2025-2026学年江苏省苏州工业园区开放大学附属综合高中高一下册化学3月月考【附答案】

/开大附中2025-2026学年高一年级三月目标检测高一化学考试时间：60分钟一、单选题(每题4分，共60分)1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．N2为无色无味气体，无毒，A不符合题意；B．CO为无色无味气体，有毒，B不符合题意；C．NO2为红棕色气体，有毒，C符合题意；D．NH3为无色气体，有刺激性气味，D不符合题意；故选C。2.下列化学用语正确的是A.的电子式： B.氯原子的结构示意图：C.中子数为10的氧原子： D.电离：【答案】B【解析】【详解】A．的电子式应为：，A不符合题意；B．氯原子核外共17个电子，结构示意图为：，B符合题意；C．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子其质量数为18，符号为，C不符合题意；D．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D不符合题意；故选B。3.向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是A.Cl- B. C. D.【答案】D【解析】【详解】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。4.海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是A.工业合成氨 B.氯碱工业 C.工业制硝酸 D.工业制硫酸【答案】B【解析】【详解】A．工业合成氨以和为原料，原料不是（是氯碱工业的产品），A错误；B．氯碱工业通过电解饱和食盐水（NaCl溶液）生产、NaOH和，原料为NaCl，B正确；C．工业制硝酸以为原料，通过催化氧化生成NO，与NaCl无关，C错误；D．工业制硫酸以硫磺或黄铁矿为原料生成，与NaCl无关，D错误；故选B。5.下列实验装置使用正确的是A．配制稀硫酸B．制取少量氨气C．收集气体D．模拟侯氏制碱法A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．容量瓶的作用为定容，配制一定物质的量浓度溶液，不能用容量瓶稀释浓硫酸，稀释操作应在烧杯中进行，A错误；B．利用生石灰与浓氨水制取，收集时导管应伸入试管底部，试管口应放置棉花，不能用单孔塞封闭试管口，B错误；C．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，导管需长进短出，装置中导管短进长出，收集方法错误，C错误；D．先通入使饱和食盐水呈碱性，再通入，利于析出，且通入端有防倒吸装置，装置使用正确，D正确；故选D。6.下列属于氮的固定的是A.氮氧化物转化为 B.植物的根系从土壤中吸收C.NO转化为 D.与反应生成氮氧化物【答案】D【解析】【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误；B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误；C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误；D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确；故答案为D。7.“庄稼一枝花，离不开肥当家”，化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是A.硝酸铵 B.碳酸钾C.尿素 D.磷酸二氢铵【答案】D【解析】【详解】A．硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，A不符合题意；B．碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥料，B不符合题意；C．尿素中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，C不符合题意；D．磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素属于复合肥料，D符合题意；故选D。8.时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．为紫红色离子，不符合溶液无色的要求，A不符合题意；B．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；C．强碱性溶液中和碳酸氢根离子生成碳酸根离子、和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．、、、均为无色离子，互相之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。9.现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.上述转化过程实现了氮的固定B.可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.反应①②③是工业生产硝酸的主要途径D.能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确；B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确；D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误；故选D。10.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是A.碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维D.Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠和碳酸氢铵均可与酸反应，且受热分解产生等气体，可用作食品加工的膨松剂，A正确；B．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，B正确；C．二氧化硅不具有导电性，用于生产光导纤维是因为其通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，C错误；D．粉具有还原性，能被氧气氧化而发挥抗氧化作用，可用作食品抗氧化剂，D正确；故选C。11.对下列事实的解释中，正确的是A.酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了B.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应【答案】B【解析】【详解】A．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）引起，CO2溶于水形成碳酸（pH≈5.6），不构成酸雨（pH<5.6），A错误；B．喷泉实验利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶内压强骤降形成喷泉，B正确；C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性（碳化）的结果，吸水性指吸收游离水分子，C错误；D．铁遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），阻止进一步反应，并非不反应，D错误；故选B。12.下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2与水反应的方程式为：，Na2O2中-1价的氧，一部分化合价升高到0价，一部分降低到-2价，因此Na2O2既体现氧化性又体现还原性，A符合题意；B．Cl2与水反应的方程式为：，Cl元素化合价既有升高又有降低，Cl2既体现氧化性又体现还原性，但Cl2是单质，B不符合题意；C．N2O5与水反应的方程式为：，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，N2O5既不体现氧化性也不体现还原性，C不符合题意；D．SO2与水反应的方程式为：，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，SO2既不体现氧化性也不体现还原性，D不符合题意；故选A。13.下列物质间的转化不能一步实现的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．NO可与发生反应：，该转化可以一步实现，A不符合题意；B．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，该反应方程式为，该转化可以一步实现，B不符合题意；C．S单质在氧气中燃烧只能生成，在催化剂条件下与氧气共同加热才能生成，该转化无法一步实现，C符合题意；D．将Na在氧气中点燃可生成，该反应方程式为：，该转化可以一步实现，D不符合题意；故答案选C。14.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是实验操作及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含B溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀溶液中含大量C向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含D向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．焰色反应火焰呈黄色是钠离子的特征现象，说明溶液中含Na⁺，A正确；B．溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，但溶液中主要含碳酸氢根离子而非碳酸根离子，B错误；C．加入浓NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，是铵离子的特征反应，C正确；D．碘水中加入后分层，下层紫红色说明I2在中溶解度更大，D正确；故选B。15.下列反应的方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入过量SO2：B.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S+CuCuSC.往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OD.氨的催化氧化：【答案】C【解析】【详解】A．向NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为：，A错误；B．硫单质氧化性较弱，与铜隔绝空气加热只能将Cu氧化为+1价，产物为硫化亚铜，正确方程式为：，B错误；C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀和水，该化学方程式符合事实，C正确；D．氨的催化氧化产物为NO而不是氮气，正确方程式为：，D错误；故选C。二、非选择题(共40分)16.自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在。人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。（1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是___________(填字母)。A.易溶于水，可用作制冷剂B.具有强氧化性，可用于制C.受热易分解，可用作化肥D.性质稳定，可用作食品保护气（2）自然界中高能固氮的化学方程式为___________。（3）氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一，实验室中检验可以用浓的___________(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。（4）(氮氧化物)是大气污染物，主要包括、。处理对环境保护具有重要的意义。①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体和反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图。被吸收过程的离子方程式是___________。【答案】（1）D（2）（3）①.氢氧化钠②.0.06mol（4）①.②.【解析】【小问1详解】A．作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热，与易溶于水无关，A错误；B．硝酸铵利用的是硝酸的酸性，与氨气发生酸碱中和反应，和强氧化性无关，B错误；C．作化肥是因为含有植物可吸收的氮元素，和受热易分解无关，C错误；D．化学性质稳定，常温下不与食物发生反应，可用作食品保护气，D正确；答案选D；【小问2详解】空气中的氮气和氧气在放电条件下发生反应生成一氧化氮，所以自然界高能固氮的化学方程式为；【小问3详解】实验室检验的原理是与浓强碱溶液共热，生成刺激性气味的氨气，因此所用试剂为浓氢氧化钠，在反应中，生成1mol转移3mol电子，因此生成0.02mol时，转移电子为；【小问4详解】和在催化剂作用下生成无害的和，反应的方程式，是氧化剂，是还原剂，物质的量之比为，少量与氨水反应生成亚硫酸铵，吸收塔内的M溶液中含，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。17.氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下：已知：具有很强的还原性。回答下列问题：（1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。（2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。（3）用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。（4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。A.碱石灰B.稀硫酸C.氧化钙D.E.F.【答案】（1）（2）①.②.促使和（或氮的氧化物）全部转化为（3）防止被氧化（4）①.及时关闭，打开②.或③.BDE或BDF【解析】【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。【小问1详解】由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。【小问2详解】NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。【小问3详解】N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。【小问4详解】①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸；②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或；③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。18.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选试剂：浓硝酸，稀硝酸)，蒸馏水，浓硫酸，溶液。已知：溶液