2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（四）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（四）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于其主族序数，也等于其最低负化合价的绝对值

B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

D.第ⅡA族元素的金属性一定比第ⅠA族元素的金属性弱

下列化学用语表示正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：+17287

B.甲烷的结构式：\text{CH}_4

C.氧化镁的电子式：\text{Mg}^{2+}[:\text{O}:]^{2−}下列物质中，只含共价键的是（）

A.MgCl₂B.H₂OC.NaOHD.CaO

下列反应中，氧化还原反应的是（）

A.Na₂O+H₂O=2NaOHB.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）

A.钠的密度比水小，比煤油大，故可保存在煤油中

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧

C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于灭火

D.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质，其水溶液呈碱性

下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铝在空气中能形成致密的氧化膜，故铝制品耐腐蚀

B.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水

D.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应中铝作氧化剂

下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示

B.温度越高，化学反应速率越快，是因为活化分子百分数增大

C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，且反应前后催化剂的质量和性质不变

D.固体反应物的表面积越大，反应速率越快

对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)（正反应为放热反应），下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.单位时间内生成1molCO，同时生成1molCO₂

B.容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度之比为1:1:1:1

C.容器内气体的总质量不再变化

D.容器内气体的压强不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向正极移动

B.铜锌原电池中，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应

C.原电池的两极必须是两种不同的金属

D.原电池是将化学能转化为电能的装置，所有原电池反应都是放热反应

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）

A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

C.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

B.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

C.铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.二氧化硫是酸性氧化物，能与所有的碱反应生成盐和水

B.浓硫酸具有强氧化性，能与铜、碳等物质反应

C.硫粉在空气中燃烧生成SO₃，在氧气中燃烧生成SO₂

D.稀硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子序数是X的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.元素X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

C.元素Z的最高价氧化物对应水化物是强碱

D.四种元素形成的化合物中一定含有离子键和共价键

下列实验操作错误的是（）

A.蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅

B.过滤操作时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅

C.用托盘天平称量固体药品时，砝码用镊子取用，药品放在称量纸上

D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.化学反应的能量变化只表现为热量的变化

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，反之是吸热反应

C.化学键断裂需要放出能量，化学键形成需要吸收能量

D.吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热

将铜粉和锌粉的混合物投入到FeSO₄和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.AgB.Cu、AgC.Zn、AgD.Fe、Ag

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第三周期第ⅦA族元素的符号：__________，该元素的简单气态氢化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅡA族中金属性最强的短周期元素的名称：__________，该元素与水反应的化学方程式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①原子半径：P__________Cl②非金属性：S__________O

③酸性：H₃PO₄__________H₂SO₄④碱性：Mg(OH)₂__________Al(OH)₃

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）锌与稀盐酸反应（离子方程式）：__________。

（2）氧化铝与稀硫酸反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应（化学方程式）：__________。

（4）铁与氯化铁溶液反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，在体积为2L的密闭容器中加入2molA和4molB，5min后达到平衡状态，此时测得C的物质的量为2mol。

（1）则用B表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）平衡时A的转化率为__________%；

（3）该反应的平衡常数K=__________（用平衡时各物质的浓度表示，无需计算具体数值）；若降低温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（4）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的A，则平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是空气中含量最多的气体，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，C是地壳中含量最多的金属元素，D的简单气态氢化物是强酸，E与C同主族。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与D形成的化合物的化学式：__________，该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。写出B的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。比较C和E的金属性：C__________E（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的事实：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将12.4g过氧化钠投入到足量的水中，充分反应后，求：

（1）生成氧气的体积（标准状况下）；

（2）生成氢氧化钠的质量。（10分）向300mL0.2mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中加入0.3mol·L⁻¹的NaOH溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为1.56g。求加入NaOH溶液的体积（写出计算过程，考虑两种情况）。

高一化学下学期期中考试卷（四）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BCBCDDCA题号910111213141516答案BCABADBA二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）Cl；HCl

（2）镁；Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

（3）①>②<③<④>

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（2）Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

（3）NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（4）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（7分，每空1分）

（1）0.2

（2）50

（3）\frac{c^2(\text{C})}{c(\text{A})\cdotc^2(\text{B})}；吸热

（4）向正反应方向

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）N；C；Al；ClAlCl₃；Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓H₂CO₃；2Al(OH)₃+3H₂CO₃=Al₂(CO₃)₃+6H₂O<；Al(OH)₃的碱性比Ga(OH)₃弱（或Al的金属活动性比Ga弱，合理即可）四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(Na₂O₂)=12.4g78g/mol≈0.16mol（1分）

设生成氧气的物质的量为x，生成氢氧化钠的质量为y

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

21601

0.16molyx

21=0.16molx解得：x=0.08mol（2分）

标准状况下，生成氧气的体积=0.08mol×22.4L/mol=1.792L（2分）

（2）2160=（10分）

解：n(AlCl₃)=0.3L×0.2mol·L⁻¹=0.06mol（1分）

AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，反应方程式：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

若AlCl₃完全沉淀，生成Al(OH)₃的质量=0.06mol×78g/mol=4.68g（1分）

题目中生成沉淀1.56g<4.68g，分两种情况：

情况一：NaOH不足，只生成Al(OH)₃沉淀（3分）

设需要NaOH的物质的