2025~2026学年北京市丰台区第二中学高三第二学期年级统一练习化学试卷

2025~2026学年北京市丰台区第二中学高三第二学期年级统一练习化学试卷一、单选题1.我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是

A．两者的碳原子杂化方式不同B．两者的晶体类型相同C．合成过程破坏了石墨的大π键D．合成过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．HCl的电子式：B．水合钠离子的示意图：C．中子数为10的氧原子：D．基态C原子的轨道表示式：3.下列说法不正确的是

A．鸡蛋清溶液加热时会发生盐析B．麦芽糖和葡萄糖均能发生银镜反应C．不饱和液态植物油可使溴的四氯化碳溶液褪色D．核酸分子中的碱基通过氢键实现互补配对4.下列实验的对应操作中，不合理的是

A．向试管中倾倒液体药品B．制备氢氧化铁胶体C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物D．萃取后分离出下层液体

A．AB．BC．CD．D5.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀6.醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是

A．Cu位于元素周期表d区B．键角：C．CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化7.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是

A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS8.室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.含量的变化如图2。已知：苯酚，碳酸下列说法不正确的是

A．曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中含量的变化B．注入苯酚和溶液后，主要发生反应：C．由曲线②推测，溶液在常温下不稳定D．注入两种液体后，溶液中均为9.一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是

A．的重复单元中有两种官能团B．可通过单体缩聚合成C．在碱性条件下可发生降解D．中存在手性碳原子10.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是

A．a是是CB．d既可以是Fe，也可以是C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为11.一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。已知：的电离平衡常数：。下列说法不正确的是

A．，当装置I中时，溶液的B．装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C．装置II中产生的离子方程式为D．装置III中的阴极反应式为12.可用于含镉废水的处理。已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。ii．溶液pH约为12.8。iii．。下列说法不正确的是

A．溶液中：B．溶液中：C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准13.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是

A．反应物A中有手性碳原子B．反应物A与B的化学计量比是C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应D．高分子P可降解的原因是由于键断裂14.用石墨作电极电解a浊液，记录如表。

实验装置实验现象I.a为AgClII.a为AgI两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确的是

A．I中阳极气体可能为Cl2和O2，II中阳极气体为O2B．I和II中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI-2e-=I2+2Ag+D．两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小二、解答题15.硅及其化合物在很多领域有广泛的应用。(1)硅原子①基态硅原子的价层电子轨道表示式是___________。②原子的第一电离能由小到大的顺序为___________(2)晶体硅①晶体硅的熔点和硬度均低于金刚石，其原因是___________。②一定温度下，某体积为，质量为mg的晶体硅，其晶胞为立方体，如图1所示，边长为，Si的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数___________。③下列能说明硅的晶体类型略向金属晶体过渡的是___________。a．硅原子之间的相互作用具有方向性和饱和性b．硅有导电性，导电能力大于金刚石(3)硅的含氧化合物①二氧化硅中的硅氧四面体基本结构单元如图2所示，其中硅原子的杂化方式为___________。②自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。i．如图3所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为___________。ii．云母易被从片间撕开，原因是___________。16.二氧化硫的转化在生产和环境保护等领域具有重要意义。(1)二氧化硫制备三氧化硫。①工业上，制反应的化学方程式是___________。②450℃时，将和混合充入容积为1L的密闭容器中，充分反应并达到平衡状态，的平衡转化率为。450℃时，该反应的平衡常数___________。(2)电解法处理尾气制。电解装置的示意图如图1所示，气体扩散电极多孔透气并隔水，生成的被Ar气带出。①阴极生成，电极反应式是___________。②为减少副反应的产物堵塞气体扩散电极，生成的及时被Ar气带出，该副反应的化学方程式是___________。(3)中国科学家研究了大气中的在铜盐催化下被氧化为的机理。将一定浓度和的混合气体持续通过低浓度铜盐溶液的小液滴，和的总反应由如图2所示的各基元反应组成，A和B分别为和中的一种。资料：对于图2所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积，例如对于反应iii，以表示的速率的速率方程：是常数。①反应i的离子方程式是___________。②和均不稳定，浓度始终很低。反应v的速率很大。反应过程中和的浓度保持不变。下列说法正确的是___________。a．b．c．若仅改变和的浓度，则正比于17.脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：已知：i．；ii．；iii．。(1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。(2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。(3)CD的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。(4)和的原理相同，的结构简式为_______。(5)的目的是_______。(6)过程中，还存在生成和乙醇的副反应。已知中包含2个六元环，不能与反应置换出，的结构简式为_______。若不分离副产物，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。(7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成lmol脱落酸消耗水的物质的量为_______。18.工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为___________。(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为___________。(3)“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：___________。(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为___________。(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。已知：i．固体失重质量分数=×100％。ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。①280℃时煅烧，后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为___________％(保留到小数点后一位)。②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95％)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。a．恒温280℃，b．恒温300℃，c．恒温350℃，d．恒温550℃，(7)该流程中可循环利用的物质有___________。19.某小组探究金属、、与溶液的反应。已知：ⅰ、(白色)(棕色)ⅱ、

装置实验金属现象Ⅰ钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体ⅡAl铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体(1)经检验，中产生的黑色固体是，中生成的过程中的反应有_____、。(2)探究Ⅱ中发生的反应。①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到_____(填实验现象)，证明有生成。②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是_____。③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：_____。ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有_____。④棕色