江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷（三）

小高考冲刺卷(三)化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1.第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅A.石油的分馏是物理变化B.石油是混合物C.用石油产品裂解能生产乙烯D.直接燃烧石油取暖对环境无任何影响2.下列气体中无色、无味、无毒的是()A.Cl2B.SO2C.N23.下列有关二氧化碳的说法错误的是()A.在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%B.二氧化碳有毒，不能供人呼吸C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应D.干冰可用于人工降雨4.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是()A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间C.夜来风雨声，花落知多少D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5.下列物质属于含共价键的离子化合物的是()A.O3B.H2OC.KClD.NaOH6.2016年诺贝尔化学奖授予让－皮埃尔·索瓦日、弗雷泽·斯托达特、伯纳德·费林加这三位科学家，以表彰他们在分子机器设计与合成领域的贡献。下列分子中各原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.N7.下列物质互为同位素的一组是()A.乙醇和乙醛B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.8.某溶液中存在大量的NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OH－B.Ba2＋C.Na＋D.Ag＋9.漂白粉的有效成分是()A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.Ca(OH)2D.10.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水11.下列实验方法正确的是()A.用Ca(OH)2溶液鉴别SO2和CO2B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D.鉴别KCl和KNO3用焰色反应12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液13.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2，发生转移的电子数为NAB.22.4L氢气中，一定含有2molC.在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为D.80gNaOH溶解在1L水中，15.下列离子方程式中，错误的是()A.钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2OC.铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓16.右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是()A.铜片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电流由铜片通过导线流向锌片D.该装置能够将电能转化为化学能17.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2→HNO3B.Cl2→HClOC.SiO2→H2SiO3D.H2SO4(浓)→SO218.2016年10月17日7时30C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是()A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低C.氧化剂是N2O4D.该反应不是氧化还原反应19.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水法收集NO20.下列措施不能增大化学反应速率的是()A.升高温度B.降低温度C.提高反应物的浓度D.使用合适的催化剂21.下列反应中，属于加成反应的是()A.C2H5OHeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(170℃))C2H4↑＋H2OB.2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3COOHC.CH3—CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr－CH2BrD.＋Br2eq\o(→,\s\up7(Fe))Br＋HBr22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE有不同类型的化学键23.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A.《化学与生活》(1)(5分)2016年我国GDP连续三季度涨速均达到6.7%，随着人们生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成__________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是________________________________________________________________________。②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于________(填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”)。③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2＋，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3＋，Fe3＋不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是____________。(2)(5分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点__________。②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为。试写出一种鉴别黄铜与的化学方法：__________________________。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的负极反应式为____________________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为____________________________________________。③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________(填字母)。A.在电线的外面包上一层塑料层B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块(3)(5分)①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施____________。②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入______________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的__________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A.废纸B.废电池C.易拉罐D.玻璃瓶E.塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有____________(填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________________________________。B.《有机化学基础》(1)(5分)卤代烃的用途十分广泛。卤代烃________(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为______________和______________，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为____________。为了检验这种有机物，可把它通入盛有________________的试管中。(2)(5分)某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图如下：请回答下列问题：①A的化学式是________________。②振荡的目的是__________________________________。③分液操作需要的玻璃仪器有__________________。④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)(5分)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：C的结构简式为________。写出反应①的化学方程式：__________________________。反应③的反应类型为__________。反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。25.(6分)在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。((1)A的化学式为______________。(2)M的电子式为______________。(3)反应②的离子方程式为____________________________________。(4)反应③的化学方程式为____________________________________。26.(10分)已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(加热))CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置①装置A的作用是__________________，装置B的作用是__________________。②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：________(填“能”或“不能”)。③该装置还存在的一个明显的缺陷是______________________。(2)乙同学在甲同学装置的基础上，将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶装置E(此装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，求：x以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)

eq\a\vs4\al(18)小高考冲刺卷(三)1.D【解析】石油是混合物，石油分馏是物理变化，用石油产品裂解能生产乙烯。石油直接燃烧取暖会产生二氧化硫、黑烟等污染环境。2.C【解析】Cl2是黄绿色气体；SO2有刺激性气味；NO有毒。3.B【解析】二氧化碳没有毒性，不能供给呼吸。4.C【解析】“野火烧不尽，春风吹又生”中物质燃烧是化学变化；“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”中包含煅烧石灰石生成氧化钙是化学变化；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中石蜡燃烧是化学变化。5.D【解析】O3为含共价键的单质；H2O是共价化合物；KCl是无共价键的离子化合物；NaOH是含共价键的离子化合物。6.B【解析】NH3分子中氢最外层为2电子稳定。7.C【解析】乙酸和乙醛的分子式不同，属于不同物质。丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，后者带1个支链，互为同分异构体。12C与14C的质子数相同，但质量数不同，属于同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质8.C【解析】在溶液中若离子间能发生反应则不能大量共存，反之可以大量共存。OH－与NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存。Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。Ag＋和Cl－不能大量共存。9.A【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。10.B【解析】浓硫酸与水、生石灰与水都有明显的放热现象，但浓硫酸有强腐蚀性，所以最合适的选择是生石灰与水。11.B【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，均与Ca(OH)2溶液生成沉淀，不能鉴别两者，可以利用品红溶液鉴别SO2和CO2。胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能，所以B项正确。盐酸和硫酸都是强酸与碳酸钠反应都产生CO2气体，不能鉴别，可以利用氯化钡溶液鉴别。焰色反应是元素的性质，KCl和KNO3均含有钾离子，焰色反应都产生紫色，不能鉴别，可利用硝酸银溶液鉴别。12.C【解析】汽油和氯化钠溶液两者不互溶，可以通过分液法来分离；酒精与水互溶，但两者沸点差别较大，可以通过蒸馏来分离；溴在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大，可以通过萃取来分离。13.B【解析】燃烧反应、中和反应都是放热反应；化学键断裂吸收能量；反应物总能量大于生成物总能量属于放热，反应物总能量小于生成物总能量属于吸热。14.C【解析】活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2，发生转移的电子数为2NA；在标准状况下22.4L氢气中，才含有2mol氢原子；80gNaOH溶解于水配成115.A【解析】钠与水反应离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑16.C【解析】A项中锌作负极逐渐溶解；B项中铜不参加反应烧杯中溶液为无色；C项中电流由铜片(正极)通过导线流向锌片(负极)；D项中该装置将化学能转化为电能。17.C【解析】SiO2不溶解于水无法生成H2SiO3。18.C【解析】该反应是氧化还原反应，但不是分解反应，氧化剂是N2O4，反应中碳元素的化合价由－1价升高到＋4价。19.D【解析】碘和酒精互溶；NH4Cl分解后遇冷在试管口又变为NH4Cl；Cl2与NaOH溶液也反应，应该用饱和食盐水。20.B【解析】升高温度、提高反应物的浓度、使用合适的催化剂都能增大化学反应速率；降低温度减小化学反应速率。21.C【解析】A项为消去反应，B项为氧化反应，D项为取代反应。22.A【解析】从题目所给条件可以看出A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、H元素组成的化合物烃，在常温下，C原子个数为1～4一般是气体，大于4时有可能为液体或固体；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为HCl只有共价键，化合物CE为NaCl只有离子键。23.A【解析】2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，反应后，溶液中的Fe3＋即余下的Fe3＋与生成的Fe2＋浓度相等。则已反应的和未反应的Fe3＋的物质的量之比是2∶3。24.A.《化学与生活》(1)①葡萄糖提供能量②防腐剂③水果及蔬菜(2)①低②灼烧，铜锌合金会变黑(真金不怕火烧)Cu－2e－=Cu2＋Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑③C(3)①减少排放②明矾Al(OH)3胶体③A、C、D、E废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境污染B.《有机化学基础》(1)不能CH3CH2CH2BrCH3CHBrCH3CH3CH=CH2Br2的CCl4溶液(或溴水，或KMnO4酸性溶液)(2)①CO2②使苯酚与