2025~2026学年四川省内江市度第一学期高二期末检测化学试卷

2025~2026学年四川省内江市度第一学期高二期末检测化学试卷一、单选题1.化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是

A．稀释浓硫酸B．体育锻炼消耗糖原和脂肪C．氢氧化钠与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌放出氨2.下列化学用语表述正确的是

A．二氧化碳的电子式：B．在水中的电离方程式：C．的离子结构示意图：D．基态碳原子的轨道表示式：3.化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是

A．明矾净水B．用溶液清洗铁锈C．含氟牙膏预防龋齿D．加热溶液制备4.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂C．Na与KCl共融制备K：D．向含有的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅5.下列有关物质结构的说法正确的是

A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．表示2p能级有两个轨道C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的8个纵列的元素均为金属元素D．元素周期表第四周期中未成对电子数最多的元素是砷元素6.利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是

A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表B．轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装置的气密性良好C．在锥形瓶中加入适量固体，则增大D．为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol中含有中子数为B．将1molNO和0.5mol混合、充分反应后，分子数为C．电解精炼铜时，阳极的质量减少32g时，外电路中转移的电子数为D．常温下，pH＝13的溶液中数目为8.下列电极反应式或离子方程式正确的是

A．铅酸蓄电池的负极反应：B．铝—空气—海水电池的正极反应：C．用FeS处理含的工业废水：D．向溶液中通入少量：9.下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的A制备胶体B测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱实验设计实验目的C验证相同温度下的溶解度：D模拟钢闸门的电化学防腐实验设计

A．AB．BC．CD．D10.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．气态氢化物的热稳定性：Z＞YB．第一电离能：R＞Z＞YC．原子半径：R＞Z＞XD．电负性：Y＜Z＜X11.溶液中存在。有关说法错误的是

A．配制溶液时，加入少量盐酸可抑制水解B．加入一定量NaCl固体，平衡正向移动C．浓溶液稀释，溶液变蓝D．将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体12.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理示意图如下：已知：。下列说法错误的是

A．“吸附”适宜在相对低温下进行B．“固定”不影响混合气体中各组分的含量C．正反应活化能比逆反应的小D．MOFs多孔材料可用于混合气体的分离13.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是

A．Ⅰ中每得到1mol转移6mol电子B．Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气C．Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收能减少酸雾D．对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益14.二次电池的放电过程如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，M极为正极B．放电时，电解质溶液中向N极移动C．充电时，消耗4molAg的同时将消耗1molD．充电时，M极上反应为15.总浓度为0.1000mol/L的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与pH关系如图所示。下列叙述正确的是

A．M表示关系曲线B．溶液中C．D．pH＝1的溶液中二、填空题16.盐酸、氨水、碳酸氢钠、、醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。(1)溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），常温下，pH＝a的溶液，由水电离出的为______（用含a的代数式表示）mol/L。(2)将浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是______。(3)下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是______（填标号）。a．氨水中存在、、b．氨水的导电性弱于NaOH溶液c．常温下，1mol/L的氨水测得pH约为12d．将一定体积的1mol/L的氨水稀释10倍，其pH变化小于1(4)25℃时，向某浓度的）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。①向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，主要反应的离子方程式为______；由图可知溶液中，的电离程度______水解程度（填“＞”“＜”或”＝”）。②的______（填具体数值）。(5)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到产生白色沉淀，随后产生大量无色气泡。从平衡移动角度解释产生无色气泡的原因：______。三、解答题17.亚硝酸钠（）是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（已知：）(1)铜元素位于元素周期表的______区。(2)A处主要反应的化学方程式为______。(3)实验开始前打开并向装置中持续通入，目的是______；B处U形管可盛装______（填试剂名称）。Ⅱ．测定样品中纯度的步骤如下：i．配制0.1000mol/L标准液，并进行酸化；ii．称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下表（已知：，杂质不与酸性溶液反应）。

滴定序号1234消耗溶液体积/mL21.2020.1020.0019.90(4)下列有关标准液配制及滴定的操作，正确的是______（填标号）。

标号abcd操作图示目的溶解定容润洗滴定管滴定(5)步骤ii中达到滴定终点的现象为______。(6)第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（填标号）。a．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外b．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁c．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数d．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失(7)本实验样品中的质量分数为______。18.磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿（主要成分，含少量、和）为原料的制备流程如图所示。已知：常温下，、、。(1)基态Fe的价电子排布式为______。(2)为提高酸浸速率，可采取的措施______（答出一种）。(3)滤渣1的主要成分为______，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(4)若以产品的纯度为主要考量，试剂R应选择______（填标号）。a．b．c．d．(5)若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于______（溶液体积变化忽略不计）。(6)“高温煅烧”的主要化学方程式为______。(7)如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反应式为。充电时，N极的电极反应式为______。19.的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇涉及的主要反应有：反应Ⅰ反应Ⅱ(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。(2)已知，相关物质的燃烧热如下表所示：

物质燃烧热ab则______kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）(3)温度分别为、时，在2L恒容密闭容器中充入2mol和一定量，按不同投料比发生反应Ⅰ，平衡转化率变化如图1。①下列叙述能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是______（填标号）。a．甲醇的质量不再增加b．反应物和产物均含有c．混合气体的平均摩尔质量不变d．②______（填“＞”“＜”或“＝”）。③若反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中______，平衡常数K的计算表达式为______。(4)在某催化剂作用下用加氢制备甲醇的反应历程如图2所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸