2025-2026学年广东广州市海珠中学高二下册3月月考化学试题 含答案

/2025-2026学年海珠中学高二下学期3月月考化学试卷相对原子质量：H1Li7C12O16Ca40Ti48Si28一、单选题(1～10题，每题2分，11～16题，每题4分，共44分)1.世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”C.秦“兵马俑”D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．青铜奔马属于合金材料，不是硅酸盐材料，故A不符合题意；B．银壶属于金属材料，不属硅酸盐，故B不符合题意；C．兵马俑是陶土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C符合题意；D．素纱禅衣属于蚕丝和纤维制品，是有机材料，故D不符合题意；故选：C。2.化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是A.天然气的主要成分是非极性分子B.烟花的焰色是原子发射光谱的体现C.晶莹的雪花融化时氢键的数目减少D.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力【答案】D【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；B．焰色反应的本质是金属原子的电子从高能级跃迁回低能级时释放特定波长的光，是原子发射光谱的体现，B正确；C．冰中水分子通过氢键形成规整的疏松结构，融化时部分氢键被破坏，氢键数目减少，C正确；D．分子间存在范德华力和氢键，分子间仅存在范德华力，二者分子间作用力类型不同，且二者作制冷剂的原因是汽化/升华时吸收大量热，与分子间作用力类型是否相同无关，D错误；故选D。3.2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是A.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同B.实施海底封存——液化时，其共价键被破坏C.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅【答案】A【解析】【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故A正确；B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选A。4.下列离子的模型与离子的空间结构一致的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意；B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意；C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意；D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意；故选B。5.Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A.Zn处于元素周期表中的ds区 B.基态Ge存在7种不同能量的电子C.基态O原子中含有3对成对电子 D.电负性大小顺序O>Ge>Zn【答案】B【解析】【详解】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，选项A正确；B．基态Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，选项B错误；C．基态O原子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则可知其含有3对成对电子，选项C正确；D．非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O>Ge>Zn，选项D正确；答案选B。6.下列化学用语或图示正确的是A.的电子式：B.的空间构型：形C.的键的形成：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：【答案】B【解析】【详解】为共价化合物，电子式为：，A错误；B．中心原子的价层电子对数：，孤电子对数为，其空间构型为形，B正确；C．键是电子云通过头碰头形成的，而键是电子云通过肩并肩形成的，图中表示的键的形成：，C错误；D．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子和醛基上的氧原子形成的，可表示为：，D错误；答案选。7.下列说法正确的是A.键角为120°，的键角大于120°B.含有1个手性碳原子C.HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D.以极性键结合的分子一定是极性分子【答案】B【解析】【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子价层电子对数为2+4−2×1B．与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，只含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确；C．HCl不能与H2O分子形成氢键，C错误；D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如正四面体的甲烷，直线型的二氧化碳等，D错误；故选B。8.下列有关物质结构和性质的说法，正确的是A.与的中心原子杂化轨道类型均为杂化B.和都是单质，在中溶解度几乎一样C.可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键D.分子晶体都存在分子间作用力和共价键【答案】C【解析】【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误；B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误；C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确；D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误；故选C。9.下列化学用语表示正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：B.的VSEPR模型：C.基态氯原子的价电子排布式为D.基态氮原子价电子的轨道表示式为【答案】B【解析】【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为，故A错误；B．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故B正确；C．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为3s23p5，故C错误；D．氮元素的原子序数为4，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。10.劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆相似相溶B设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品足金导电性好C工人用钻石头玻璃刀切割玻璃金刚石是共价晶体，硬度大D质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假晶体的衍射图上有明锐的衍射峰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确；B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误；C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确；D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确；故选B。11.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过液态)，下列说法正确的是A.三个基元反应中只有③是放热反应B.是该反应的催化剂C.该过程的总反应为D.【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，反应②和③的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，A错误；B．由图可知，是中间产物，不是该反应的催化剂，B错误；C．由图可知，该反应总方程式为，C正确；D．由图可知，，D错误；故选C。12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡABr2和CCl4都是非极性分子Br2易溶于CCl4B苏打用于面包发酵NaHCO3与酸反应生成CO2C医护人员利用酒精消毒乙醇具有强氧化性DH-F键键能比H-Cl键大HF的沸点高于HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．Br2和CCl4都是非极性分子，依据相似相容原理可判断Br2易溶于CCl4中，A正确；B．苏打是碳酸钠，不是碳酸氢钠，B错误；C．酒精能使蛋白质变性，因此医护人员利用酒精消毒，乙醇没有强氧化性，C错误；D．因原子半径：F<Cl，键长：H-F键<H-Cl键，则H-F键键能比H-Cl键大，但HF的沸点高于HCl，是因为氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，与其键能无关，D错误；答案选A。13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A.是一种强酸B.非金属性：C.原子半径：D.中，的化合价为+2价【答案】C【解析】【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。14.微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.30g中含有硅氧键个数为 B.12g金刚石中含有C-C键个数为2C.1mol/L溶液中含有的数目为1 D.1mol冰晶体中含有0.4个氢键【答案】B【解析】【详解】A．30g的物质的量为30g60g/mol=0.5mol，1molB．12g金刚石的物质的量为12g12gC．题干未给出CuCl2溶液的体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使体积为1L，数目也小于，C错误；D．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，故1mol冰晶体含氢键个数为1×4×1故答案选B。15.二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是A.该分子没有手性碳原子，可与水形成氢键 B.二硫代磷酸酯中C-O的极性大于C-SC.该分子中各原子均满足8电子稳定结构 D.该分子中的C原子杂化方式有和【答案】C【解析】【详解】A．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子只含甲基和亚甲基，则该分子不含手性碳原子；该分子中含有电负性很大的N、O原子，可与水形成氢键，A正确；B．极性强弱由成键原子的电负性差异决定，电负性差异越大，键的极性越强，因电负性：O>S，则C、O电负性差异较大，所以二硫代磷酸酯中C—O的极性大于C—S，B正确；C．该分子中H原子达到2电子稳定结构，P原子形成5根共价键，为10电子结构，C错误；D．该分子中C原子形成四根单键，杂化方式为，C原子形成双键，杂化方式为，D正确；故答案选C。16.为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是A.该物质的化学式为GaNB.晶体结构中Ga的配位数为4C.Ga和N最短的距离是pmD.第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种【答案】D【解析】【详解】A．用均摊法计算：Ga位于晶胞8个顶点和6个面心，数目为

；N全部在晶胞内部，数目为4，Ga与N的个数比为，化学式为，A正确；B．每个N原子周围结合4个Ga原子，中原子个数比为1:1，因此Ga的配位数也为4，B正确；C．Ga和N的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长为，因此最短距离为，C正确；D．第二周期基态原子第一电离能顺序为：，第一电离能大于N的元素有F、Ne两种，D错误；故选D。二、解答题(共56分)17.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。（1）Al元素基态原子核外有______种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有______种。（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。A. B.C. D.（3）Cr原子位于元素周期表中的______区，价电子排布式为______。（4）与的离子半径大小关系为______(填“大于”或“小于”)。（5）C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是______，第一电离能依次增大的顺序是______。(填元素符号)【答案】（1）①.13②.7（2）B（3）①.d②.3d4（4）小于（5）①.O＞N＞C②.C<O<N【解析】【小问1详解】铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由泡利不相容原理可知，原子核外有13种运动状态不同的电子；其核外电子的空间运动状态种类数等于轨道数，即1+1+3+1+1=7，则核外电子的空间运动状态有7种；【小问2详解】镁元素的原子序数为12，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则是原子核外2个2p电子、1个3s电子分别跃迁到3个3p轨道上形成的激发态；是原子核外3个2p电子分别跃到3个3p轨道上形成的激发态；是原子核外1个3s电子跃迁到1个3p轨道上形成的激发态；故是电子跃迁后所具有能量最高的激发态，故选B；【小问3详解】铬元素的原子序数为24，位于元素周期表的d区；基态原子的价层电子排布式为3d54s1，基态价电子排布式为3d4。【小问4详解】两种离子的核内质子数相同，核外电子数多的半径大，则半径：<填“小于”，；【小问5详解】同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由强到弱的顺序：O＞N＞C；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，其元素的第一电离能大于相邻元素O，则第一电离能依次增大的顺序为：C<O<N。18.随着科技的不断发展，碳族元素的潜能被不断激发，人类对碳族元素及其材料的不断研究和探索必将带来相关应用的蓬勃发展。（1）碳元素自身可以形成多种单质，、金刚石的结构模型如图所示。①晶体中1个分子周围有______个紧邻的分子。②在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因是：______。（2）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。①Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。Sn的基态原子价层电子轨道表示式为：______。②灰锡具有金刚石结构，灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子______个。③和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是______。的中心原子杂化类型为______。（3）硅单质及其化合物在生活中有重要的用途。①太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为______。②近期，中国科学院上海微系统与信息技术所研究人员研究了pH和粒径对仅含二氧化硅磨料的薄膜的影响。Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，理由是______。【答案】（1）①.12②.根据相似相溶原理，与苯分子都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，​在苯中溶解度更大

（2）①.②.4③.平面三角形④.（3）①.共价晶体②.为共价晶体，而为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体。【解析】【小问1详解】①以顶点分子为研究对象，与之距离最近的分子位于12个面的面心，故配位数为12。②分子相邻原子之间都成非极性共价键，是非极性分子；苯分子也是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度小于在苯中的溶解度。【小问2详解】①Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。Sn的基态原子价层电子轨道表示式为：②灰锡具有金刚石结构，金刚石中每个C原子周围距离最近的C原子有4个，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个。③分子中中心原子Sn原子的价层电子对数，所以是中心原子是杂化，VSEPR模型为平面三角形。④分子中中心原子Sn原子的价层电子对数4+4−4×12，所以中心原子是杂化。【小问3详解】①单晶硅的晶体类型与金刚石一致，所以是共价晶体。②与的熔沸点差异很大原因是晶体为共价晶体，而为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体；19.回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里周期性有序排列，该金属互化物属于______(填“晶体”或“非晶体”)，可通过______方法鉴别。（2）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是______。（3）比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______。卤化物熔点/℃-90.2-70.45.2120.5沸点/℃-85.857.8154.2287.7（4）某化合物的立方晶胞如图所示，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。2号原子的坐标为______；与钙原子最近且等距离的氧原子有______个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为______(用含a、的代数式表示)。【答案】（1）①.晶体②.X射线衍射（2）苯胺、甲苯均为分子晶体，苯胺可以形成分子间氢键，因此苯胺的沸点高于甲苯（3）四者均属于分子晶体，SiF4到SiI4的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高（4）①.(，1，)②.12③.【解析】【小问1详解】晶体与非晶体的本质差异：晶体具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列；非晶体没有自范性，原子排列相对无序；根据该金属互化物信息，推出该金属互化物属于晶体；区分晶体和非晶体最科学方法是X射线衍射方法；【小问2详解】苯胺、甲苯均为分子晶体，苯胺可以形成分子间氢键，甲苯不能形成分子间氢键，因此苯胺的沸点高于甲苯；【小问3详解】四种物质熔点相对较低，它们属于分子晶体，四种物质不含分子间氢键，SiF4到SiI4的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高；【小问4详解】1号原子坐标为(0，0，0)，根据晶胞可知，2号原子位于面心，其坐标为(，1，)；根据晶胞可知，与钙原子最近且等距离的氧原子位于面心，即与钙原子最近且等距离的氧原子有12个；Ca位于顶点，利用均摊法，钙原子个数为=1，氧原子位于面心，个数为=3，钛原子位于体心，个数是1，化学式为CaTiO3，钙和氧的最近距离是面对角线的一半，因此晶胞参数为nm，晶胞的密度为。20.某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3.工艺流程如下：固体已知：①常温时，有关物质如下表：物质②常温时，的溶度积，该数值随温度升高而减小。（1）LiCoO2中Co元素的化合价为___________；基态Co原子的价层电子表示式为___________。（2）“酸浸”时发生反应：，补充完整上述离子方程式___________。（3）已知滤渣2中含有，则常温下滤液2中___________mol/L。（4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为___________。（5）沉锂操作过程中的存在反应：，该操作中需将温度升高到90℃，原因是____