2025~2026学年山东青岛第三十九中学下学期高三一模模拟考试化学试卷

2025~2026学年山东青岛第三十九中学下学期高三一模模拟考试化学试卷一、单选题1.下列过程有电子转移的是

A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁2.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的原理解释错误的是

A．用糯米和酒曲酿制米酒：使淀粉直接水解为乙醇B．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性C．用石膏点卤制豆腐：使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉D．用肥皂洗涤油污：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基3.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内②澄清石灰水保存在带橡胶塞的试剂瓶中③HF溶液保存在塑料瓶中④溴化银通常保存在无色广口瓶中⑤白磷保存在冷水中⑥保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶⑦浓硫酸保存于铁质容器中⑧少量的Na保存在石蜡油中

A．5项B．4项C．3项D．2项4.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有

A．1处B．2处C．3处D．4处5.下列反应的离子方程式正确的是

A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=I2＋2Fe3＋＋4Br－B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2OD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O6.核反应和为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是

A．B．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子C．Q、R为质量数相同的不同核素D．基态W与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等7.已知：①；②。下列说法正确的是

A．中的化学键是p-pπ键B．HF溶液可用于溶蚀玻璃C．HF溶液中存在2种分子间氢键D．ClF和反应：8.物质结构决定物质性质，下列性质差异与相应结构因素无关的是

选项性质差异结构因素A熔点：金刚石晶体硅共价键的键能B热稳定性：氢键的数目C、不溶于浓硝酸而溶于王水的配位作用D硫单质的溶解性：分子的极性

A．AB．BC．CD．D二、多选题9.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A．能使的溶液褪色B．分子中含有4种官能团C．分子中含有4个手性碳原子D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应三、单选题10.已知：为二元酸，为强碱，易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线X表示的分布系数随变化B．常温下，约为C．当时，溶液中存在D．溶液中，四、多选题11.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是

实验设计现象实验结论A将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3；②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液①无色变黄色②蓝色变绿色Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2B取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液不变红说明该固体中不含Fe2O3C向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]-和HSO电离出的H+反应形成Al(OH)3沉淀D向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，混合加热产生砖红色沉淀有机物含醛基

A．AB．BC．CD．D五、单选题12.以钴渣(主要成分是CoO、Co2O3含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下。下列说法错误的是已知①被萃取原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层)②碱性条件下，会转化成

A．“酸浸”中反应的离子方程式为B．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好C．试剂X为稀硫酸D．“沉钴”时，可将含的溶液滴入溶液中，以增加的产率六、多选题13.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是

A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极B．“自充电”过程中，右侧pH减小C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电”D．若晶体发生图2中a→b变化，则中七、单选题14.由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是

A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率B．步骤②中发生了还原反应C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成D．总反应为15.常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况B．时，C．时，D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂八、解答题16.钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。(1)基态钛原子价层电子的轨道表示式为______。(2)硫酸钛是一种可用于制药工业的无机盐，的空间结构为______，其中S原子的杂化方式为______。(3)四卤化钛的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为______。(4)Ti的配合物有多种。中∠H-O-H______(填“大于”“小于”或“等于”)单个H2O中∠H-O-H。(5)钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为90°)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。①该氧化物的化学式为______。②已知微粒1和2的分数坐标分别为(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，则微粒3的分数坐标为______。③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。17.分别回答下列问题：Ⅰ．湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、Tl3+。废水除铊的工艺流程如下。已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示③部分物质的物质

物质(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式__________。(2)“预中和”步骤，加至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少__________（填化学式）污染物的生成。(3)“硫化”步骤的主要目的是除去__________（填离子符号）。Ⅱ．利用废料钴渣【主要成分是CoO、含少量Ni、等杂质】为原料制取，工艺流程如下【萃取原理（未配平）：】。(4)“沉钴”时还可用溶液代替，写出其离子方程式__________。(5)“试剂X”是__________溶液（填化学式）。(6)从溶液中得到的操作包括__________过滤、洗涤、干燥。(7)实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图__________（填标号）。

A．B．C．D．18.三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。②

物质沸点/℃97.819812.3回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称为_______；装置E中球形干燥管的作用为_______。(2)实验装置从左到右的连接顺序为_______(填大写字母，装置可重复使用)。(3)控制温度80~90℃，装置A的加热方式为_______(填序号)，仪器a内生成的化学方程式为_______。①油浴②热水浴③沙浴(4)反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为_______，从产物中提纯的方法是_______。(5)测定粗产品中(含有杂质)含量：i.产品预处理准确称取样品0.40g于碘量瓶中，加入20.00mL0.1mol/LNaOH标准溶液，振荡5min；补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min。ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15min。iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积VmL)。(已知：；；)。①产品预处理中加入20.00mL0.1mol/LNaOH标准溶液，振荡5min的目的是_______；补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min的目的是_______。②粗产品中的质量分数为_______(列出含V的代数式即可)。19.化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。已知：①R-W+Mg→R-MgW(R为烃基，W为卤族元素)；②+R3-NH2+H2O。回答下列问题：(1)A的系统名称是_______。(2)F中含氧官能团的名称为_______。(3)C的结构简式为_______。(4)F→G反应的化学方程式为_______；G→H的反应类型为_______。(5)H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为_______。(6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。(7)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为_______。20./循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：I．II．III．回答下列问题，(1)计算_______。(2)提高平衡产率的条件是_______。

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压(3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元