2025~2026学年新疆兵团二中第一学期高一期末化学试卷

2025~2026学年新疆兵团二中第一学期高一期末化学试卷一、单选题1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是

A．钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素B．“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质C．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素D．“神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应2.下列物质的分类正确的是

A．、、均为离子化合物B．、均属于碱性氧化物C．、互为同素异形体D．胶体属于混合物3.下列化学用语或图示表示错误的是

A．Al原子的结构示意图：B．电子式：C．用电子式表示氯化镁的形成过程：D．的电离方程式：4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊变红的溶液：、、、B．强酸性溶液：、、、C．与反应生成的溶液：、、、D．含的澄清溶液：、、、5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含离子总数为B．与足量铁粉反应转移的电子数为C．含溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为D．中含有的非极性键数目为6.下列离子方程式书写正确的是

A．与水反应B．与水反应：C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：D．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：7.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是

实验操作或事实实验目的或结论A向待测液中先加溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解说明待测液中含B将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠C用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色无色溶液中含有钠元素D属于三元酸

A．AB．BC．CD．D8.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是

A．沸点：，则沸点：B．氢化物稳定性：，则氢化物稳定性：C．在空气中加热生成，则在空气中加热生成D．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是

A．B．C．D．10.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．若甲是C，则乙可能是B．若甲是Fe，则乙可能是C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是D．若甲是，则乙可能是11.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是

A．f有强还原性，可以被浓硫酸氧化B．由d生成g需要氧化剂C．常温下，在h的浓溶液中钝化D．溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同12.下列说法正确的是

A．加热熔化时破坏了离子键和共价键B．的热稳定性比强，是由于的分子间有氢键C．、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构D．、和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物13.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中的浓度为B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．常温常压下，中含有的中子总数为1.4NAD．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA14.下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B．图②为向、混合液中滴加盐酸产生的图像C．图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像D．图④为第二周期主族元素最高化合价15.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：D．最高正化合价：16.下列图示中，实验操作或装置均正确且能达到实验目的的是

A．Ⅰ图：观察在中的燃烧B．Ⅱ图：制备氢氧化亚铁C．Ⅲ图：比较、C、的非金属性强弱D．Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应17.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是

A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有C．溶液产生白色沉淀D．A溶液通常是溶液18.物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y的推断正确的是

选项ABCDXY盐酸水蒸气氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D19.某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示：下列说法正确的是

A．流程图中，操作X为蒸发B．试剂a为，试剂b为C．NaOH的作用是除去D．操作X也可在加入试剂c后进行20.天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．可看作该脱硫过程的催化剂B．标准状况下，参加反应理论上能除去C．过程甲中生成1mol还原产物转移D．由过程甲、乙可知，还原性：21.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有①与；②与；③与；④溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦铁在氯气中燃烧；⑧溶液与溶液

A．3个B．4个C．5个D．6个22.向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．还原性强弱：B．由图可知，该溶液的浓度为C．时，溶液中的离子浓度为D．时，反应的离子方程式为：23.氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是

A．实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯B．装置a也可用于浓盐酸与制C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应24.下图为处理某酸浸液（主要含、、、、、）的部分流程：下列说法正确的是

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B．“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”过程中发生的化学方程式：D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质25.将19.2gCu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是

A．B→C段发生的离子反应为：B．混合物中的物质的量为0.1molC．将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L二、填空题26.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。回答下列问题：

商品食盐碱面白醋洁厕灵“84”消毒液料酒主要成分①②③④⑤⑥(1)以上成分中属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______，属于共价化合物的有_______（填序号）。(2)溶液中混有少量，用离子方程式表示除杂_______。(3)上述“84消毒液”中的质量分数为，密度为。①则该溶液中_______（结果保留2位有效数字）。②欲将此84消毒液稀释配制成、的溶液。配制时，需取用_______“84消毒液”原液。实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______。③下列操作会使溶液中浓度偏高的是_______（填标号）。A.取用的84“消毒液”原液是久置的B.定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数D.定容操作时，俯视刻度线E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤(4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸反应后，加热、蒸干，得到固体则混合物中和的物质的量之比为_______。三、解答题27.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文为“镆”。元素可由反应：得到。该元素的质子数为_______。(2)d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______（用化学符号表示，下同）。(3)写出d、e形成的原子个数比为的化合物的电子式_______，该化合物中含有的化学键类型是_______。(4)与硫同主族，在硫的下一周期，写出在周期表中的位置_______，g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：_______。(5)下列可作为比较f和金属性强弱的依据是_______。

A．测两种元素单质的硬度和熔点B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度D．比较两元素在化合物中的化合价的高低(6)与f是同主族，性质类似，可与强碱反应，请写出与溶液反应的化学方程式_______。(7)由b、c、e组成的某剧毒化合物化学式为（c为价），不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者水溶液均呈碱性，反应的化学方程式为_______。28.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)仪器B的名称是___________。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放，则反应的离子方程式为___________。(2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是___________。(3)装置C和D中盛装的试剂分别为___________、___________。(4)装置G中发生反应后的现象为___________。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：___________。(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因是___________(用离子方程式表示)。29.工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（）。请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。(1)写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。(2)焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。(3)滤液Ⅰ中加“还原剂”化学式为_______。(4)取滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。(5)一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。30.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：在