2025-2026学年福建福州屏东中学第二册期中考试高一化学试题 含答案

/福州屏东中学2025-2026学年第二学期期中考试卷高一化学(考试时间：75分钟；满分：100分)可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Cu-64Fe-56S-32注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解——可用作氮肥B.武德合金熔点只有67℃——可用来做电器、火灾报警等装置的保险丝C.极易溶于水——液氨可用作制冷剂D.铁粉具有氧化性——可作食品包装中的抗氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．NH4HCO3用作氮肥是因为其含有铵态氮，而非受热易分解的性质，A错误；B．武德合金熔点低，电流过大时迅速熔断以保护电路，对应保险丝的用途，B正确；C．液氨作制冷剂是因为易液化，汽化时吸热，与NH3易溶于水的性质无关，C错误；D．铁粉作抗氧化剂是利用其还原性（被氧化），而非氧化性，D错误；故选B。2.工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是A.锰： B.镁：C.铝： D.汞：【答案】A【解析】【详解】A．锰为中等活泼金属，铝的还原性强于锰，可通过铝热反应冶炼锰，该反应原理正确，A正确；B．MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上采用电解熔融MgCl2的方法制备镁，B错误；C．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，工业上采用电解熔融Al2O3（加冰晶石降低熔点）的方法制备铝，C错误；D．工业上冶炼汞通常是在空气中煅烧硫化汞（辰砂），反应为：，D错误；因此答案选A。3.下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是A.只要功夫深，铁杵磨成针 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A．铁杵磨成针仅为物质形态变化，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及吸热反应，A错误；B．烈火焚烧对应碳酸钙高温分解反应，该反应属于吸热反应，符合题意，B正确；C．蜡炬成灰是蜡烛燃烧过程，所有燃烧反应均为放热反应，不符合题意，C错误；D．爆竹爆炸是火药燃烧爆炸的过程，属于放热反应，不符合题意，D错误；故答案选B。4.下列实验过程中，观察不到颜色变化的是A.二氧化氮通入水中 B.二氧化硫通入品红溶液中C.氯气通入紫色石蕊溶液中 D.二氧化碳通入酚酞溶液中【答案】D【解析】【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，通入水中发生反应，红棕色气体变为无色，有明显颜色变化，A错误；B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液后红色溶液褪为无色，有颜色变化，B错误；C．氯气通入紫色石蕊溶液，反应生成的HCl使溶液呈酸性，紫色石蕊先变红，生成的HClO具有漂白性，随后溶液褪色，有明显颜色变化，C错误；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，酚酞在酸性、中性条件下均为无色，无明显颜色变化，D正确；故答案选D。5.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO)【答案】C【解析】【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。则A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。6.某同学设计喷泉实验时提出以下组合，其中气体与液体接触后无法形成明显喷泉的是A.与饱和NaCl溶液 B.与含酚酞的NaOH溶液C.与含石蕊的稀盐酸 D.和酸性高锰酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A．在饱和NaCl溶液中的溶解度因同离子效应被抑制，气体溶解量极少，导致压强变化不足，无法形成明显喷泉，A符合题意；B．与NaOH溶液反应生成和，气体体积大量减少，压强显著下降，能形成喷泉实验，B不符合题意；C．极易溶于水且与稀盐酸反应生成，压强迅速降低，产生喷泉现象明显，C不符合题意；D．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体被大量消耗，压强显著降低，能形成喷泉实验，D不符合题意；故答案为：A。7.有a、b、c三种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化由此可判断这三种金属的活动性顺序是A.b>a>c B.c>b>a C.a>b>c D.c>a>b【答案】C【解析】【详解】一般情况下，原电池中不同活泼性的金属作为两极，活泼性：负极>正极，把两个实验从左到右分别编号为①②，则由实验①可知，作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性：a>b；由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则金属活动性：b>c．故三种金属的活动性：a>b>c，故选C。8.下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是选项物质(杂质)除杂试剂操作AFe2O3固体(Al2O3)NaOH溶液加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤BNaCl固体(NH4Cl)——加热CNO2气体(NO)O2通入足量O2DFeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．Fe2O3与NaOH不反应，Al2O3与NaOH反应生成可溶物，过滤后得到Fe2O3，A正确；

B．NH4Cl加热分解为NH3和HCl气体，NaCl稳定，通过加热可去除NH4Cl，B正确；

C．通入O2会与NO反应生成NO2，但过量O2无法去除，引入新杂质，C错误；

D．Fe置换CuCl2中的Cu，生成FeCl2，过滤后得到纯净FeCl2溶液，D正确；

故选C。9.下列反应的离子方程式正确的是A.与足量稀硝酸反应：B.用NaOH溶液吸收少量：C.能使溴水褪色：D.溶液中通入：【答案】D【解析】【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，发生氧化还原反应，正确离子方程式为，A错误；B．NaOH溶液吸收少量时生成亚硫酸钠，正确离子方程式为，选项给出的是过量的反应，B错误；C．HBr为强电解质，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，C错误；D．具有还原性，被氧化为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；故选D。10.下列各组离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.澄清透明的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．与会发生络合反应生成络合物[Fe(SCN)]2+等，不能大量共存，B错误；C．与反应生成一水合氨，在浓溶液或加热时会反应生成NH3，不能大量共存，C错误；D．与结合生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，D错误；故答案选A。11.下列说法正确的是A.CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷的结构简式：C.甲烷的电子式为，分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构D.空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子【答案】C【解析】【详解】A．CH4是一种饱和烃，化学性质相对稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，因此CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．甲烷的结构简式CH4，B错误；C．CH4是共价化合物，其电子式为，其中H原子达到“2电子”稳定结构，C原子达到“8电子”稳定结构，则分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构，C正确；D．C原子半径大于H原子半径，但C原子半径小于Cl原子半径，则空间填充模型能表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，D错误；故选C。12.下列实验操作或装置能达到相应实验目的是A．制备并较长时间保存B．可用于制备金属镁C．除去中的D．验证非金属性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．易被空气中的氧化，该装置未隔绝空气，且胶头滴管未伸入溶液液面下滴加，无法较长时间保存，A错误；B．Mg的金属活泼性强于Al，不能通过铝热反应置换出MgO中的Mg，且MgO熔点极高，工业上用电解熔融制备金属镁，B错误；C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置“长进短出”符合操作要求，可除去中的，C正确；D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与溶液反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性强弱的验证，无法得出非金属性的结论，D错误；故答案选C。13.下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A鉴别NO2和Br2蒸气分别将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入装有气体的集气瓶，观察现象B检验某溶液中含有Fe2+向该溶液中先加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，再通入氯气，观察现象C验证木炭与浓HNO3反应生成NO2向盛有浓HNO3的烧杯中插入红热的木炭，观察现象D验证Fe2O3是否被全部还原为向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成I2，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法区分两者，A不能达到实验目的；B．先加KSCN溶液不变红，说明无Fe3+；再通Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，若溶液变红，可证明原溶液含Fe2+，B能达到实验目的；C．浓HNO3受热分解也会产生NO2，无法确定红棕色气体是否来自木炭与浓HNO3的反应，C不能达到实验目的；D．若Fe2O3未完全还原，残留的Fe3+可能被产物中的Fe单质还原为Fe2+，导致KSCN不显红色，无法准确判断是否完全还原，D不能达到实验目的；故选B。14.某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.1molA(g)的总键能大于1molC(g)的总键能C.1molC(g)与1molA(g)的能量差为D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；B．由图可知，1molA(g)的总能量大于1molC(g)的总能量，则A(g)→C(g)为放热反应，则1molA(g)的总键能小于1molC(g)的总键能，B错误；C．根据图象，1molC(g)与1molA(g)的能量差为，C正确；D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误；故选C。15.实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2)提炼金属铝的流程如图所示。已知：滤渣2的成分为Fe2O3和Fe(OH)3.下列说法错误的是A.滤渣1的成分为SiO2，气体X是酸性气体CO2B.“氧化”反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-C.实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨【答案】A【解析】【分析】废渣主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2，用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、Fe2O3，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为SiO2，气体X和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误；B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-，故B正确；C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确；D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确；故选A。16.一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是A.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.无色气体变红棕色的化学方程式是2NO+O2═2NO2D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解【答案】B【解析】【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，结合浓度对化学反应速率的影响分析判断。【详解】A．抽入空气，NO被氧化生成NO2，反应速率加快，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)一定减小，其他条件没有变化，只可能是NO2对该反应具有催化作用，故A正确；B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，因此步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大的缘故，故B错误；C．过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，发生的反应为2NO+O2═2NO2，故C正确；D．再抽入空气，NO2发生反应生成硝酸，铜可以继续溶解，故D正确；故答案为B。二、填空题(共52分)17.回答下列问题：（1）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生反应生成，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应化学方程式为_______。②反应1min时，该容器中含有的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)0.1mol。③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。④1min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为_______。(注：转化率=已转化的物质的量/起始的物质的量)（2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______。A．B．单位时间内消耗的同时消耗C．容器中与的物质的量浓度之比不变D．容器中混合气体的密度不变E．容器中气体的总物质的量不变（3）一定的条件下，下列措施使的反应速率一定增大的是_______。A．适当增加A的质量B．适当升高温度C．恒温恒容下，充入Ne，增大压强D．恒容时，分离出BE．其他条件不变，将容器体积缩小一半【答案】（1）①.②.>③.④.>⑤.30%（2）BE（3）BE【解析】【小问1详解】①由题干图示信息可知，2min内Y减少了，X减少了，Z增加了0.2mol，根据变化量之比等于反应化学计量数之比，故该反应化学方程式为；②已知随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率也逐渐减慢，则反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量；③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；④1min时，反应未达到平衡，且之后反应物继续消耗，生成物增多，故正反应速率>逆反应速率；达到平衡时X的消耗量为，的平衡转化率为。【小问2详解】A．浓度成比例不能体现是否达到化学平衡状态，A不符合题意；B．化学平衡的特征之一为正、逆反应速率相等，消耗为逆反应，消耗为正反应，则单位时间内消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡，B符合题意；C．化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，而不是浓度之比不变，即容器中与的物质的量浓度之比不变，不能说明反应达到化学平衡，C不符合题意；D．反应过程中容器的体积不变，混合气体的质量不变，即容器中混合气体的密度始终保持不变，故容器中混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡，D不符合题意；E．已知反应前后气体的总物质的量一直在改变，故容器中气体的总物质的量不变，说明反应达到化学平衡，E符合题意；故答案为：BE。【小问3详解】A．由于A为固体，增大其用量，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意；B．升高温度能够增大活化分子百分数，加快反应速率，故适当升高温度反应速率一定增大，B符合题意；C．恒温恒容下，充入Ne，增大压强，反应体系中各反应物浓度不变，反应速率不变，C不合题意；D．恒容时，分离出B，则减小反应物B的浓度，正反应速率突然减小，导致平衡逆向移动，接着生成物浓度也减小，正、逆反应速率都减小，D不合题意；E．其他条件不变，将容器体积缩小一半，则反应物B和生成物C、D的浓度都增大，反应速率加快，E符合题意；故答案为：BE。18.化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）已知完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量，，则a_______726.5(填“>”“<”或“=”)。（2）已知断裂1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为_______。（3）将锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。①铁片上发生的电极反应式为_______；锌片上发生_______反应(填氧化或还原)。②若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铁片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成体积(标准状况)为_______L。【答案】（1）<（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=(2a+b-4c)kJmol-1（3）①.2H++2e-=H2②.氧化③.4.48【解析】【小问1详解】液态水变成气态水要吸收一部分热量，则a<726.5；【小问2详解】=反应物的总键能-生成物的总键能，则氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应热为(2a+b-4c)kJmol-1，则该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=(2a+b-c)kJmol-1；【小问3详解】锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，锌作负极，铁作正极；①溶液中氢离子在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2；负极发生氧化反应；②在反应过程中锌片不断溶解，正极铁片质量无变化，工作一段时间后质量减少60g-47g=13g，因此消耗锌的物质的量==0.2mol，转移电子0.4mol，则生成H2的体积(标准状况)=0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。19.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关的说法中，不正确的是_______(填字母)。A.工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行B.可用来生产碳铵和尿素等化肥C.可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D.受热易分解，须置于冷暗处保存（2）实验室中氨气的制备①氨气的发生装置选择图中的_______时，反应的化学方程式为_______。②欲验满氨气，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若_______，则氨气已集满。（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。该过程_______(填“属于”或“不属于”)氮的固定。（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生_______现象，说明浓硝酸具有很强的_______性。（5）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：①可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除NO反应的离子方程式为_______。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。（6）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标况下)，则消耗硝酸的物质的量是_______。【答案】（1）CD（2）①.A（若选B）②.（或）③.产生白烟（3）①.②.不属于（4）①.钝化②.氧化性（5）①.②.（6）【解析】【分析】氮气和氢气在高温高压和有催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO、氧气、水反应生成硝酸。【小问1详解】A．工业合成NH3需要在高温、高压，催化剂作用下反应生成氨气，A正确；B．氨气是工业生产的基础原料，NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥，B正确；C．NH3显碱性，可和浓硫酸反应生成硫酸铵，可与无水氯化钙反应生成，不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，C错误；D．NH3受热不易分解，不需要冷暗处保存，D错误；故答案为CD。【小问2详解】①实验室制氨有两种常见方案：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，选固固加热型装置，。若选装置，对应方程式。②浓盐酸挥发出的会和反应生成白色固体氯化铵，若集气瓶口产生白烟，说明氨气已经集满。【小问3详解】氧化炉中是氨的催化氧化反应，方程式为：。氮的固定定义是将游离态（单质）氮转化为化合态氮，该反应反应物已经是化合态氮，因此不属于氮的固定。【小问4详解】常温下，浓硝酸会使铝、铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，该现象称为钝化，体现了浓硝酸的强氧化性。【小问5详解】①碱性条件下，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式：。②根据电子守恒：转化为，总共失去电子；设物质的量为，物质的量为，得、得，可得方程：，解得，因此。【小问6详解】硝酸分为两部分：一部分作为酸生成，一部分作为氧化剂生成氮氧化物气体：

，作为酸生成消耗的硝酸为；标况下气体，作为氧化剂的硝酸为；总消耗硝酸为。20.某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。