2025~2026学年四川省攀枝花市度教学质量监测高二化学试卷

2025~2026学年四川省攀枝花市度教学质量监测高二化学试卷一、单选题1.下列能级轨道数为3的是

A．sB．pC．dD．f2.基态氮原子2p能级的电子具有不同的

A．能量B．电子云的形状C．自旋状态D．电子云的伸展方向3.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．白磷和B．硫黄和晶体硅C．二氧化硅和D．和CsCl4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是

A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅡB族；ds区5.下列化学用语或图示表达正确的是

A．碳与碳形成键过程：B．基态硫原子的价层电子轨道表示式C．钠原子最外层电子的电子云图：D．的结构示意图：6.盐类水解在生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是

A．硫酸铁作絮凝剂B．用泡沫灭火器灭火C．使用含氟牙膏预防龋齿D．用与热水反应制备7.对下列实验事实解释错误的是

选项实验事实解释A利用“杯酚”分离和“杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性B的沸点高于的沸点键能：H-O>H-SC的稳定性强于电负性：给出孤电子对形成配位键的能力比强D在中的溶解度大于在中的溶解度是极性很弱的极性分子

A．AB．BC．CD．D8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl-向正极移动9.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：B．电负性：C．、、、的最简单氢化物均为极性分子D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种10.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如下图。下列有关说法中正确的是

A．该装置是将化学能转化为电能的装置B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中工作时的总反应为D．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气11.常温下，若两种溶液混合前后保持温度不变，下列判断错误的是

A．浓度均为的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性B．浓度均为的盐酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性C．的硫酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性D．的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性12.我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，阳极附近溶液的pH降低B．充电时，左侧电极室的通过阴离子交换膜移动到溶液中C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液D．放电时，若锌电极质量减少6.5g，同时有0.2mol移动到溶液中13.一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A．可选用石墨作为阳极材料B．阳极反应式为：C．阴极区溶液中浓度逐渐升高D．理论上每消耗，阳极室溶液中减少213g溶质14.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。[已知：的分布系数：]，下列叙述不正确的是

A．曲线②代表B．pH=8.3时，C．NaHA溶液中，D．的第一步电离平衡常数15.室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3­-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B．氨水­-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．CH3COOH-­CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D．H2C2O4­-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)二、解答题16.晶体具有周期性的微观结构，晶体的结构决定了晶体的性质。(1)氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如下图。①上述晶体中属于共价晶体的是_______，属于混合型晶体的是_______。②NaCl晶体熔化克服的粒子间作用力为_______，干冰升华克服的粒子间作用力为_______。③NaCl晶胞中每个周围有_______个紧邻；晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有_______个。(2)高纯铜锌合金被广泛用作水处理器的滤料。一种铜锌合金的晶胞结构如右图，晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。该铜锌合金的密度为_______。17.原子结构、分子结构是研究物质结构的基础。(1)基态铁原子的电子排布式为_______。(2)四种基态原子的价层电子排布式如下：

基态原子XYZR价电子排布式下列有关推断正确的是_______。

A．原子半径：B．第一电离能：C．电负性：D．与或形成的化合物均为共价化合物(3)下列有关氢键的说法正确的是_______。

A．HF分子间氢键表示为：B．分子间有氢键，分子间只有范德华力C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图为D．接近水的沸点的水蒸气中存在因分子间氢键而相互缔合的水分子(4)下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是_______。

A．B．C．D．(5)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，该分子的空间构型为_______。三、填空题18.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，用的硫酸作为电解质溶液，放电时的电池反应为：。回答下列问题：(1)在放电过程中，向_______(选填“”或“Pb”)电极作定向移动。(2)放电时，正极发生的电极反应为_______；充电时，阴极发生的电极反应为_______。(3)铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为_______。(4)使用过程中，铅酸电池负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。A.增强负极导电性B.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒C.碳材料作还原剂，使被还原19.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸HClO电离平衡常数回答下列问题：(1)相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是_______。

A．B．HClOC．D．(2)溶液呈_______(选填“酸”、“中”或“碱)性，用离子方程式表示其原因：_______。(3)NaClO溶液呈碱性，发生水解反应“”的平衡常数_______；通入NaClO溶液中发生反应“”的平衡常数_______。四、解答题20.某学习小组用的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液。实验步骤：I.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；II.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；III._______，并记下读数；IV.用移液管取25.00mL待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂；V.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；VI.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。回答下列问题：(1)排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的_______操作。

A．B．C．D．(2)本实验使用的指示剂是_______。

A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．淀粉溶液(3)实验记录的数据如下表：

滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数()滴定后读数()125.000.2020.20225.002.0021.99325.001.0221.03①请将实验步骤III补充完整：_______。②醋酸溶液的物质的量浓度为_______。(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______。

A．用醋酸溶液润洗锥形瓶后，用移液管移取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失五、填空题21.难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。(1)已知，一些铅盐的溶度积如下：

化合物PbS溶度积由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。

A．B．C．D．NaCl(2)已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)