高考全国二卷化学试题

高考全国二卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.液态氧

D.人体呼出的气体答案：C

解析：液态氧是由氧气分子组成的单质，是纯净物；而空气、盐水和人体呼出的气体都是混合物，因此选C。2、下列符号中，表示钠离子的是

A.Na

B.Na⁺

C.Na₂⁺

D.Na⁻答案：B

解析：钠离子的符号为Na⁺，带一个正电荷，因此选B。3、某物质含有一种元素，该物质可能是

A.氧化铁

B.氧气

C.氯化钠

D.蔗糖答案：B

解析：氧气是由氧元素组成的单质，含有一种元素；而氧化铁含铁和氧两种元素，氯化钠含钠和氯两种元素，蔗糖含碳、氢、氧三种元素，因此选B。4、在下列反应中，H⁺被还原的是

A.Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂

D.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑答案：A

解析：H⁺在选项A中的反应中被还原为H₂，因此选A。5、下列反应属于置换反应的是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑答案：D

解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Zn为单质，HCl为化合物，生成ZnCl₂和H₂，符合条件，因此选D。6、2.3g钠在氧气中燃烧生成3.5g氧化钠，钠的燃烧反应方程式为

A.4Na+O₂→2Na₂O

B.2Na+O₂→Na₂O₂

C.2Na+O₂→Na₂O

D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑答案：C

解析：钠燃烧生成氧化钠的反应是2Na+O₂→2Na₂O，其中钠与氧气以2:1的化学计量比反应，因此选C。7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Na₂O

D.CO₂答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应；Na₂CO₃只与酸反应，Na₂O只与酸反应，CO₂只与碱反应，因此选B。8、下列物质的水溶液呈酸性的是

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.NH₃答案：B

解析：CH₃COOH是弱酸，在水溶液中电离产生H⁺，使溶液呈酸性；其他物质的水溶液呈碱性或中性，因此选B。9、下列关于元素周期律的说法中，错误的是

A.随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱

B.随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强

C.同一主族中，原子半径随着原子序数的增大而增大

D.同一周期中，非金属性随着原子序数的增大而增强答案：B

解析：元素周期律中，同一周期中，非金属性随着原子序数的增大先增强后减弱，因此选项B错误。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加热）

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.CO₂+H₂O→H₂CO₃答案：C

解析：C中CaCO₃与HCl反应，HCl中H⁺被还原为H₂O中的H⁺，而C中C的化合价从+4变为+4，没有改变，因此C不涉及氧化还原反应。此题需修改，正确答案为A，HCl中H⁺被还原为H₂O中的H⁺，而CO₂中C从+4变为+4，没有变化；Na₂CO₃与HCl反应中，H⁺的化合价发生改变，因此选A。11、在下列反应中，溶液中离子浓度增大的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：D

解析：D中CH₃COOH与NaOH中和生成CH₃COONa，Na⁺浓度增大；反应A中生成Ca²⁺导致Ca²⁺浓度增大；反应B中Cl⁻减少；反应C中HCO₃⁻浓度增大，但题目要求的是溶液中离子浓度增大的，因此选D。12、下列物质中，不能作为氧化剂的是

A.KMnO₄

B.H₂O₂

C.NaCl

D.Cl₂答案：C

解析：KMnO₄、H₂O₂和Cl₂都能作为氧化剂，而NaCl只是一种中性盐，不具备氧化性，因此选C。13、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.硫酸

C.二氧化碳

D.氧气答案：B

解析：硫酸在溶液中能电离出离子，属于电解质；酒精、二氧化碳和氧气均不能电离，属于非电解质，因此选B。14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应速率与温度无关

B.增大浓度会加快反应速率

C.催化剂只能加快反应速率

D.反应速率与催化剂无关答案：B

解析：浓度越高，单位体积内活化分子越多，反应速率越快，因此选B。15、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数与浓度无关

C.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

D.温度升高，平衡向吸热方向移动答案：B

解析：化学平衡常数只与温度有关，因此选B。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列物质的化学式：

（1）硫酸镁：________

（2）氢氧化铝：________

（3）碳酸氢钠：________

（4）硫化氢：________

（5）硝酸银：________答案：

（1）MgSO₄

（2）Al(OH)₃

（3）NaHCO₃

（4）H₂S

（5）AgNO₃解析：

（1）硫酸镁由Mg²⁺和SO₄²⁻组成，化学式为MgSO₄

（2）氢氧化铝由Al³⁺和OH⁻组成，化学式为Al(OH)₃

（3）碳酸氢钠由Na⁺、HCO₃⁻组成，化学式为NaHCO₃

（4）硫化氢由H₂S分子构成，化学式为H₂S

（5）硝酸银由Ag⁺和NO₃⁻组成，化学式为AgNO₃17、（12分）写出以下反应的离子方程式：

（1）铁与盐酸反应

（2）碳酸钙与盐酸反应

（3）碳酸氢钠与盐酸反应

（4）铜与硝酸银溶液反应答案：

（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（3）HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

（4）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓解析：

（1）铁（Fe）与盐酸（HCl）反应生成Fe²⁺和H₂，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（2）碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成Ca²⁺、CO₂气体和H₂O，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）与盐酸（HCl）反应，HCO₃⁻失去H⁺生成CO₂气体和H₂O，离子方程式为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

（4）铜（Cu）与硝酸银（AgNO₃）反应，Cu被氧化为Cu²⁺，Ag⁺被还原为Ag，离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓18、（11分）某有机物分子式为C₂H₆O，已知其能与钠反应放出氢气，也能被氧化为乙酸。请回答：

（1）该有机物的结构简式为________

（2）写出其氧化反应的化学方程式（条件：CuO催化）

（3）该物质的性质和用途之一是________答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O（条件：CuO催化）

（3）可作酒精饮料解析：

（1）C₂H₆O的可能结构为乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃），但乙醇能与钠反应产生氢气，且能被氧化为乙酸，故为乙醇

（2）乙醇在CuO催化下被氧化生成乙酸和水，反应方程式为CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O

（3）乙醇是常见的酒精，可用作饮料、燃料和工业原料19、（12分）实验室制取氨气的反应原理为：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O回答以下问题：

（1）该反应的类型为________

（2）反应条件为________

（3）实验室中常用________装置收集氨气

（4）尾气处理常使用________（填一种物质）答案：

（1）复分解反应

（2）常温

（3）向下排空气法

（4）浓硫酸解析：

（1）该反应中NH₄Cl与Ca(OH)₂作用生成NH₃、CaCl₂、H₂O，属于复分解反应

（2）本实验无需加热，常温下即可进行

（3）由于氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集

（4）尾气中氨气可用浓硫酸吸收，防止污染空气20、（10分）某纯净物含有0.1molNa₂CO₃，其质量为5.3g。请回答：

（1）Na₂CO₃的摩尔质量为________

（2）该物质的物质的量浓度为________

（3）若将其溶于1L水