2026学年高三化学上册第一单元核心考点第一次月考含答案及解析

2026学年高三化学上册第一单元核心考点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.在标准状况下，22.4LH₂气体的分子数为（）A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.01×10²³D.0.602×10²³3.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.烧碱溶解于水4.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，其pH值的关系是（）A.盐酸＞醋酸B.盐酸＜醋酸C.盐酸＝醋酸D.无法比较5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数等于电子数C.同一周期元素原子半径逐渐减小D.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线是绝对分明的6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄7.下列关于化学键的叙述中，错误的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的C.共价键是原子间通过得失电子形成的D.分子间作用力属于化学键的一种8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.CaO9.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接溶解在容量瓶中C.检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，属于饱和烃B.聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应形成的C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.氢原子的原子结构示意图为________，其中原子核内质子数为________，核外电子数为________。12.1molO₂气体的质量为________g，含有________个氧原子。13.碳酸钠的化学式为________，其中钠元素的化合价为________，碳酸根离子的结构式为________。14.氢氧化铁的化学式为________，其水合物俗称为________，加热脱水后生成的氧化物化学式为________。15.下列物质中，属于单质的是________，属于化合物的是________，属于混合物的是________（填化学式）。16.硫酸的分子式为________，其水溶液俗称为________，稀硫酸与锌反应的化学方程式为________。17.氧化铝的化学式为________，其熔点较高，原因是________。18.下列反应中，属于氧化还原反应的是________（填化学方程式），该反应中氧化剂为________，还原剂为________。19.配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取氢氧化钠固体________g（摩尔质量为40g/mol）。20.乙醇的分子式为________，其结构简式为________，能与金属钠反应生成氢气，反应方程式为________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。（）22.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）23.放热反应在常温下一定能够自发进行。（）24.盐酸和醋酸都是强酸，其电离程度相同。（）25.原子中，质子数等于中子数。（）26.氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（）27.共价键的形成是由于原子间共用电子对。（）28.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）29.实验室制取氧气时，可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集。（）30.乙醇和乙酸都属于有机物，但性质差异较大。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述原子核外电子排布的规律。32.解释为什么钠与水反应比镁与水反应剧烈。33.简述酸碱中和反应的本质。34.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某学生需要配制100mL0.2mol/LHCl溶液，现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）一瓶，计算需要浓盐酸的体积。36.将一定质量的镁粉在空气中燃烧，生成氧化镁固体，质量增加了3.2g。求镁粉的质量。37.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，进行以下实验：（1）加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（2）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；（3）加入NaOH溶液并加热，产生无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请判断原溶液中含有的离子，并写出相关化学方程式。38.有甲、乙两种有机物，甲的分子式为C₃H₈，乙的分子式为C₃H₆。甲能燃烧生成CO₂和H₂O，乙不能燃烧。请写出甲和乙的结构简式，并说明乙的化学性质。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物由一种物质组成，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，其他选项均为混合物。2.A解析：标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，分子数为6.02×10²³。3.B解析：铝热反应是剧烈的放热反应，其他选项均为吸热反应。4.B解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度下盐酸pH值更低。5.C解析：同一周期元素原子半径逐渐减小，其他选项表述错误。6.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应。7.C解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的，不是得失电子。8.B解析：SO₃能与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物。9.C解析：检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，其他选项操作错误。10.A解析：烷烃属于饱和烃，其他选项表述错误。二、填空题11.①②③④，6，6解析：氢原子核内有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图为①②③④。12.32，6.02×10²³解析：1molO₂的质量为32g，含有6.02×10²³个分子，即1.204×10²⁴个氧原子。13.Na₂CO₃，+1，O=C=O解析：碳酸钠中钠元素化合价为+1，碳酸根离子结构式为O=C=O。14.Fe(OH)₃，氢氧化铁，Fe₂O₃解析：氢氧化铁水合物俗称为氢氧化铁，加热脱水后生成氧化铁。15.O₂，H₂O，H₂SO₄解析：O₂是单质，H₂O、H₂SO₄是化合物，H₂SO₄溶液是混合物。16.H₂SO₄，硫酸，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。17.Al₂O₃，离子键强度大解析：氧化铝是离子晶体，离子键强度大，熔点高。18.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂SO₄，Zn解析：该反应中锌被氧化，硫酸被还原。19.4解析：100mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.01molNaOH，质量为0.4g。20.C₂H₅OH，CH₃CH₂OH，2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑解析：乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。三、判断题21.×解析：纯净物可以由一种或多种元素组成，如氧气（O₂）是单质，水（H₂O）是化合物。22.√解析：标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。23.×解析：放热反应不一定自发进行，需考虑熵变等因素。24.×解析：醋酸是弱酸，电离程度低于盐酸。25.×解析：原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1，中子数为0。26.√解析：氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应。27.√解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的。28.×解析：CO₂不是酸性氧化物，不能与水反应生成酸。29.√解析：氧气不易溶于水，可用排水法收集；密度比空气大，可用向上排空气法收集。30.√解析：乙醇和乙酸都属于有机物，但性质差异较大。四、简答题31.简述原子核外电子排布的规律。解析：原子核外电子按能量由低到高的顺序分层排布，每层最多容纳2n²个电子，最外层不超过8个电子（K层除外），s亚层最多2个电子，p亚层最多6个电子。32.解释为什么钠与水反应比镁与水反应剧烈。解析：钠比镁活泼，金属性更强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气。33.简述酸碱中和反应的本质。解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。34.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。解析：碳酸钠（Na₂CO₃）水溶液呈碱性，碳酸氢钠（NaHCO₃）水溶液呈弱碱性；碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。五、应用题35.计算需要浓盐酸的体积。解析：浓盐酸质量分数为37%，密度为1.19g/mL，1L浓盐酸质量为1.19×1000×0.37=440.3g，HCl摩尔质量为36.5g/mol，1L浓盐酸浓度为440.3g/36.5g/mol=12.05mol/L，需要0.2mol/LHCl溶液100mL，需浓盐酸体积为：(0.2mol/L×0.1L)/(12.05mol/L)=0.00167L=1.67mL。36.计算镁粉的质量。解析：镁与氧气反应生成氧化镁，Mg+O₂=2MgO，镁原子量为24，氧原子量为16，氧化镁分子量为40，质量增加了3.2g，镁粉质量为：3.2g/(40g/mol/24g/mol)=1.92g。37.判断原溶液中含有的离子。解析：（1）BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻；（2）AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明含Cl⁻；（3）NaOH溶液加热产生无色气体使红色石蕊试纸变蓝，说明含NH₄⁺。原溶液含