上海市某中学2024届高三第三次测评化学试卷含解析

上海市实验学校2024届高三第三次测评化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

O产

0H

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为CGHMQI

D.imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

2、下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

证明碳酸的酸性比硅酸强

B.验证草酸晶体是否含结晶水

IK介气体一

检验混合气体中和

足里事件高T1•澄清H2sCO2

K・鲫溶液、封存

冰**

制备乙酸乙酯

3、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

4、某溶液中有S2,SO32\Bi*，「四种阴离子各0.Imol。现通入Cb,则通入CL的体积（标准状况）和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

5、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

6、亚硝酰氯（NO。）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻

恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开Kz、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCI+NOt+NO2T

7、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为殖、V2和Y3,则X、V2和V3的大小关系正

确的是（）

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

8、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

9、工业酸性废水中的Cr2O；可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积

为50mLeJ。：的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是()

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

CrQ；的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高CqO；的去除率

B.实验②中，020；一在阴极放电的电极反应式是Cr2O：+6e-+14H+=2(2产+71^0

C.实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原CrQ；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCjO；被还原

10、下列由实验得出的结论正确的是()

A.将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

11、CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与上在催化剂作用下合成CIWH,其反应为:CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

2503()035040()450500550

A.pi<pz

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

下列说法不亚题的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

13、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

(b)

A.a不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C・c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

14、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezO/FLO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，1L2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于05%

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)z溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为05VA

15、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化里中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明研晶体，静置几天后可观察到明研小晶体长成明研大晶体

16、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是()

A.明研B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

二、非选择题(本题包括5小题)

17、白藜芦醇(结构简式：属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

HO^

作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：①RCH?Br+Li.R*CHQ“2°.RCH_^HR.

COOCHjCH2OHCH2OH

②0湍2！

OCHjOCH3OH

根据以上信息回答下列问题；

(1)白藜芦醇的分子式是_________

(2)C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是______o

⑶化合物A不与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱CH・NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E;

⑹化合物CFhO^Q^CH。符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

18、氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

NH?

已知：①RCHO\«,曰“门匚，②R.CN------------->RCOOH

NH；

(1)写出反应C-D的化学方程式，反应类型

(2)写出结构简式,B，X

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸己知：》「。二》然导云：；，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物■的合成路线流

程图，无机试剂任选o(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

小、反应试剂n反应试剂口仁立.、

为：'反应条件♦…反应条件,目标产物)

19、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是_____。

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

(3)从C试管的直立导管中向BaCh溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.(要求填

一种化合物和一种单质的化学式)。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是:

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是______o

⑸对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下:

实验装置实验现象

果色不济物

发萧&融

y的枸花品红褪色

w1野r溶液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。

20、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol・L/MgSO4溶液和0.5molL'NH^COJ^MO

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSO«溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40*C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynHzOn=l-5).

①步骤2控制温度在50C,较好的加热方法是__________。

②步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________o

(2)测定合成的MgCOglhO中的n值。

称量l.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30七，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30-C,主要目的是_________。

③设3次实验测得每LUOOg碳酸镁晶须产生的COz平均值为amol,则n值为(用含a的表达式表示).

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

302304306508301030

f/P

则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）o

21、银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。

（2）银能形成多种配合物如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（C、）4］烈、正八面体形的［Ni（NH3）6产等。下列说法正

确的有一

A.CO与CN•互为等电子体，其中CO分子内。键和不键个数之比为1:2・

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4/中，银元素均是sp，杂化

（3）丁二酮后常用于检验Ni?+：在稀某水中，丁二酮后与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用和“・・・”分别表示出配位键和氢键。

/H

00

I।…

INiI

Ebc/C、/1b

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

Na*102pmcr18lpm

Ni2469pmO2,140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位数为,NiO熔点比NaCI高的原因是_____。

（5）研究发现镯银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙（“■”）和四面体空隙（“▲”），见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNhHy。

①LaNk合金中x的值为；

②晶胞中和“■同类的八面体空隙有一个，和同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm,（保留2位有效数字，NA=6.0X1023,耳=\.7）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

0产

中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO,溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选Ao

2、C

【解析】

A.盐酸挥发出的HC1也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高钵酸钾溶液可检验并除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确;

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

3、B

【解析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馆方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；<1与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为Bo

4、C

【解析】

离子还原性S2->SO：>「>Br-,故首先发生反应S2-+C%=SJ+2CT,然后发生反应

+

SO；-+Cl2+H2O=SO：+2CK+2H,再发生反应21+Cl2=I2-f-2CP,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2CP,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【详解】

A.由S2-+CU=SJ+2C「可知，O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C12的体积为

0.Imolx22.4L•mo『=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.0.1mo©-完全反应后，才发生SO；-+C12+H2O=SO：+2C「+2H"O.lmo©-完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.丽。6"一完全反应消耗0.1|«01氯气，故O.lmcIS。：-完全反应时氯气的

体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.QlmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO：完全反应消耗0.1mol氯气，0.1mol「完全反应消耗0.05

氯气，故溟离子开始反应时氯气的体积为0.251«0以22.41/0101=5.6匕，由28广+。2=8=2+20-可知，

完全反应消耗0.05mol氯气，故Bd完全反应时消耗的氯气体积为03moix22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确：

D.0.Im。©-完全反应需要消耗0.Imol氯气，0.池。50；-完全反应消耗0.111101氯气，O.lmoT完全反应消耗

0.05mol氯气，故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【点睛】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记班化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

5、A

【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色.这在化学卜叫做焰色反应.“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：Ao

6、C

【解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NO。遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，Cb为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开K“通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NH2O2和水制氧气的实验，

故c错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCI+H2O=2HCI+NOf+NO2T,

故D正确；

故选：Co

7、A

【解析】

最后生成物质的都为NaCl,根据Na原子、。原子守恒；n(HCI)=n(NaCI)=n(NaOH),由于NaOH物质的

量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，BPVi=V2=V3o

答案选Ao

【点晴】

该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

8、A

【解析】

A.乙块分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是Ao

9、I)

【解析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，Cr2O7?•在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，CrzCh?一在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CrzO?%

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CrzCh〉，理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCmCh?•在阴极上被还原，且溶液中还有CnCh?一被还原。

【详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高CrzCh?-的去除率，A正确；

B.实验②中，CrzC#一在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为02072-+6丹14斤=2€：产+71120,故B正确；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe?+,亚铁离子也能还原CrzO7与C正确；

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe?+,亚铁离子也能还原CmCh与理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O72-+6e-14H+=2Cr3++7H2O,则有05nwlCmC”•在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCrzCV-被Fe?+还原，所以共有0.75mol•被还原，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

10、A

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与溟的四氯亿碳溶液发生加成反应，生成1,2.二溪乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2-二溟乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性人

于碳酸，C项错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石菰试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电离，D项错误；

答案选A。

11、D

【解析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△HV0；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法进行数据分析计算.

【详解】

A.由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△HV0,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2molH2,CO的转化率为x,则

CO(g)+2H2(g)=CIWH(g)

起始120

变化x2xx

结束2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(l・x+2・2x+x)=0.5,解得x=U.75,故D正确；

故选D。

12、C

【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集;

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

13>B

【解析】

A.山。）中含有碳碳双键，能与酸性高铳酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnCh溶液褪色，故A错误；

B.a（。）、b（（0广）、c（0<<Q）都含有碳碳双键，具有烯短的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确；

C.CR）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误;

D.b（（

）的结构不同，不属于同系物，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点为3要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：・CH3、-CH2->一，H、一卜）中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

14、A

【解析】

14。。

A.14.0gFe的物质的量为“；，=0.25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe2+,则电极反应转移的电子

56g/mol

数为0.25molx2NA=0.5NA,A项正确；

B.标况下，H2s为气体，H.2LH2s气体为0.5mol,H2s溶于水，电离产生HS•和S%根据S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为则1婕+的浓度为0.5mol/L,则Ba?+的数目为

0.5HIO1/LX0.5LNA=0.25NA,C项错误；

D.C2H6。的摩尔质量为46g/mol,4.6gCzH6。的物质的量为O.lmol,分子式为CzMO的有机物，可能为CH3cHzOH,

也可能为CH30cH3,则含有C-H键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D项错误；

答案选A。

【点睛】

2+

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e=4OH；负极：2Fe-4e=2Fe；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(0H)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OHR发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3-xH2O,它就是铁锈的主要成分。

15>B

【解析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确；

D.培养明矶晶体时，在饱和明帆溶液中放入几粒形状规则的明研晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明帆大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

16、A

【解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明研的工艺，明矶IKA1(SO4)2,12H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

A产+3H?OqA1(OH)3+3H+,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C14H12O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3colH3C0H3COOH

◎”建.

>COOH+CH30HCOOCH3+H2OQ-CH2BXQCH2THY>OCHJ3

HCOHCO

H3CO33

【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个・OCH3,故F的结构简式为

H3C

0^OOCH3；D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3c0-O-CH0的醛基转化为羟基，E发

H3CO

HjCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为逆推可知D为结合物质的分子式、反应条

HjCOH)CO

H3COH3COH)CO

件、给予的信息，则C为^>CH2OH,B为。0000为，A为^COOHo据此分析解答。

H,COH3COHjCO

【详解】

(1)白黎芦醇(妥)的分子式为G4Hl203,故答案为G4Hl2。3；

H0尸

(2)C-D是C中羟基被漠原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应；

H3C0

⑶化合物A的结构简式为0<00乩其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

H3CO

故答案为1：1：2：6；

HjCOH3c

(4)A为O^COOH,与甲醇发生酯化反应生成B(O^C00CH3)，A-B反应的化学方程式为:

HJCOH"

H3CO

00H+CH30H尸誓-COOCH3呼故答案为

H3COH3CI

H3COH3C

(C00CH

<0^OOH+CH30HO^3+H20.

H3CO

HJCOHJCOOH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为<^>CH2BX»E的结构简式为故答案为

HjCOH3CO

HjCOH3COOH

。<«2附QXJHJ-CH-O-OCH,；

H)COHJCO

⑹化合物CAO^^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且笨环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为H0CH2^^><H0、HO-<QHCH2CHO.

CHSQ^O-WH，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为HOCHZQ^CHO；故答

案为3；HOCH2^Q^CHOO

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

【解析】

A分子式为C7H5OC1,结合题干信息可知A中含有・CHO、・C1、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为

NK

NH?

,B为CN,经酸化后反应产生€：为「：COOH,C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生

a

NH,OCH,

酯化反应产生D：qCOOCH,；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：,结合D的结构

OCH,

可知X结构简式为:；E与义/在加热9(rc及酸性条件下反应产生氯毗格雷：1

【详解】

NH.

A为0^0，B为广

根据上述分析可知:CN,X为:

NH,NH?

⑴反应C—D是COOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：°COOH+CHjOH

NH：

衣胃酸0cHl+H2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应;

NH

⑵根据上述分析可知B为：PY^CN,X为：QO'；

a

(3)A结构简式为C-CH°,A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、

C1

侧链为・COCL符合条件所有的结构简式为02^°

对三种，若官能团发生变化,

共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与竣基之间发生脱水反应,

⑸乙烯与澳发生加成反应产生CHzBr-CHzBr,再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化产生甲

醛HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成化合物Q［夕，故该反应流程为

-CH®CH®yH9>caOHCMH

C油

H-

CHjOHCU°：>HCHO—

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物

质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考

查。

A

19、Cu+2H2sO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反应的进行变红NH3CI2过滤CuO

会溶于稀硫酸中硫Cu2S

【解析】

(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二轴化硫和水，由此可写出化学方程式；

(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；

⑶向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钢溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；

(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；

⑸黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。

【详解】

A

=

⑴浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2so4(浓)CuSO4+2H2O+SO2t,

A

抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：CU+2H2SO4(浓)=CUSO4+2H2O+SO2t;

可以控制反应的进行；

⑵反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为：

变红；

(3)向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫小与氯化钿溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体N%、做氧化剂的气体如CL、02、03、N(h、CLO等，故答

案为：NH3；Ch;

(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与

酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；

⑸黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为CuzS,故答案为：硫；

CU2S。

【点睛】

二班化硫通入氯化钢溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCh+H2O^BaSO3+2HCI,由于产物不共存，所以此反

应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸;要么加入强氧化剂将BaSOj

氧化为UaSO4o

2++

20、水浴加热Mg+HCO3+NH3H2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4取最后一次洗涤液少量，加入盐酸酸化

的BaCL溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净暂时储存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强

相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(1.000・84a)/18a1

【解析】

(1)①①水浴加热受热均匀，易于控制，不高于100C均可采用水浴加热，

故答案为水浴加热；

②将250n】LMgSO4溶液逐滴加入NH/KXh溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5,反应生成碳酸镁结晶水合物，反应

2++

的化学方程式为Mg+HCO3-+NH3-H2O+(n-l)H2O=MgCO3-nH2O+NH4,

故答案为Mg2++HCO3+NH3H2O+(n・l)H2O=MgCO3nH2O+NH4+;

(2)①装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO2,有利于CO?被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强

相对稳定，

故答案为暂时储存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；②反应后期将温度升到30C,

使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，

故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；

③实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为amoL根据化学

(1.000g—84ag)

式可知，MgCO3・nH