一轮复习《第1讲化学实验基础知识和技能》巩固训练（学生版）

高考化学一轮复习：第1讲化学实验基础知识和技能

【考纲解读】

考纲解读考向预测

1.了解常见离子的检脸方法,1.物质的检脸、分离与提纯方法属于化学实骆的基

能对常见物质的组成进行检险和分岫知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。

析。2.主要考查点有四个：一是离子的检验，如Fe3+、

2.了解常见气体的检验方法。NH』+等；二是气体的检验，如NH3、S02等；三是物质分

3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸离与提纯的方法，如过滤、蒸馈等；四是综合运用化学知

馅等物质分离、提纯的常用方法，识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检脸、分离

能对常见物质进行分离与提纯。与提纯。

【思维导图】

核心素养思维导图

加热仪器

1.科学探究与创新意识：能根据题给

可加热仪器

信息，明确探究实验的目的和原理，设计量仪器一

常用分离提纯仪器

计实验方案，进行实验探究，分析解决其他常用仪器一

实验中出现的问题，得出正确的实验结药品取用

常见试纸使用一

论。物质的溶解一

仪器的洗涤

2.证据推理与模型认知：从实验的本装置气密性的将去

物质的加热忌­

质对实验题进行分类建模，能运用模型

解释化学现象，依据答题模板快速准确化学实验安全

1化学试剂存放

地回答问题。

【名师备考建议】

高考对本部分的考查仍将以实验仪器的选择、基本操作的正确与否以及以元素及其化合物的性

质为载体设计实验来探究物质的组成及含量的测定为主，题型涉及选择题和非选择题。

复习本讲时要注意：

(1)加热类仪器，要注意哪些能直接加热，哪些需要垫石棉网加热；什么时候该用水浴加热，什

么时候该用酒精灯或者酒精喷灯加热。

(2)对于计量仪器，要注意量入和量出的区别，学会针对待测物质和反应情况选用合适的液体体

积测量仪器、固体质量称量仪器、温度计等。

(3)对于洗气瓶、漏斗、冷凝管、干燥管、玻璃棒、撞井棒、舟班(一定要注意用病二字怎么写)

等，要熟悉其常见用途及使用方法。

（4）对实验基本操作，要掌握操作的基本要领、关键点，理解操作中的注意事项，特别是气密性

的检脸方法、仪器和沉淀的洗涤、正误操作的辨别和错误操作带来的后果、具体实脸操作方法的叙

述等。

预测2023年高考将以中学化学所涉及的重要物质为载体，突出表现化学实验操作的规范性，运

用实脸现象对物质性质进行探究，运用实验数据对物质含量进行测定等的命题趋势较大，应予以高

度重视。

【真题再现•辨明考向】

2.（2022年1月浙江选考）下列说法不氐唧的是

A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化

B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中

C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80C热水中一段时间，浊液变澄清

D,不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

3.（2022年6月浙江卷）名称为“吸滤瓶'’的仪器是

4.（2022年6月浙江卷）下列说法不干碰的是

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁

钱晶体

5.（2022年全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2so八Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。取少量

样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过最稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成，

该样品中确定存在的是Na2so八Na2sO3、Na2s2O3和Na2cCh

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2co3D.Na2so3、Na2co3

6.（2022年广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg?+和SO4%所用试剂包括BaCL以

及

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2cO3、HNO3、NaOHD.Na2cO3、NaOH、HNO3

7.（2022年海南卷）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水9去

石澄清，慢火熬干，''其中木涉》的操作是

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

8.（2022年海南卷）下列实验操作规范的是

A.AB.BC.CD.D

9.（2022年湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是

10.（2022年新高考山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D,高镉酸钾固体保存在棕色广口瓶巾

11.（2021年广东省普通高中学业水平等级考试）测定浓疏酸试剂中H2sCU含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L

的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为

12.（2021年河北省普通高中学业水平等级考试）下列操作规范且能达到实验目的的是

13.（2021年高考浙江卷）下列图示表示灼烧操作的是

14.（2021年高考山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

15.（2021年浙江1月选考）蒸储操作中需要用到的仪器是

16.（2021年1月八省联考广东）提取海带中12的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）

正确的是

ABCD

阖4

灼烧溶解过滤分液

A.AB.BC.CD.D

17.（2021年1月八省联考湖北）下列实验操作或装置正确的是（）

18.（2021年1月八省联考湖南）下列实验操作规范且能达到目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

19.（2021年I月八省联考江苏）氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、

纯碱、制药等工业；合成叁反应为N2（g）+3H2（g）^^=2NH3（g）△"=-92.4kJ/mol。实验室用加热NHQ

和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的

碱石灰

B.干燥N%

C.收集NFhD.吸收N%尾气

20.（2021年1月八省联考重庆）下列实验操作错误的是（）

A

收集NO气体检查装置气密性比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCl

A.AB.BC.CD.D

21.（2020年全国I［卷8）某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSO4>CaCCh中的两种组成，进

行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；

③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KC1、NaClB.KCkMgSOK.KC1、CaCO3D.MgSO4^NaCl

22.（2020年全国HI卷10）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象

的是

气体溶液

A.H2s稀盐酸

B.HCI稀氨水

C.NO稀H2so4

D.CO2饱和NaHCO-3溶液

23.（2020年高考北京卷）用下列仪器或装置（图中夹持略j进行相应实验，不能达到实验目的的是

）

配制一定物质的量检验浓硫酸与铜反应检验澳乙烷消去

分离酒精和水

浓度的氯化钠溶液产生的二氧化硫产物中的乙烯

浸NaOH溶了

铜丝、液的棉团r

高

fL铺

酸

口冷做酸^钾

酸

性

溶

晶晶红一：液

溶液飞

ABCD

24.（2020年高考江苏卷）实验室以CaCCh为原料，制备并获得CaCbGH?。晶体。下列图示

装置和原理不能达到实验目的的是（）

25.（2020年高考山东卷）利用卜.列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备并收集CO?B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCkD.用丁装置在铁上镀铜

26.（2020年高考天津卷）下列实验仪器或装置的选择F涌的是（）

一用一A

zK

1J饱和NaCl溶液0.

配制50.00mLOJOOO盛装NazSiCh溶液的

除去Cb中的HC蒸锅用冷凝管

molL-1Na2cO3溶液试剂瓶

ABCD

27.（2021年6月浙江选考）固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

28.（2022年全国甲卷）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定

量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用

95%乙醉重结晶纯化硫化钠粗品。问答下列问题：

⑴工业上常用芒硝（Na2s0.「比0）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反应的化学方程

式为。

（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不

宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是

（3）1可流时间不宜过长，原因是。问流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③

移去水浴，正确的顺序为（填标号）。

A.①②③B.C.②©③D.①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为

o若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2s状比0。

29.(2022年全国乙卷)二草酸合铜(H)酸钾(KzlCuQOM)可用于无机合成、功能材料制备。实

验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的CuSCh溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变

成黑色，过滤。

H.向草酸(H2c2O4)溶液中加入适量K2c0、固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。

III.将II的混合溶液加热至80〜85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

N.将用的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进

行表征和分析。

回答下列问题：

⑴由CUSO/5H2O配制I中的CuS04溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

(2)长期存放的CuSO4・5H2O中，会出现少量白色固体，原因是o

(3)I中的黑色沉淀是(写化学式)。

(4)0中原料配比为n(H2c2O4):n(K2CO3)=1.5：1,写出反应的化学方程式。

(5)0中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2co;应采取的方法。

中应采用进行加热

(6)111O

⑺IV中”一系列操作”包捍

30.(2021年高考全国乙卷)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应

用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：

I.将浓H2sO4、NaNCh、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4

粉末，塞好瓶口。

H.转至油浴中，35c搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98c并保持1小时。

HL转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为

土黄色。

W.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸镭水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到上黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是(填字母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnCh粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步骤H中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。

(4)步骤川中，H2O2的作月是(以离子方程式表示)。

(5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO』2-来判断。检测的方法是。

(6)步骤V可用pH试纸检测来判断C1-是否洗净，其理由是。

31.(2020年全国I卷27节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实

验。

回答下列问题：

⑴由FeSO4-7H2O固体配制0.10molL-'FeSCh溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从

下列图中选择，写出名称)。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁甩极浸泡一段

时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

32.(2020年全国II卷27)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应

原理简示如下：

COOKCOOKCOOH

(^yKMnOL右+MnO八§+KCI

2

相对分

名称熔点/℃沸点/℃密度/(g-mLT)溶解性

子质量

不溶于水，易溶于

甲苯92-95110.60.867

乙醇

122.4(100℃左微溶于冷水，易溶

苯甲酸122248—

右开始升华)于乙醇、热水

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入L5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03

mol)高钵酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将

反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，「冰水浴中冷却，然后用浓盐酸

酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产

品为1.0gO

(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00

mL溶液，用0.01000molL-的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应

已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，

请用反应的离子方程式表达其原理__________o

(4)“用少量热水洗涤滤渣，,一步中滤渣的主要成分是。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。

⑹本实验制备的苯甲酸的纯度为;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填

标号)。

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

33.(2020年全国H1卷26节选)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实

验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KC103和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)d的作用是，可选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，一干燥，得到KO。，晶体。

(5)取少量KC1O,和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液

颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCL振荡，静置后CCL层显一色。可知该条件下KC1O3

的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于

34.(2019年全国卷川，27题节选)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水

杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酊乙酰水杨酸

熔点/℃157〜159-72〜-74135〜138

相对密度/(g-cm3)1.441.101.35

相对分子质量138102180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酥10mL,充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右.充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过漉。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)

A.热水浴B.酒精灯C煤气灯D.电炉

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)，不需使用的有

(填名称)。

35.(2018年全国卷I,26节选)醋酸亚铭［(CH3co0)2(2・2比0］为砖红色晶体，难溶于冷水，易

溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将

三价铭还原为二价辂；二价辂再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下

列问题；

(1)实验中所用蒸馀水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是

_______________________________________________________________O

(2)将过量锌粒和氯化格固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开KLK2,关

闭K3。

©c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

【模拟演练•智能提升】

1.(2022届海南琼海三模)《本草纲目》中的“石磴”(古文中“磴”同“碱”条目下写道：“采蒿蓼之

属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则疑淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获

利也”。上述过程没有涉及的实验操作的是()

A.溶解B.过滤C.蒸饵D.结晶

2.（2022届天津河东区i模）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸

令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（）

A.

3.（2022届广东东莞）海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰

转移，加入蒸储水，搅拌，煮沸：③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转承，向其

中加入CCL振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是（）

A.氤

Oc.TD.容

4.（2022届太原二模）某化学小组在实验室利用下列装置（部分夹持仪器略）进行实验，其中能达到

实验目的的是（）

A.图【：制取并收集少量干燥的氨气

B.图II：制备少量无水氯化镁

C.图III：关闭a、打开b,可检查装置的气密性

D.图N：验证牺牲阳极法保护铁

5.（2022届广东汕头一模）测定补血剂（含Fe2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品

研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理

过程中未涉及的操作是（）

6.（2022届肇庆三模）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作

规范的是（）

A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液

石灰石粉

C.称量5.1g固体D.煨烧石灰石

7.（2022届山东济南3月一模）（双选）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的

是（不考虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、烧杯、玻璃棒浓澳水

B测定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH试纸

酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、

C实验室制备乙烯浓硫酸、乙醇、碎瓷片

导气管、胶头滴管

检验CH3cH中的NaOH溶液、硝酸、

D试管、胶头滴管、酒精灯

溟元素AgNCh溶液

8.（2022届山东烟台、德州高一模）关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A.①②③可用作反应容器B.①©⑤常用于物质分离

C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加分棉网

9.（2022届山东烟台、德州高一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的

是（不考虑存放试剂的容器）（）

实验玻璃仪器试剂

A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸饱水、新制氯水、CCU

B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液

C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸储水

蒸储烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝

D制备无水乙醇95%乙醇

管、锥形瓶

10.（2022届天津重点中学联考）下列实验装置能达到实验目的的是（）

ABCD

一A;.氨水铜丝

NaHCOt我

浓硫酸/片U

）\浓硫酸

^^无水乙醇

白灰心粉/\

出g费.片

1

制纯碱制NH?制so2制取乙烯

11.（2022届湖南邵阳联考）下列选项中所用仪器、相关操作及说法正确的是（）

ABcD

滴定管中还剩余实验室用Nh通入AlCb该装置可用于制备测量产生的C12的

（）体积

37.80mL的溶液溶液中制备AI（OH）3FeOH2

NH3

n

<

P>TT、■E

A1C1J煤油

11

3溶液七」NaOH溶液饱n和食盐水

12.（2022届湖北七市二模）下列实验装置和操作正确的是（）

ABCD

NH.CIW।棉

乙爵I，泮D

（4;茶7前装竹

C

巧才抱1\54JJ

砰阳/11VI：.：/.：：_也和、aliah

0L

实验室制取乙酸准确量取15.20mL酸实验室制取并收

除去CO中的co2

乙酯性KMnCh标准溶液集N%

13.（2022届上海崇明区一模）进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是（）

提取碘水中的碘配制().lmolL「Na2CO3溶液灼烧海带浓缩NaCl溶液

\/&0

ABCD

14.（2022届天津河西区二模）在配制O.lOOOmHLrNaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的

实验过程中，不需要用到的仪器是（）

15.（2022届太原实验中学三模）氮化钢（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化银（BaH*

中通入氮气反应生成氮化钢，在实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知：Ba3N2遇水

反应；BaHz在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是（）

A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

B.该实验装置中缺少尾气处埋装置

C.按气流方向，装置的连接顺序可为c-bTa-d-eTg

D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中

16.（2022届山东日照市第二模）关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A.a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B.c和g可用于蒸发结晶

C.b和e可用于蒸储D.d和h可用于减压过滤

17.（2022届山东口照市第二模）实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯,装置如图所示（加

热和夹持装置略去）。下列说法错误的是（）

A.添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸

B.反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出

C.分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验

D.依次用NaOH溶液、蒸储水洗涤，分液后加入无水CaCL固体，过滤后再进行蒸馅即可得到

纯净环己烯

18.（2022届华师大第一附中）关于下列常见仪器的使用，说法错误的是（）

A.仅利用①②③④就可以配制（）.1mol.L的稀硫酸

B.④和⑤在使用之前，需要先检查是否漏液

C.③的精确度为0.1mL

D.仪器①可以加热，仪器③和④均不可以加热

19.（2022届河南洛阳一高统考）下列图示不能用于物质分离提纯操作的是（）

20.（2022届张家口模拟）卜列实验装置或实验操作正确.且能完成相应实验的是（）

A.按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯

B.利用图乙所示装置收集NO气体

C.将NH3通入图内所示装置中进行尾气吸收

D.利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗

B.实验室用自来水制取蒸储水——冷凝管

C.配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶

D.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管

23.（2022届北京东城•模）用如图所示实验装置验证SO2的性质。

下列说法不合理的是（）

A.①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止

B.②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用

C.③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性

D.④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气

24.（2022届江南十校联考）下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）

原物（杂质）除杂试剂除杂方法

ACO2(H2S)CuSCU溶液洗气

B碳粉（MnO2）浓盐酸加热后过滤

C乙酸（乙醇）饱和Na2c03溶液蒸锚

D硝基苯（NCh）NaOH溶液分液

25.（2022届安徽蚌埠二中四检）实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合

理的是（）

选项气体反应试剂制备装置收集方法

ANH3Ca(OH)2、NH4CIae

BCI2MnO?、浓盐酸Cd

CNOCu、浓硝酸Cd

D硫酸

SO2Na2SO3>70%bf

26.（2022届上海金山一模）下列实验能达到实验目的的是（）

A.装置甲制取NEB.装置乙干燥NH?

C.装置丙收集N%D.装置丁制CaCOa

27.（2022届广东珠海）下列实验装置进行的相应煲验，达不到实验R的的是（）

A.用图1所示装置获取苯甲酸晶体

B.用图2所示装置去除粗盐中的泥沙

C.用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体

D.用图4所示装置用于裂化汽油提纯滨水中的由2

28.（2022届成都外国语学校三诊）纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验

室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表:

离子ci-Na+Mg2+so?-Ca2+K+

浓度(xIO'ol/L)54646853.328.110.49.97

回答下列问题。

(1)盛放BaCL溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为(填“屋或“b”)。

(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mLimo|.L」BaC12溶液，加热

10min后取下,确定沉淀完全的实验方法是.能否用CaCb代替RaCL做沉淀剂(填“能”或“否”

(3)减压过漉(第一次)出泥沙与BaSOj,减压过滤的主要优点是(写一条)。

(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mo卜L」NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，lOmin后减压过

滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防

止发生沉淀转化：(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2‘和SO’?•，可能的合

理考虑是(双选)。

A.Ba(OH”比较贵B.Ba(OH”的溶解度比较低

C.Ba(0H)2属于二元强碱D.SO4?-恰好沉淀完全时，Mg?+不能完全沉淀

(5)在滤液中滴加2mHL“盐酸，直至溶液pH在2〜3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈

中性即可，这样做的后果是。

(6)据卜.图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、，乙醇洗涤，干燥，得

到纯品氯化钠。

29.(2022届山东烟台、德州高一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空

气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N?反应制备

Ca3N2,并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：

I.CasNz的制备

(1)仪器a的名称为,E装置的主要作用是o

(2)实验开始时应首先点燃(填或"C”)处酒精灯，当观察到时点燃

另一处酒精灯。

II.Ca.?N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)

(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂

的质量皿；③,用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④

：⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca?N2的

质量分数表达式为。

（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶

中加入蒸储水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用lOOmLLOOmcML”的稀硫酸标

准溶液完全吸收（液体体枳变化忽略不计）。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用

I.OOmolLNaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸,到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中CasW

的质量分数为。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一（填

“偏高”“偏低”或“相等”）。

30.（2022届天津河东区一模）FeCk可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：

I.制备FeCL：装置如图所示（加持装置省略）：己知FeCL极易水解。

（1）仪器a的名称是o

（2）装置二中制备FeCL的化学反应方程式是：装置三的

作用①______________________________;②_______________________________o

（3）该装置存在一定的缺陷，可在位置（填A、B或C）增加如下装置。如下装置中气

体从流入（填“a”或b"）；洗气瓶中盛装的是。

II.利用惰性电极电解O.lmoIL」FeCh溶液，探究外只条件对电极反应产物的影响。

（4）实验数据如下表所示：

电压pH阳极现象阴极现象

实验11.55.5无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出

实验23.05.5少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出

实验34.55.5大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出

实验41.5-1.0无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出

①实验2、3中阳极产生的气体是（填化学式）；

②实验中，调节溶液的pH宜选用（填“盐酸”“硝酸”或“硫酸二

③由实验1、2现象可以得出结论；

④由实验1、4现象可以得出结论o

31.（2022届太原二模）乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中,实验室以薄荷醇和乳酸

为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为:

主要实验装置示意图和有关数据如下:

物质乳酸薄荷醇乳酸薄荷醇酯甲苯(有毒)