XX某中学2021届高考模拟卷（一）化学试题

化学试题（附中版）

臭盘•美才大寐考湖南师大附中2021届高考模拟卷（一）

化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H〜1C〜120-16Na〜23S〜32

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要

求。）

1•化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A•糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐等都是人体能消化吸收的营养物质

B•漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂

C•液化石油气和和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同

D•目前汽油标准已由“国in”提到“国iv”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

2•下列化学用语正确的是（）

A•乙酸分子的比例模型：

B•二氧化碳、二氧化硅的分子式分别为：CO2>SiO2

C•质子数为86、中子数为136的氢原子:CRn

D.Mg和Cl形成离子键的过程：©个卜上不。：f

3•我国科研人员提出CeO?催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如下。

注：〃〃〃〃〃〃〃〃我示催化剂

下列说法正确的是（）

A•①②③均为取代反应

B-合成DMC的总反应为2cH3OH+CO2生幽CHQCOOCH3+2H2O

C-DMC是乙酸乙酯的同系物

D-1molDMC在硬性条件下完全水解，消耗2molNaOH

4•设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A•标准状况下，体积均为1.12L的HC1和HF中所含分子数都为0.05NA

6,4

B-2.0gD1O和ND3的混合物中含有的电子数为NA

C-0.66g疏基（一SH）中含有的电子数为0.14NA

D-23gC2H（Q分子中含有碳氢键的数目一定为3弗

5•下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

A.用装置甲可制取C2H4

B•用装置乙蒸干MnCk溶液，可制取MnCl2・4Hq

C•将碘水转移至装置丙中，加入CC14，塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质

D•用装置丁可以比较KMnO4>CL、S的氧化性强弱

6•化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y

在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电了•数是其电子层数的3倍。下列说法正确的

是()

A.元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高

B-X2Z分子间存在氢键，因此XzZ分子稳定性较强

C•W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同

D-化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构

7•苯乙烷(CH2cH3)与CL在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下

图I，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是()

-严乩+6：H俨

C1C1

反应速率：14.5

图I

图n［图中(A)的稔定性大于(B)1

A.反应。②③的AH〉。，反应④(切⑥的AHVO

B-光照条件下，得到等物质的量的(A)和(B)时，生成(A)时需要能量更少

C♦使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

D■在相同条件下，由CH2cH3分别制备等物质的量的CHCH3cl和CH2cH2cl，AH相

等

8-Na2s2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成

SCT，常用作脱氯剂，主要用于治疗制化物中毒。工业上可利用反应Na2co3+2Na?S+

4so2=3Na2s2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是()

A­每吸收4molSO2，放出22.4LCO2

B•母生成1molNa2s2O3,转移4NA个电子

C•氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

2

D•还原性强弱：s->s2or>cr

9•下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（C）

+2+

A•过氧化氢使酸性高锌酸钾褪色：3H2O2+2MnO4+6H=4O2t+2Mn+6H2O

+

B­用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO；=Ag*+NOt+H2O

C•用石墨做电极电解C11SO4溶液：2CU2++2H2O=^2CU+O21+4H，

A

-

D•向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-

CH2BrCOO+H2O

一

=三

/

~

一

w二

里

6量2

Y

r-

T.T.温度/K

10•在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2s气体，平衡时三种组分的物质的

量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A•反应2H2s（g）涯玻S2（g）+2H2（g）在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数

B•「时，向X点容器中再充入与1molH2s和与1molH2，重新平衡前v（正）<v（逆）

C•Ti时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2s的转化率大于50%

D•X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关

二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合

题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。）

11­下列各实验的叙述正确的是（）

选项实验操作内容实验目的

将尖嘴垂直向下挤压胶管内玻璃球将气

A除去碱式滴定管胶管内的气泡

泡排出

向盐酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量

BSO2，然后滴入BaCb溶液，产生白色沉证明CF+的氧化性大于H2s0,

淀

将NaAKh溶液与NaHCO3溶液混合，有

C证明A1O：结合质子的能力强于8M

白色絮状沉淀生成

向高氯酸中滴加NazSCh溶液，产生使品

D证明非金属性：C1>S

红溶液褪色的气体

12.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速

时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工

作原理如图所示。卜列说法正确的是（）

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B•汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C•放电时负极的电极反应式为：MHn-ne+nOH=M+nH2O

D•电池充电时，OIF由甲侧向乙侧移动

13•钵酸锂(LiMmO,)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和

LiFeP04为原料制备钵酸锂的流程如图：

盐酸NuCIOj30%N%CO,溶液饱和NH£O,溶液

22

已知：KsP(FePO4)=1.3XIO-

下列说法正确的是(A)

A•NaCICh的作用是将二价铁氧化为三价铁

B•“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是Fe(OH)2

C•反应器II中产生的气体是CO2

D-K2s2。8中o为一2价，其作用是氧化MnSO4

14•ROH是一种一元破,25℃时，在20.0mLO.lmol-L1ROH溶液中滴加0.1mol-L

c(R+)

1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg[-]的关系如图所示。下列说法不正确的是()

c(ROH)

c(R-)

1g

c(ROH)

0

7.0010.75pH

A•a点时，V=10.0B.b点时，x=3.75

C-b点溶液中，C(ROH)>C(R+)D.C点溶液中，c(Cr)>c(R+)>c(H')>c(OH_)

三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，第15〜17题为必考题，第18、19题

为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题(本题包括3小题»共39分)

15•(12分，每空2分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSCh・HCHO-2H2O)在印染、医药以及原

子能工业中应用广泛。以Na2so3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验

步骤如下：

步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na?SOj和水，搅拌溶解，缓慢通入S02，

制得NaHSCh溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，

在95〜100C下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

多孔球泡谒康■溪，

AB

图I

(1)A中多孔球泡的作用是。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发

生的实验操作是。

②写出步骤2中制备NaHSCh-HCHO-2H2O反应的化学方程式：<

(3)B中的试剂为溶液。

(4)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得

ZnSO4-7Hq的实验方案；将副产品Zn(OH”置于烧杯中，

(实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

图2

(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000gNaHSCh・HCHO-2H2O样品，完全

-

溶于水配成KXJ.00mL溶液,取20.00mL于碘量瓶中,加入50.00mL0.09000mol-L'12标

准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000molLrNa2s标准溶

液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：

-

NaHSCh・HCHO-2H2O4-2l2=NaHSO4+4H1+HCHO，2S2OF+l2=S40r+2I，则

NaHSCh・HCHO-2H2O样品的纯度为。

16•(13分，除标注外，每空2分)碑是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的

维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。有色金属冶炼厂以电解

精炼铜的阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯硫:

广浸铜液一7可收铜「I可收铅烟气—mi收硒so.

I

铜…阳…1一硫酸分伺碳酸钠分铅硫酸焙一分陋一盐酸

极泥浸出阳极泥湿磨脱铅阳极泥烧蒸晒阳极泥浸出

[25℃时.，PbS04和PbCOa的Ksp分别为1.6X10-5(molL>),7.4X10-14(molL-1)1

(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式：<.

(2)分铜阳极泥(含PbSOQ与Na2c03混合“湿法球磨”，PbSCh可转化为PbCO3，此反

应的离子方程式为。若在1LPbSO4饱和溶液中加入10.6g

Na2co3固体(溶液体积变化忽略不计)，则此时溶液中SOT的物质的量浓度为

mol/Lo

(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeCh与SO?，烟气在低温区原水吸

收可回收硒，此过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te，+用SO?还原可以得到单质储，发生反应的化学方程式

为：SO2+H2O=H2SO3.。研究表明，C「离子浓度为0.1tnolL

时的活化能比。一离子浓度为0.3molLr时的活化能大，说明较高浓度CT可作该反应

的o

(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)、o

17•(14分，除标注外，每空2分)合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿

人口生存问题。

⑴诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)+3H?(g)渥瑕2N%(g)吸附解离的机

理，通过实验测得合成氨势能如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

应速率最慢步骤的化学方程式为。

②如下图所示，合成氨反应N?(g)+3H2(g)涯瑕2NH3(g)H』未使用催化剂M，逆反应的活

化能艮(逆)=kJ-mol-1；使用催化剂之后，正反应的活化能为kJ-mol

(2)在t℃、压强为36MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，

体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，试求。〜20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=

1

MPa-min»该反应的Kp=(请写出计算表达式

②若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时HZ的含量符合上图中一

点(填“d'"”"『或"g”)。

(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。

2

当氢氮比［C(H2)：c(N2)］为3时，平衡时氨气的含量关系式为：(O(NH3)=O.325KP•P•(l-i)，

(KP表示平衡常数，P表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)当温度为500C，平衡

体系压强为2.3MPa，不含情性气体时，平衡时氨气的含量为仙若温度不变，体系中有13%

的惰性气体，此时增大压强，1%将(填“变大”“变小”或“不变”)。欲使平

衡时氨气的含量仍为3，应将压强调整至MPa(结果保留2位有效数字)。

(二)选考题(从第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分，共

15分)

18•【选修3：物质结构与性质】(15分，除标注外，每空2分)

铝、铝(Mo)、筲(W)都是VIB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在科

学研究和工业生产中有广泛应用。

(1)基态铝原子的价电子排布式为o

(2)铝可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醉，反应如下：

CH*胃少CH?OH

苯甲醛环己基甲醇

①环