2026年江苏省镇江市中考化学模拟练习试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省镇江市中考化学模拟练习试卷一、选择题1.下列属于纯净物的是(

)A.液氨 B.煤炭 C.盐酸 D.生铁2.下列现象主要由化学变化引起的是(

)A.石油分馏 B.氨水挥发 C.铁锅生锈 D.海水晒盐3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是(

)A.氮气充入食品包装以防腐 B.武德合金可用于制保险丝

C.稀有气体用于制作霓虹灯 D.用汽油洗涤零件上的油脂4.除水垢时发生反应Mg(OH)2+2CHA.Mg(OH)2 B.CH3COOH 5.下列归类正确的是(

)选项归类内容A中性溶液海水、雨水、蔗糖水B常见合金生铁、硬铝、玻璃钢C供能物质糖类、油脂、维生素D常见氮肥氨水、尿素、碳酸氢铵A.A B.B C.C D.D6.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是(

)A.量取水 B.稀释浓硫酸

C.取氢氧化钠溶液 D.滴加稀硫酸7.下列实验方法不正确的是(

)A.用碳酸氢钠溶液除去H2中的HCl B.用肥皂水区分CaCl2溶液和NaCl溶液

C.用稀KMnO4溶液区分S8.下列排序正确的是(

)A.地壳中元素含量： B.物质的溶解性：

C.利用金属的年代： D.氯元素质量分数：9.下列指定反应的化学方程式正确的是(

)A.证明Cu比Ag活泼：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

B.高炉炼铁中焦炭生成还原剂：

C.配制农药波尔多液的原理：10.实验室用二氧化碳和浓盐酸制取氧气，反应的方程式是：MnO2+4HCl(浓。下列说法正确的是(

)A.MnO2在反应中作催化剂

B.反应中溶液的pH在不断减小

C.打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生

11.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(

)A.汞元素属于非金属元素

B.汞原子核外共有80个电子

C.汞元素的相对原子质量为200.6g

D.体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了

12.如图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是(

)

A.转化①中原子和分子数目都不变

B.甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高

C.转化②产生H2

D.过程中产生H2和O2的分子个数比为13.用如图装置研究高温下木炭和FeCO3反应的产物。下列说法不正确的是(

)A.装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有CO2

B.装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO

C.装置②、③互换位置，会影响CO2的检验

D.14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

)A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液

C.Cu(NO3)2溶液15.下列实验方案不能达到探究目的的是(

)选项探究目的主要实验操作A鉴别淀粉、葡萄糖溶液取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象B检验Na2取样，先加入过量BaClC比较Fe、Cu的金属活动性强弱将铜片插入FeSOD分离KNO3和先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNA.A B.B C.C D.D16.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是(

)A.转化①实现了原子利用率100%

B.转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧

C.转化③中CO2和H2的质量比为22：3

D.转化④中17.如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法A.T2℃时，将20gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g

B.将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃，Na2CO3析出晶体的质量比NaCl18.室温下，通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。

实验1：向CuSO4溶液中插入连接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转

实验2：在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液，迅速产生大量气泡

实验3：向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡

实验4：向CuSA.实验1中化学能转化为电能

B.实验2可得出：CuSO4可能是过氧化氢溶液分解的催化剂

C.实验3可说明：铁的活动性比铜强，CuSO4溶液呈碱性

D.实验4中发生反应：19.电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSA.加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质

B.再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质

C.向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性

D.净化过程中，若调换Ba(OH20.已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2A.与CO2反应生成O2的质量为7.2g

B.与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207二、非选择题21.用化学符号表示：

(1)金刚石______；

(2)空气中含量最多的气体______；

(3)2个铵根离子______；

(4)幼儿缺少______元素会发育停滞。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.盐酸

B.苛性钠

C.硝酸铵

D.石墨

E.硫酸

F.熟石灰

G.蛋白质

H.食盐

(1)可改良酸性土壤的是

。

(2)可用作电池电极的是

；

(3)用于蓄电池中的酸是

；

(4)厨房中作调味品的是

；

(5)溶于水温度降低的是

；

(6)鱼肉、牛奶中富含

。23.太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。

(1)空间站需模拟地球的大气环境。

①成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图所示。图中成分B的化学式为______。

②快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会______(填“增强”或“减弱”)。

(2)空间站需源源不断为呼吸提供O2，备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，添加金属Mn的作用是______。

(3)空间站需及时处理产生的CO2。中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图所示。该系统中发生反应。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为______g。

(4)有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。

①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为______。

②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：______24.Mn3O4是制作电池正极材料的关键原料。

Ⅰ.制备MnSO4溶液

一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量ZnCO3、FeCO3和SiO2杂质)为原料制备硫酸锰溶液的工艺如图所示。

已知：①SiO2杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下Mn物质Fe(OHFe(OHZn(OHMn(OH开始沉淀的pH1.97.65.47.3完全沉淀的pH3.29.68.09.3(1)浸出液中的阳离子除了Mn2+、Zn2+以外还有______(写离子符号)。

(2)调节pH时，当pH为7时Zn2+能完全除去的原因是______。

Ⅱ.制备Mn3O4

锰元素能形成MnO3、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度Mn3O4，其制备流程如图所示：

(3)证明加入的氨水已过量的操作和现象是______。

(4)“氧化”时的pH(如下左图)、温度对产品中Mn元素质量分数(如下右图)的影响如图所示。

请补充完整由Mn(OH)2浆料制备Mn3O4的实验方案：

取一定量Mn(OH)25.结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①______，②______。

(2)实验室用KClO3和MnO2制氧气可选用______(选填序号)，反应的化学方程式为______。选用D装置收集O2的原因______。

(3)实验室用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为______。

(4)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，选用发生装置C相对于装置B的优点是______。

(5)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。

①图1中，通CO2导管的末端应处于______(填“A”或“B”)26.某同学向Ca(OH)2溶液中加入一定量NaHCO3溶液，出现白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并作如下探究。

(1)查阅资料：①Ca(HCO3)2可溶于水，固体A的化学式为

______

。

②NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀和气体。

(2)对溶液B的成分探究

【猜想】溶液B中的溶质可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3。

【实验】取适量的B溶液，加入足量CaCl2溶液，出现白色沉淀，并产生气泡，静置。

①向上层清液中滴加酚酞试液，不变色，则溶液B中

______

(选填“有”或“无”)NaOH。

②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为

______

。写出生成该气体时发生反应的化学方程式

______

。

(3)取一定质量的溶液B，经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体(固体组成可表示为：aNa2CO3⋅bNaHCO3⋅cH2O)。取45.2g该白色固体，充分加热，将产生的气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。

27.我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。

Ⅰ.石油开采。

(1)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为______。

【问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？

【资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。

【实验】实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。

(2)实验①：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同的搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。

实验②：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3。

由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①______；②______。

【结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。

(3)CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以______(填“增大”或“减小”)油层中的压强，使石油顺利流出。处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为：①稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石；②______。

Ⅱ28.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

一、铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。

①木炭的作用是产生CO和______。

②氧化铁还原成铁的化学方程式为______。

(2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低______元素的含量。

(3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的______(选填序号)。

A.导热性

B.延展性

C.硬度大

(4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑(Fe3O4)的原理如图：

流程中可循环利用的X的化学式为______，总反应的化学方程式为______。

二、铁红(Fe2O3)的制备

用废铁屑(含Fe2O3和FeCO3)制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如下：

(5)废铁屑研磨成粉末的目的是______。

(6)“还原”发生的反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。该转化也可用SO2实现，反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处______。

(7)“沉淀”时，为减少副产物Fe(OH)2的生成，合适的加料方式是______(选填序号)。

a.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

(8)检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加______(填化学式)溶液，无现象。

(9)煅烧发生