2025~2026学年广东清远市第一学期期末普通高中学科监测高一化学试卷

2025~2026学年广东清远市第一学期期末普通高中学科监测高一化学试卷一、单选题1.化学材料与生活息息相关。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是

A.石墨纳米管B.钢化玻璃C.建筑钢条D.聚乙烯塑料包装袋

A．AB．BC．CD．D2.下列有关化学用语正确的是

A．中子数为8的氮核素符号：B．的结构示意图：C．的电子式：D．的结构式：3.、淀粉、食醋等都是厨房常见的化学物质，关于上述化学物质说法错误的是

A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色B．食醋能除去水垢中的碳酸钙C．可用焰色试验鉴别和固体D．淀粉溶液可产生丁达尔效应4.化学知识是指导劳动实践的重要基础。下列有关劳动项目及对应化学知识没有直接关联的是

选项劳动项目化学知识A用活性炭除去水中的异味和色素活性炭具有吸附性B做水果罐头时加入维生素C维生素C具有还原性C用铝粉和氢氧化钠固体制成疏通剂，疏通堵塞的管道铝粉与反应产生D制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药受热易分解

A．AB．BC．CD．D5.下列物质转化在指定条件下能实现的是

A．（熔融）B．（溶液）C．铁粉D．6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.蒸发NaCl溶液B.验证铁粉与水蒸气反应C.配制一定浓度的草酸溶液D.制备胶体

A．AB．BC．CD．D7.下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列陈述I与陈述II均正确，且有因果关系的是

选项陈述I陈述IIA漂白粉放置在空气中会失效漂白粉具有强氧化性B氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性C工业用溶液刻蚀覆铜电路板具有还原性D新制氯水要保存在棕色瓶中HClO光照下会分解

A．AB．BC．CD．D9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图所示，下列有关说法错误的是

A．b属于碱性氧化物B．是一种红棕色粉末，可用作颜料C．不能通过化合反应一步生成D．具有较强的氧化性10.离子方程式是表征离子反应的重要工具。下列离子方程式书写错误的是

A．钠与水反应：B．氧化铜与稀盐酸混合：C．与稀混合：D．氯气溶于水：11.设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A．中所含氢原子数为B．的质子数比的多C．标准状况下，的分子数为D．在氧气中燃烧生成和，转移电子数为12.下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质除杂试剂除杂操作A饱和溶液洗气B溶液足量铁粉充分反应后过滤CCuO固体NaOH溶液充分反应后过滤D固体（NaCl）热的蒸馏水加水溶解后蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D13.闪锌矿(主要含ZnS、FeS)在硫酸介质中通入进行浸取，可制得不同形态的硫单质，该过程主要反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ中被还原B．步骤Ⅱ中参与反应的C．步骤Ⅱ中存在非极性键的断裂与形成D．、、互为同位素14.实验室从炼钢废渣(主要含FeO、CuO)中提取铜的流程如下。下列说法错误的是

A．“酸浸”过程中，可用稀硫酸代替盐酸B．“沉铁”后滤渣的主要成分是Fe(OH)2C．NH4Cl为含共价键的离子化合物D．“沉铜”后所得到的滤液可循环利用15.、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，与同主族且的原子序数为的2倍，元素焰色为黄色，下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：B．位于元素周期表的第三周期第IA族C．原子半径：D．和形成的化合物都存在离子键16.某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：与溶液反应生成黑色沉淀，可用于检测微量）。下列说法错误的是

A．实验前先检查装置的气密性B．点燃酒精灯前，先通入干燥的至②中澄清石灰水变浑浊C．若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为D．装置③后需加尾气处理装置二、解答题17.元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，下表是元素周期表的一部分，表中代表元素。回答下列问题：(1)b元素的一种核素在考古学中用于测定文物年代，该核素的原子核内含有8个中子。写出其核素符号：_____。(2)比较b、g、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，其由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。(3)a与d形成的离子化合物的电子式为_____，该化合物可作为生氢剂，其与水反应的化学方程式为_____。(4)元素的一种含氧酸化学式为，为二元弱酸。该酸中的化合价为_____，写出与足量溶液反应的离子方程式：_____。(5)检验某无色溶液中含有h离子的实验方法为_____（填操作、试剂及现象）。18.某小组欲探究中性、酸性和碱性条件下，溶液与溶液的反应差异。步骤Ⅰ：配制溶液。(1)配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器为___________。(2)计算得知，需称取固体的质量为___________，经溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤完成配制。(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______________(填标号)。

A．容量瓶内有少量蒸馏水B．溶解后未冷却至室温即转移定容C．定容时仰视容量瓶刻度线D．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒步骤Ⅱ：探究中性、酸性和碱性条件下，溶液与溶液的反应。

实验编号溶液体积/mL溶液体积/mL加入试剂(1mL)实现现象111蒸馏水溶液紫红色褪去，产生棕黄色溶液以及黑色沉淀211溶液由紫红色褪为浅红色，一段时间后产生黑色沉淀311NaOH溶液由紫红色变为墨绿色，随后墨绿色褪去，产生黑色沉淀已知：①可将氧化为或；②能与反应生成(黑色)；③(锰酸根离子)在水溶液中呈墨绿色，碱性条件下能将氧化为。(4)实验1中黑色沉淀为___________(填化学式)。为检验三个实验中是否生成了，可取反应后的上层清液，滴加___________溶液，若变蓝，则表明有生成。(5)经检验，实验2的产物中含。为探究实验1和3中的氧化产物，进行如下实验：取反应后的上层清液，滴加用硫酸酸化的KI溶液，观察到溶液变黄。①溶液变黄涉及的离子方程式为___________。②结合已知信息，解释实验2中最终产生黑色沉淀的原因；___________。(6)综合上述实验分析：中性、酸性和碱性条件下，的主要还原产物依次为___________(填标号)。A．、、B．、、C．、、19.以硫铁矿烧渣（主要含、）制备的工艺流程如下：回答下列问题：(1)焙烧前将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_____。流程中产生的混合气可用试剂X吸收，若吸收后得到的溶液经系列操作获得的晶体可循环用于本流程，则试剂宜选用_____（填试剂名称）。(2)焙烧渣经“水溶”过滤后，滤液中含，滤渣中含、。①向溶液中滴加的溶液，反应的离子方程式为，则的化学式为_____。②写出“碱溶”时，所发生化学反应的离子方程式：_____。(3)“还原”步骤的目的是将还原为。请设计实验检验是否已被完全还原：_____（写出操作、试剂及现象）。(4)“还原”后滤液经_____（填实验操作），过滤、洗涤、干燥后，即可获得。(5)将溶于磷酸溶液中，然后滴加的溶液，可制得电池级，该反应中_____。三、填空题20.盐酸是重要的三大强酸之一，化学性质活泼，能与金属、碱、盐及部分氧化物反应，也能参与多种氧化还原反应，在工业生产和日常生活中有着广泛应用。(1)洁厕灵的主要成分是浓盐酸。“84”消毒液的主要成分是。二者不能混合使用，原因是_____（用离子方程式表示）。(2)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。①发生装置应该选取图1中的_____（填标号）。②与足量浓盐酸反应后，理论上生成的体积为_____（标准状况）。(3)实验室可通过图2获得（已知可被多种金属