒的作用

C.使用时，加快净水速率的操作是向外抽拉注射器活塞

D.a、b管生成气体的质量比为1：812.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.燃烧都有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

B.活泼金属能与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的都是活泼金属

C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D.pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙

B.40℃时，25

g的乙物质加入50

g的水中，可以得到75

g的溶液

C.40℃时，甲物质的饱和溶液降低温度，溶质的质量分数减小

D.通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液14.如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是(

)

A.氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH−=H2O

B.b点溶液中的钠离子数目与c点相等

C.a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同

D.15.有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaClA.白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2

B.无色溶液b一定显中性

C.原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2二、填空题：本大题共1小题，共8分。16.选择适当的物质填空(填字母)：

A.盐酸

B.碳酸钙

C.氢氧化钙

D.二氧化硫

E.氢氧化钠

F.金刚石

(1)形成酸雨的物质之一的是

。

(2)可改良酸性土壤的是

。

(3)可作为补钙剂的是

。

(4)可用来裁玻璃的是

。

(5)易吸水而潮解的碱是

。

(6)人体胃液中含有的酸是

。三、简答题：本大题共1小题，共8分。17.2026盐城马拉松刚刚落幕，从参赛包，到赛道补给，再到赛后奖牌，全程物资都藏着化学身影。

(1)参赛包中有参赛服、雨衣、能量棒、大米及食盐等。参赛服的成分为聚酯纤维，它属于材料______(填“天然”或“合成”)。食盐中含碘酸钾(KIO3)，可预防甲状腺疾病，碘元素属于人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。

(2)赛道补给提供了饼干、面包及电解质饮料。面包的包装袋内充入N2，可延长保质期，说明N2的化学性质______。电解质饮料中含有“钠、钾”，这里的钠、钾指的是______(填“单质”或“元素”)。提供的运动饮料每100

mL含钠5～20

mg。一瓶550

mL该饮料，最多可提供钠______mg。

(3)完赛奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度______纯锌(四、实验题：本大题共1小题，共8分。18.化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。

(1)写出B中标号a仪器的名称：______。

(2)用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的发生和收集装置是______(在A−E之间选择)，用该装置制取氧气时发现水槽中的水变红了，原因是______。

(3)利用G、F装置组合可实验室制取二氧化碳，该反应化学方程式为______，在Y形管左侧加入块状石灰石，右侧加入稀盐酸，将装置G倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。G装置相较于B装置而言，优点是______(写一条即可)。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是______。

(4)将装置G倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。下列制取气体的方法中，可选用装置G的是______(填字母)。

A.用锌和稀硫酸反应制取氢气

B.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气

(5)H是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是______。五、探究题：本大题共2小题，共16分。19.2026年，盐城大丰港绿色甲醇项目开工，以秸秆为原料、绿电制氢，并用氢气和二氧化碳合成甲醇(CH4O)，践行“双碳”目标。

(1)盐城地区具有丰富的可再生能源和海水资源，具备绿电产氢的资源优势。利用风电制氢的过程中能量转化形式为：风能→电能→______。请再写出一种可再生能源：______⋅

(2)利用秸秆制取甲醇，不仅可以减少秸秆焚烧产生的污染，还可以明显降低二氧化碳的排放，实现“双碳”目标。二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH4O)和水，请写出对应的化学方程式______。

(3)运用“碳捕捉与封存”技术，也可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“双碳”目标。

①“碳捕捉”。根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。

图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为______mL；分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______(选填装置序号)。

②“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式“封存”。加压封存过程中，20.2026年，宁德时代盐城新型锂电池绿色智造基地正式动工，助力盐城打造新能源产业高地。锂电池中金属的性质、废旧锂电池的回收与碳酸锂的定量测定，蕴含着丰富的化学探究价值。

Ⅰ.锂电池中金属性质。

(1)钴(Co)是生产新能源汽车中锂电池的重要材料，已知钴是一种金属活动性排在氢前的金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是______(填字母)。

A.

B.

C.

Ⅱ.废旧锂电池的回收。

碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，新型锂电池的制造可通过回收废磷酸亚铁锂电池(主要成分为LiFePO4)来制备，其主要工艺流程如图所示。

【查阅资料】“酸浸”时发生的反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4↓+2H2O

(2)废磷酸亚铁锂材料回收时需先粉碎，粉碎的目的是______。

(3)操作1和操作2的名称是______。

(4)根据流程图，“沉锂”发生反应的化学方程式为______。结合碳酸锂的溶解度曲线，在操作2中，为提高碳酸锂产量，需要对滤渣用______(填“热水”或“冷水”)洗涤并干燥。判断碳酸锂洗涤干净方法是______(填具体操作方法及现象)。

(5)回收废电池的意义在于______(填字母)。

A.节约金属资源

B.有利于推动相关企业提高电池高效再生技术

C.防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染

Ⅲ.测定碳酸锂产品纯度。

为测定碳酸锂粗产品纯度(所含杂质不溶于水，也不参与反应)，设计如下实验装置。

【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。

【操作步骤】

①连接好装置，______。

②在C中加入12g碳酸锂粗产品。

③称量E的质量为343.4g。

④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中不再产生气泡。

⑤再次称量E的质量为350g。

试回答下列问题：

(6)请将步骤①补充完整______。

(7)下列各项措施中，能提高测定准确度的是______(填字母)。

A.在加入硫酸前，需在A处先缓缓通入一段时间的空气

B.滴加稀硫酸速度不可太快参考答案1.B

2.B