2025~2026学年安徽宿州市第二中学第一学期期末质量检测高一化学试卷

2025~2026学年安徽宿州市第二中学第一学期期末质量检测高一化学试卷一、单选题1.下列文物主要由合金材料制成的是

ABCD

A．青铜人像B．骨笛C．素纱禅衣D．彩瓷杯2.下列叙述中，正确的是

A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是非电解质B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应3.下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是

A．溶液腐蚀铜板：B．溶液中通入过量：C．溶于(强酸)：D．呼吸面具中用吸收并供氧：4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．气体中含有N原子数目为B．标准状况下，含有的分子数为C．溶液中含有的氧原子数目为D．与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为5.“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。利用下列实验装置能达到实验目的的是

A.除去中的B.实验室制取C.收集D.吸收多余的

A．AB．BC．CD．D阅读下列资料，完成以下2个小题：高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：6．下列关于的说法正确的是

A．中铁元素的化合价为+3B．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色液体C．可将氨氮废水中的转化为除去，该过程中被还原D．进行水处理的过程中化合价未发生变化7．高中化学知识和模型部分来自于工业流程，下列说法正确的是

A．“反应”时，80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/LB．由上述信息可知在酸性条件下，其氧化性弱于C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈紫色，则说明滤液为溶液8.钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是

A．物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱B．反应④通过加入还原剂实现转化C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D．可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液9.下列变化中，属于氧化还原反应的是

A．干冰升华B．海水晒盐C．碳酸钙分解D．天然气燃烧10.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是

A．溶液中：、、、B．滴加酚酞变红的溶液：、、、C．新制氯水中：、、、D．与反应能产生气体的溶液中：、、、11.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是

选项实验操作现象实验结论A取少量某溶液，滴加溶液产生白色沉淀说明溶液中含B用足量的盐酸溶解“铁与水蒸气反应后的固体”，再向溶液中滴加KSCN溶液溶液不变红铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁C取和溶液于两支试管中，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解说明镁的金属性强于铝D向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量溶液变浑浊制得晶体

A．AB．BC．CD．D12.在点滴板①、②、③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②、③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④、⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A．新制氯水中存在两种酸和两种分子B．由①、②、③可得出氧化性：C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律13.下列化学用语表示错误的是

A．次氯酸钠的化学式：NaClOB．氯化钠的电子式：C．碳酸钠的电离方程式：D．钠与水反应的化学方程式：14.工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应B．转化过程中CuO是中间产物C．反应③中Cl2是还原产物D．总反应为二、解答题15.已知A为生活中常见的金属单质，B为磁性黑色晶体，C溶液呈浅绿色，根据下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式。A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F为_______。(2)写出④、⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。④_______；⑤_______；⑧_______。16.如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：已知Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。(1)①、③的元素符号分别为_____、_____。(2)由元素④、②、⑦组成的某种化合物是漂白液的有效成分，该化合物中含有的化学键类型有_____。(3)④、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_____(填化学式)。(4)写出元素⑤的单质与沸水反应的化学方程式_____。(5)向试管中加入2mL1mol/L⑥元素的氯化物溶液，然后逐滴滴加2mol/LNaOH溶液直至过量，观察到的实验现象为_____。(6)固体化合物X由某金属元素、⑥和⑦三种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。化合物X的化学式是_____。17.浓硫酸具有酸性、强氧化性等性质。在加热条件下，浓硫酸能氧化铜。请根据下列实验装置图，请完成填空：(1)请写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和方向___________。(2)二氧化硫具有___________。

A．漂白性B．酸性氧化物性质C．还原性D．氧化性(3)实验中观察到，品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的___________；(4)澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化硫的___________；(5)溴水褪色，这是由于二氧化硫的___________；(6)请写出用NaOH处理尾气的化学反应方程式___________。(7)反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀。将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解，发现溶液为___________色。(8)浓硫酸具有强氧化性，除了能使金属氧化，还能和C在加热的条件下发生反应，请写出该反应的化学反应方程式___________。18.某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______，该分离操作中常用的玻璃仪器有_______。(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液A中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______。(3)溶液E在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。选择合理试剂确定溶液E未被全部氧化，可选择试剂