2025~2026学年广西南宁市高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年广西南宁市高一上学期期末化学试卷一、单选题1.广西文化底蕴深厚。下列物品中，主要材质属于金属材料的是

A．毛南族花竹帽B．宾阳壮锦C．北流云雷纹大铜鼓D．钦州坭兴陶2.下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是

A．雾B．牛奶C．NaCl溶液D．有色玻璃3.下列各组物质互为同位素的是

A．和B．和C．金刚石和D．和4.下列化学用语中正确的是

A．水合钠离子的示意图：B．Cl原子结构示意图：+17C．的结构式：D．的电子式：5.日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．食物腐败B．用醋酸清除水壶中的水垢C．天然气燃烧D．铝锅表面生成致密的薄膜6.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是

A．B．C．D．7.下列装置图正确且能达到实验目的的是

A．测氯水的pHB．制备胶体C．检验的存在D．钠的燃烧实验

A．AB．BC．CD．D8.硒元素具有防癌作用，如图为硒元素在周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是

A．硒的原子序数为34B．x的数值为18C．硒的质量数为78.96D．硒在化学反应中较易得电子9.下列各组离子一定能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10.某实验需90mL1mol/LNaOH溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤及操作如下，下列说法正确的是

A．步骤1称取的NaOH固体质量为3.6gB．NaOH固体溶解后应趁热转移到容量瓶中C．以上操作步骤中存在2处错误D．步骤4摇匀后若容量瓶内液面下降需加水至刻度线11.下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识A用漂白粉对泳池消毒漂白粉中的具有消毒作用B擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成C制作面点时加入食用纯碱利用与发酵过程产生的酸反应D食品包装袋内用生石灰作干燥剂CaO能与水反应

A．AB．BC．CD．D12.类比推理是化学研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是

A．Li与水反应缓慢，Na与水反应较快，推测Rb与水反应更剧烈B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，推测碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成D．溶解度：<，推测溶解度：<13.“实践出真知”。下列实验操作、现象和结论均正确的是

操作及现象结论A配制0.1000mol/L某溶液，定容时俯视刻度线配制溶液浓度偏小B将稀HCl滴加到溶液中，有气泡产生非金属性：Cl>CC常温下，分别向同体积同浓度的、的溶液中滴加3滴酚酞试液，溶液的红色较深碱性：>D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色干燥氯气有漂白性

A．AB．BC．CD．D14.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．原子半径大小：Na＞O＞SC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al15.高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是

A．中铁元素的化合价为+6价B．作氧化剂，被还原C．0.6mol参与反应时生成0.4molD．净水时会生成胶体阅读下列材料，完成下面2个小题。侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的里程碑”。16．利用以下流程可制备纯碱：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．每消耗28g，转移电子数为6B．0.1mol中含有质子数为C．标准状况下，每消耗11.2LCO2，可制得0.5molD．1mol/L溶液中，的数目为217．工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示(已知：氨气极易溶于水)。下列说法错误的是

A．粗盐溶液除杂：依次加入过量、、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pHB．实验室模拟“侯氏制碱法”可采用图乙装置来制备C．流程图中的“系列操作”中必须要用到的仪器有玻璃棒D．图甲中可直接循环利用的物质主要有、NaCl18.宏观辨识与微观探析是重要的化学学科核心素养。下列离子方程式表示正确的是

A．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：B．打磨后的铝片放入烧碱溶液：C．向少量溶液中加入：D．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：19.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z三种元素组成的盐可与稀盐酸反应生成无色无味气体。简单离子与具有相同的电子层结构，W的最高化合价与最低化合价的代数和为6.下列说法正确的是

A．Y与氢元素形成的化合物分子中只含有极性键B．、中阴阳离子个数比均为1：2C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD．X的单质有多种同素异形体，均熔点高、硬度大20.标准状况下，①0.3mol；②约个HCl；③3.2g。下列关系正确的是

A．氢原子数：③<①<②B．密度：①<②<③C．体积：③<①<②D．质量：③<②<①21.为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。

序号①②③④⑤⑥盐酸浓度/(mol/L)00.10.5136反应时间/s2013112165114溶液中有无沉淀析出无无无无少量大量下列说法正确的是

A．钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快B．第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOHC．盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行D．该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应22.有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验：(1)第一份进行焰色试验，火焰呈黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；(3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是

A．只存在、、B．须通过焰色试验确定是否存在C．一定不存在、D．一定存在、、、、23.用铁及其化合物可以去除某含氮化合物。一定条件下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ的中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．反应离子反应方程式为C．由图转化过程可得出氧化性：D．反应前后混合溶液中和的物质的量保持不变二、解答题24.元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前三周期，参照元素A～J在表中的位置，回答下列问题：(1)A～J中，化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)(2)元素B、D、E形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。(3)元素F的一种核素中子数为8，该核素的表达式为___________。(4)B和I两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示该化合物的形成过程为___________。(5)由A、B、H三种元素组成的化合物含有共价键的类型是___________键(填“极性”或“非极性”)。(6)已知C、E两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似，如C元素的单质与NaOH溶液反应生成等物质。推测并写出C的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。(7)将2.03g的晶体溶于水配成100mL溶液，正好与含0.02mol的硝酸银溶液完全反应，则中，x=___________。25.含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。以下是制备氯气并探究其相关性质的实验装置图，回答下列问题。(1)盛放的仪器名称为___________，装置中发生反应的离子方程式为___________。(2)Ⅲ可制取漂白粉，装置中使用多孔球泡的目的是___________。(3)若试剂b为水，反应结束制得氯水，氯水呈黄绿色是由于其中含有___________(填标号，下同)；A．B．C．D．检验上述溶液是否含有氯离子的操作是___________。(4)将Ⅳ中氯水转移至三颈烧瓶内，把pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入其中(如图甲)，用强光照射，验证氯水中HClO光照分解的产物。实验并采集数据，获得溶液中相关成分随时间变化的曲线图(如图乙)。图乙中纵坐标可以表示的物理量是___________。[已知：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。]A．氯水的pHB．的浓度C．氧气的体积分数由实验可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为___________。(5)城市饮用水处理新技术用、替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、的消毒效率由大到小的顺序是___________。26.工业上以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体()的流程如下：已知：①硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、FeO，还含有少量、杂质。②是酸性氧化物。(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。(2)向“滤液1”中加入时需要控制反应温度35℃～38℃，原因是___________；若用代替，其离子方程式为___________。(3)“混合液”加入氨水调节pH，可