2025~2026学年安徽临泉二中高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年安徽临泉二中高一上学期期末化学试卷一、单选题1.材料是人类进步的阶梯。下列材料不属于金属材料的是

A．新能源汽车车身——铝合金B．空间站机械臂部分结构件——钛合金C．“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层——金刚石薄膜D．聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢2.下列化学用语或图示错误的是

A．中子数为21的钾原子：B．的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．用单线桥表示电子转移的方向和数目：3.下列有关化学实验操作和安全的说法错误的是

A．用酒精灯加热圆底烧瓶需要垫陶土网B．检验完含的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道C．实验室制氯气时，应在通风橱内进行D．观察钠在空气中燃烧实验现象时，不可近距离俯视坩埚4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．称量一定质量的NaOH固体B．除去中的HClC．移走蒸发皿D．干燥氯气5.广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化：下列叙述错误的是

A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中B．反应②生成1mol时，转移2mol电子C．可用盐酸除去溶液中少量的D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应6.下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸镁与盐酸反应：B．氯化铁溶液与过量氨水反应：C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：D．向溶液中加入过量溶液：7.下列化合物的制备方案正确的是

选项目标产物制备方案A向饱和溶液中通入足量B红热的铁粉与水蒸气反应C向溶液中通入足量D将NaOH溶液滴入溶液中，在空气中过滤、洗涤

A．AB．BC．CD．D8.砷化镓（GaAs）是广泛应用于微电子领域的半导体材料。下列关于、及其相关元素性质的比较或推断错误的是

A．原子半径：As>NB．非金属性：As>PC．As的主要化合价有、、D．最高价氧化物对应水化物的碱性：9.是一种新型、高效、多功能的水处理剂，实验室制备的流程如图所示：已知：①在强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定，产生。②系列操作：过滤、洗涤、干燥。下列叙述正确的是

A．步骤Ⅰ所得的分散系能产生丁达尔效应B．步骤Ⅱ生成的反应中，n（氧化剂）（还原剂）C．步骤Ⅲ利用的溶解度比小的原理D．洗涤晶体最好用蒸馏水10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期、Y、Z元素同周期且最外层电子数之比为1：3，W的原子序数等于X、Y、Z的质子数之和。下列叙述正确的是

A．X的所有核素中均有中子B．若某元素M与Y原子的最外层电子数相同，则M、Y一定属于同族元素C．简单离子半径：Z>WD．W的最高价氧化物易和水反应11.将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是

A．B．C．D．12.根据下列实验操作与现象能得出相应结论的是

选项实验操作与现象结论A将溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色氧化性：B将化合物X的水溶液滴入酸性溶液中，产生白色沉淀X是离子化合物C向硅酸钠（）溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊（）非金属性：D将化合物Y的水溶液滴入溴水中，溴水褪色Y具有还原性

A．AB．BC．CD．D13.一种医药原料（有机物）的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，R是最活泼的非金属元素。下列叙述正确的是

A．YM2分子的空间结构为V形B．氢化物的稳定性：M>ZC．元素X、Z、M能组成离子化合物D．R单质的氧化性比同主族相邻元素单质的氧化性弱14.已知：Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为（稀）。反应ⅰ：向的盐酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。反应ⅱ：向的稀硝酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。下列叙述正确的是

A．反应ⅰ中消耗铁粉的质量为2.24gB．反应ⅱ中消耗铁粉的质量为1.68gC．反应ⅰ为非氧化还原反应D．反应ⅱ中生成的NO在标准状况下的体积为0.672L二、解答题15.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子序数是3，B的简单氢化物在常温下呈液态，C的单质与冷水剧烈反应，D的原子序数比C多1，B、E的简单离子电子层结构相同，F的最高正化合价为。回答下列问题：(1)A的元素名称为______；A的单质在B的双原子单质中燃烧时，所得产物的化学式为______。(2)F在元素周期表中的位置是______；与F同周期相邻元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______（填化学式）。(3)用电子式表示化合物的形成过程：____________。(4)C的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______。(5)为验证D与E的金属性强弱，某同学设计实验如下。

实验操作实验现象Ⅰ．向一支试管中加入少量D的盐酸盐溶液，①_____出现白色沉淀且不溶解Ⅱ．向另一支试管中加入少量E的盐酸盐溶液，②______③_____已知①和②实验操作相同。当②实验操作为______，且③实验现象为______时，证明D的金属性大于E。16.某补铁药片的主要成分为，补铁剂常与维生素C（用表示）配合使用，为探究维生素C的作用，设计如下实验。配制的酸性溶液→置于空气中一段时间→经检验所配溶液中含有→向变质的溶液中加入足量的维生素C溶液→再次检验溶液中无。回答下列问题：(1)用绿矾（）配制的酸性溶液。配制过程中理论上需要用电子天平（精度0.001g）称取绿矾的质量为______g。(2)①下列关于容量瓶的操作错误的是______（填序号）。②若定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又重新滴加蒸馏水至刻度线，会使所配制溶液的浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3)检验溶液中含有的方法为______；酸性溶液在空气中被氧化的离子方程式为____________。(4)若维生素C的______（填“氧化产物”或“还原产物”）用（H为价，O为价，C按平均化合价算）表示，则维生素C______（填“氧化”或“还原”）的离子方程式为____________。17.过氧化钙（）是一种白色或淡黄色粉末，在水产养殖业中作为增氧剂广泛应用。当投入水中时，缓慢反应释放氧气：，可持续增氧48~72小时，相比纯氧曝气更经济环保。某研究小组设计制备并测定其含量的实验流程如图所示：查阅文献得知：在冷水中反应缓慢，在热水或酸中快速反应。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，需在冰水浴中进行反应。冰水浴的目的是____________（答一点）。(2)______碱性氧化物（填“是”或“不是”）；在实验室中进行步骤Ⅱ需要用到的玻璃仪器有______。(3)为测定产品中的质量分数，设计如下实验：①写出与稀硫酸反应的化学方程式：____________。②若未等气体冷却至室温就读数，测得的将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；小组中的甲同学认为，相对于稀盐酸，用稀硫酸与反应，测得的将偏小，甲同学这样认为的原因是____________。③某同学取7.2g样品，收集到896mL（已换算为标准状况下），则该产品中的质量分数为______。18.次氯酸钠（NaClO）是重要的含氯消毒剂和漂白剂。某化工厂以氯碱工业产品为原料，制备次氯酸钠的工艺流程如图所示。已知：①反应温度过高时与NaOH溶液发生反应：。②NaClO溶液在酸性或中性条件下易分解。回答下列问题：(1)用铂丝蘸取饱和食盐水，在酒精灯外焰上灼烧，火焰颜色为______。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为____________；该反应中阳极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应。(3)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为____________；“吸收塔”中控制温度低于30℃的目的是____________；若“吸收塔”中参加反应的在标准状况下的体积