2025~2026学年安徽省部分名校高三上学期1月联考化学试卷

2025~2026学年安徽省部分名校高三上学期1月联考化学试卷一、单选题1.下列物质属于新型无机非金属材料的是

A．氟化钙透明陶瓷B．聚酰亚胺隔热薄膜C．球墨铸铁D．钢化玻璃2.下列对生活、生产的化学解释正确的是

选项生活、生产化学解释A适量的充入葡萄酒中能漂白色素B酸雨的大量溶解在雨水中C利用铝罐车运输浓硝酸常温下，铝与浓硝酸不反应D疫苗需在冷藏环境中储存温度较高时蛋白质变性

A．AB．BC．CD．D3.利用生石灰可脱除煤气中的和，发生的反应为、。下列有关说法错误的是

A．熔点：B．的电子式为C．的模型：V形D．固态的晶体类型：分子晶体4.下列实验设计或操作能达到实验目的的是

A．验证白磷的着火点小于红磷B．检验样品中含有钠元素C．根据气体颜色，判断木炭能还原浓硝酸D．碱式滴定管排气泡

A．AB．BC．CD．D5.烯丙菊酯是一种仿生杀虫剂，在粮食保存、果园杀虫等领域应用广泛，其结构简式如图所示。下列有关烯丙菊酯的说法错误的是

A．分子中含有手性碳原子B．碱性环境中使用会降低药效C．分子中含有5个键D．能使酸性溶液褪色6.某感光材料催化剂由氢元素和另外四种元素组成，其分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态W原子和Y原子的能级均有2个单电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是

A．电负性：B．第一电离能：C．简单气态氢化物的沸点：D．最高价含氧酸的酸性：7.高氯酸铵()受热会发生爆炸：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．每生成(标准状况)，反应中转移电子数目为B．常温下，氮气中含有π键的数目为C．将溶于冷水，、、数目之和为D．常温下，的溶液中的数目为8.路易斯酸碱理论认为：凡是能接受电子对的物质都可称为酸，凡是能给出电子对的物质都可称为碱。与可发生如下转化：。下列说法错误的是

A．属于路易斯碱B．属于非极性分子C．中的键角为D．转化后，硼元素的杂化类型发生改变9.由下列实验方案能得出相应结论的是

选项实验方案实验结论A向溶液中加入溶液，充分反应后，再滴加几滴溶液，溶液变红与之间的反应为可逆反应B常温下，用计测定的溶液的，其接近7C向溶液中加入的乙醇，有深蓝色的晶体析出乙醇的极性较水更强D将溴水置于分液漏斗中，加入适量的植物油，振荡后静置，液体分层，水层颜色变浅植物油可作为的萃取剂

A．AB．BC．CD．D10.卤键可表示为(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或π电子；是电子的受体，其中X是卤族元素，Y是C，N、卤族元素等)，呋喃()是平面结构，分子中含有大π键，呋喃与下可通过卤键自组装形成如下一种稳定构型。下列说法正确的是

A．呋喃分子中不存在孤电子对B．呋喃中大π键的供电子能力强于OC．呋喃分子中形成大π键的电子有4个D．卤键强度越大的长度越长11.工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是

A．“合成”时，葡萄糖被氧化B．“转化”时温度太高，产率降低C．“水解”时越小，钛的去除率越高D．“沉渣1”中除了，可能还含有12.间接电还原法合成对氨基苯甲酸的原理如图所示(电极均为惰性电极，电解过程中左室溶液中的溶质仅有硫酸)。下列说法错误的是

A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜B．电极M上的电极反应式为C．放电，理论上有对硝基苯甲酸被还原D．转移电子，理论上有迁入阴极区13.某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．前，反应②平均反应速率B．时，反应速率C．该温度时，D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大14.莫尔法以溶液为标准溶液，溶液为指示剂，利用滴定法测定溶液中的浓度。、饱和溶液中与(为或)关系如图所示。下列说法正确的是已知：①、；②溶液可认为滴定完全(即达到滴定终点)；③是一种砖红色沉淀；④溶液中存在平衡：。

A．曲线Y为与之间的变化关系B．b点溶液中的物质的量浓度为C．滴定至时，溶液中D．采用莫尔法测定浓度应保持溶液呈强酸性二、解答题15.是一种两性氧化物，常用作催化剂和媒染剂，利用辉锑矿（主要成分为和）制取的流程如图所示。已知：具有强烈的吸湿性，易水解。回答下列问题：(1)“浸取”步骤中加入盐酸的主要目的是______，“滤渣”的主要成分为______(填化学式)。(2)“还原”步骤是为了除去滤液中未反应的，若消耗粉，则转移______。(3)“水解”步骤中分步水解，先后生成氯氧化锑（）和。写出转化为的化学方程式：______。(4)可将转化为，因此常用于脱除烟气中的，脱除结束后常用四氯乙烯溶解实现与的分离。四氯乙烯能够溶解的原因是______。(5)“中和”步骤加入氨水的最主要的目的是______，该步骤需要控制溶液的为，碱性不能太强的原因是______。16.正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下：；。

物质性状沸点溶解性正戊醇无色液体微溶于水、易溶于醇、醚正溴戊烷无色液体不溶于水、溶于醇、醚步骤1：在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、浓硫酸、()正戊醇、溴化钠、蒸馏水，按图示组装仪器；步骤2：加热回流，并经常摇动圆底烧瓶；步骤3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品；步骤4：将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤，分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干燥，最后蒸馏获得正溴戊烷。回答下列问题：(1)仪器B的名称为______；C中盛放的是溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)、______等污染性气体(无色)。(2)步骤3中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，______出现(填写实验现象)。(3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物。(4)检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用的检验试剂有______(填写试剂名称)。(5)本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。17.镁、铝、锌的化合物具有优良的性能，在工业生产中应用广泛。回答下列问题。(1)基态镁原子价层电子轨道表示式为______，基态铝原子核外占据最高能级的电子其电子云轮廓图为______，第一电离能：______(填“>”或“<”)。(2)铝和锌能分别形成如下有机配合物。①烷基铝配合物中碳原子的杂化类型为______，N与其成键的三个原子共同构成的空间结构为______。②一水合甘氨酸锌中锌离子的配位数为______，氨气分子中的的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)该配合物中的键角，甘氨酸在水中溶解度较大，其原因是______。(3)具有四方金红石型结构，其晶胞如图所示。x和y位置处的之间的距离为______(用包含a和c的代数式表示，下同)，晶体的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。18.甘油水蒸气催化重整制备过程中主要反应如下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：(1)恒温恒容条件下，仅发生反应，该反应达到平衡的标志是______(填字母)。A．、、的反应速率之比为B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)甘油水蒸气催化重整制氢时，的选择性在不同水醇比时与温度的关系如图所示。①重整总反应的______，随着的增加，选择性逐渐增加，这主要是由于______；任一时选择性随温度升高先增大后又减小的主要原因是______。②反应Ⅲ甲烷化是主要副反应，固定时，抑制的生成提高氢