2025~2026学年天津市南开区高二上学期期末考试化学考试

2025~2026学年天津市南开区高二上学期期末考试化学考试一、单选题1.中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列元素属于过渡元素的是

A．B．C．D．2.在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有

A．3种B．4种C．5种D．6种3.下列说法错误的是

A．电负性：B．半径：C．键角：D．键长：4.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是

A．和足量的水B．和足量的稀硫酸C．和足量的溶液D．溶液和足量的稀盐酸5.向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是

A．的平衡转化率增大B．的平衡浓度增大C．反应平衡常数不变D．正向反应速率增大6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体C．对，减小容器体积，气体颜色变深D．久置的氯水pH逐渐减小7.下列指定反应的离子方程式错误的是

A．水的电离：B．与稀硫酸反应：C．用饱和溶液处理锅炉中的水垢D．将溶液滴入溶液中：8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫9.电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是

A．金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈B．在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极C．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由通过导线流向D．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是（）

A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率11.25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A．pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同12.已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．m点的分散系中：v(沉淀)(溶解)B．常温下，饱和溶液中约为C．进行程度比较大D．向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系二、填空题13.按照要求回答下列问题：(1)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，已知肼的燃烧热为，写出肼燃烧的热化学方程式：______。(2)已知；，则______(填“>”、“<”或“=”)。(3)时，的溶液的______，由水电离出______。(4)已知时，的，，溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。根据电荷守恒，可推断出该溶液中各种离子的浓度之间的关系为______。(5)在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为______，已知时，，的溶液中，逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的______。(6)基态溴原子的简化电子排布式是______，核外电子空间运动状态有______种，核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状是______。(7)比较N、O第一电离能的大小，从原子结构角度解释原因：______。三、解答题14.工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：i、ⅱ、ⅲ、ⅳ、回答下列问题：(1)基态价层电子轨道表示式为______。(2)的中心原子的杂化轨道类型是______。(3)反应ⅳ自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。(4)______。(5)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应ⅲ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。①内反应的平均速率______。②该温度下反应的平衡常数值为______。③若将平衡后的混合气体通入的溶液，恰好完全反应。所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，其中的模型名称是______。④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。a．的物质的量保持不变b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．单位时间内消耗和生成的物质的量相等15.纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。回答下列问题：(1)在元素周期表中位于第______族，属于______区。(2)是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为______。(3)的水解程度很大，可用于制备，写出该反应的化学方程式：______，为促进该反应趋于完全，可采取的措施有______(写出一条即可)。(4)用氧化还原滴定法测定某样品中的质量分数：一定条件下，称取样品，溶解并将还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，假定样品中其他成分不反应。①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。③若消耗标准溶液，摩尔质量为，则该样品中质量分数表达式为______。④判断下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。i、若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______。ⅱ、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______。四、填空题16.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。回答下列问题：(1)A池工作时的能量转化形式主要为______。(2)图中X是______(填化学式)。(3)为了防止A池中两极产物互相反应导致产品不纯，A池应选择______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(4)A池中反应的化学方程式为______。(5)B池中Y参加反应