2018年高考化学二轮复习专题闯关导练模拟提升（一）

模拟提升(一)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．(导学号：)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B．漂白粉可用作游泳池及环境的消毒剂C．硅胶可用作食品和药品的干燥剂D．食盐水可除去热水壶中的水垢8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C—Cl键数为3NAB．常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NAC．2molSO2与2molO2反应生成的SO3分子数为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA9．(导学号：)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C6H12O6表示的有机物是葡萄糖B．由乙醇生成乙酸乙酯属于加成反应C．C3H2Cl6有4种同分异构体D．油脂在酸性条件下水解可制得肥皂10．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用分液漏斗分离出乙醇与金属钠反应的产物B．用排饱和食盐水法收集MnO2与浓盐酸反应产生的氯气C．将新配制好的NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D．向NaOH溶液中加入适量的BaCl2溶液并过滤，以除去其中的Na2SO4杂质11．(导学号：)瓦斯分析仪能够检测煤矿巷道中的甲烷浓度，其工作原理与燃料电池相似(如下图所示)，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列叙述错误的是()A．电流由电极a通过传感器流向电极bB．电极a是负极，O2－由电极b流向电极aC．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OD．固体电解质中，每通过1molO2－，转移2mol电子12．(导学号：)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1醋酸溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。已知该温度下，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5，下列有关叙述正确的是()A．a点处溶液的pH＝3B．b点处的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c点对应的NaOH溶液的体积为20.0mLD．该滴定过程适合选择酚酞作为指示剂13．(导学号：)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W原子没有中子，W、X原子最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数；Y、Z分别形成的单质c和d是空气的主要成分；a、b、e是这些元素组成的二元化合物，其中a是无色、有刺激性气味且极易溶解于水的气体，e是化石燃料不完全燃烧产生的有毒气体。上述物质在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．原子半径的大小：X＞Y＞Z＞WB．b不可用排空气法收集C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞YD．反应Ⅱ常用于汽车尾气的处理第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，在实验室中进行如下实验。回答下列问题：(1)SO2的制取用亚硫酸钠和浓硫酸常温下反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为____________________________________________________。可选用下图中操作方便、易于控制的发生装置是__________(填字母)。(2)探究SO2的性质Ⅰ.提供试剂有：品红溶液、溴水、NaHCO3饱和溶液、1.0mol·L－1Na2SiO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，请你完成下列表格中的空格。试管序号实验试剂实验现象实验结论①________________________________SO2具有漂白性②溴水________________________________(用离子方程式说明)③饱和NaHCO3溶液________________酸性：H2SO3>H2CO3④和⑤④品红溶液⑤1.0mol·L－1Na2SiO3溶液________________________________非金属性：C>SiⅡ.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色，甲同学认为这是因为SO2的漂白性所致，乙同学认为是SO2的还原性所致。请设计实验证明：__________________________________________。27.(导学号：)(15分)盐类水解平衡和沉淀溶解平衡有许多应用。回答下列问题：(1)热的碳酸钠溶液的碱性较强，可用于除去衣服上的油脂污物。Na2CO3溶液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)。①向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液变红。加热该红色溶液，溶液红色加深，说明碳酸钠水解反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。②向碳酸钠溶液中加入Al2(SO4)3溶液，观察到的现象是________________________。(2)室温下，向20mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸40mL，溶液pH逐渐减小，此时溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量也发生变化(如图所示，CO2因逸出未画出)。回答下列问题：①根据图象数据，计算出Na2CO3第一步水解反应的平衡常数为________。②B点表示的含义是__________________________________________。③当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。(3)室温下，向50mL5.6×10－4mol·L－1Na2CO3溶液中加入50mL某浓度的CaCl2溶液，若要产生沉淀，则原CaCl2溶液的最低浓度为______mol·L－1；过滤，向所得的沉淀中加入0.1mol·L－1MgCl2溶液，______(填“能”或“不能”)将CaCO3沉淀转化为MgCO3沉淀，其原因是____________________________________________________。[已知室温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6]28．(导学号：)(14分)Ⅰ.金属钛被誉为“未来钢铁”，钛及其化合物应用广泛。工业上用金红石(主要成分为TiO2，含有少量的SiO2)制取金属钛的生产工艺如下：已知：TiCl4沸点为136.5℃，SiCl4沸点为57.6℃，TiCl4遇水强烈反应生成TiO2·xH2O。(1)操作Ⅰ的名称是__________。(2)氩气在冶炼钛的流程中的作用是________________________________________________________________________。(3)不能直接将金红石样品溶于盐酸制得TiCl4的原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。Ⅱ.某工厂为了提高资源利用率和减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链，其主要工艺如下：(4)装置Ⅰ为________(填“原电池”或“电解池”)，氯气在______(填电极名称)产生，另一电极的电极反应产物有________________；生产过程中常用到阳离子交换膜，其主要作用是_______________________________。(5)钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式为____________________________________，该反应每转移7mol电子，生成TiCl4的物质的量为________mol。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)新型轻质储氢材料氢化铝钠(NaAlH4)可由AlCl3和NaH在适当条件下合成，其晶胞结构如右图所示。回答下列问题：(1)基态Al原子的核外电子排布式为[Ne]__________，有________个未成对电子。(2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于________晶体，其电子式为________________。(3)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气状态时其分子的结构式为____________________(标出配位键)。(4)AlHeq\o\al(－,4)中，Al原子的杂化方式为______________；例举与AlHeq\o\al(－,4)的立体构型相同的两种离子____________(填化学式)。(5)NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的AlHeq\o\al(－,4)有________个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm－3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体为________________________(填化学式)。(6)NaAlH4的释氢机理为：每3个AlHeq\o\al(－,4)中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，H原子再结合成氢分子。该释氢过程可用化学方程式表示为__________________。36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物D和J的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)A的名称是________，D的结构简式为________。(2)J中的含氧官能团名称为__________；I→J的反应类型为________。(3)E→F的化学方程式为______________________________。(4)中最多有________个原子共平面。(5)F的同分异构体中，不含碳碳双键的共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为一组峰的结构简式为________________________________。(6)参照上述合成路线，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸的合成路线：____________________________________________________________。模拟提升(一)7．D食醋可除去热水壶中的水垢，食盐水不能，D错误。8．BCHCl3在标准状况下为液体，A错误；一个D2O分子中含有10个中子，4.0gD2O的物质的量为0.2mol，所以4.0gD2O中含2NA个中子，B正确；SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，C错误；电解精炼铜时，阳极上还有其他金属放电如锌、铁等，故阳极质量减少6.4g，阴极得到电子数不等于0.2NA，D错误。9．CC6H12O6表示的有机物也可以是果糖等其他有机物，A错误；由乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应(或酯化反应)，B错误；C3H2Cl6可看成是C3Cl8被两个氢原子取代后的产物，两个氢原子取代同一碳原子上的氯原子有两种情况，取代不同碳原子上的氯原子也有两种情况，共四种，C正确；油脂在碱性条件下水解可制得肥皂，D错误。10．B乙醇与金属钠反应生成的乙醇钠易溶于乙醇，故不能用分液漏斗分离出乙醇钠，A错误；用排饱和食盐水法收集氯气，既可除去挥发出来的氯化氢气体，又可减少氯气的溶解，B正确；新配制好的NaOH溶液应保存在带橡皮塞的细口瓶中，C错误；向含有Na2SO4杂质的NaOH溶液中加入适量的BaCl2溶液并过滤，会引入新的杂质NaCl，D错误。11．A电子由电极a通过传感器流向电极b，而电流由电极b通过传感器流向电极a，A错误。12．D醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5，则c(H＋)≈eq\r(1.75)×10－3mol·L－1，因此a点处溶液的pH<3，A错误；b点处的溶液中得到的是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由于b点处溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B错误；c点溶液的pH＝7，溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH，说明所加NaOH溶液的体积小于20.0mL，C错误；强碱滴定弱酸达到滴定终点时，溶液呈碱性，因此适合选择酚酞作为指示剂，D正确。13．C根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，单质c、d分别为N2、O2，化合物a、b、e分别为NH3、NO、CO。原子半径的大小为C＞N＞O＞H，A正确；NO在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，B正确；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，C错误；反应Ⅱ为2NO＋2CO=N2＋2CO2，常用于汽车尾气的处理，D正确。26．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑ad(2)Ⅰ.试管序号实验试剂实验现象实验结论①品红溶液溶液褪色②溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－③有气泡产生④和⑤④中品红溶液不褪色，⑤中产生白色沉淀Ⅱ.加热褪色后的溶液，若溶液恢复紫色则是SO2的漂白性所致，若溶液不变色则是SO2的还原性所致27．(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－①>②有大量无色气泡产生和白色沉淀生成(2)①1.0×10－4②Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8③6(3)2.0×10－5不能向CaCO3沉淀中加入0.1mol·L－1MgCl2溶液后，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\r(2.8×10－9)mol·L－1＝5.3×10－5mol·L－1