2025~2026学年河南省高二上学期期末素质评价化学试卷

2025~2026学年河南省高二上学期期末素质评价化学试卷一、单选题1.2025年11月25号发射的神舟二十二号神舟飞船使用的是长征二号F运载火箭，该火箭的一级发动机使用偏二甲肼和W为推进剂，燃烧时热化学方程式为，下列有关该反应的说法错误的是

A．W的化学式为B．燃烧时化学能全部转化为热能C．是一个熵增、焓减反应D．反应物总能量高于生成物总能量2.下列现象或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A．配制溶液后常加入适量铁粉B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质C．装有的密闭烧瓶浸入热水中，气体颜色加深D．ZnS可以溶于的盐酸3.已知：，键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，下列说法正确的是

A．的摩尔燃烧焓为B．C．总键能：反应物>生成物D．(l)的反应热4.下列陈述1和陈述2都正确，但是二者没有相关性的是

选项陈述1陈述2A盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞NaOH和反应生成具有黏性的B溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体和相互促进水解C用84消毒液(主要成分是NaClO)对家具和学习用具杀菌消毒NaClO水溶液呈碱性D醋酸溶液与碳酸钙反应放出常温下，

A．AB．BC．CD．D5.某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下：下列叙述错误的是

A．隔热层的作用是减少热量损失B．采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低C．以测量的最高温度为依据计算反应热D．6.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示单电子，表示活化能)：①(慢反应)②(快反应)③(快反应)④(快反应)下列说法错误的是

A．反应①是吸热过程B．反应③、④均有生成，所以、相等C．四个反应的活化能中，的值最大D．上述过程的，总反应方程式为7.合成氨工业的生产条件一般为700K、、铁做催化剂，原料气体中，下列分析错误的是

A．不采用常温是基于反应速率的考虑B．不使用更高压强是基于对生产条件、设备要求考虑C．使用催化剂是基于反应速率、平衡转化率考虑D．而不是1：3，是为了提高氮气在催化剂活性中心的占有份额8.一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量和一定量CO(g)发生如下反应：，平衡后再向容器中充入达到新平衡，下列分析正确的是

A．新平衡中体积分数增大B．新平衡中CO体积分数增大C．新旧平衡体系中保持不变D．新旧平衡体系中的值相等9.目前广泛使用的碱性锌锰干电池工作时总反应为，下列有关分析正确的是

A．该电池属于二次电池B．工作时负极周围pH增大C．正极电极反应式：D．当消耗6.5gZn时，通过电解液的电子数目为10.镀锌铁又称白铁，下列有关说法错误的是

A．白铁具有较强的抗腐蚀性B．铁上镀锌时锌应与电源负极相连接C．镀层破损后的白铁在潮湿环境中也能通过牺牲阳极保护法保护铁不被腐蚀D．白铁上锌的附着程度与镀层表面的洁净和平整程度有关11.已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的核外有一个未成对电子且W为金属元素，W、X的原子序数之和等于的核外电子数，X和Z属于同一主族。下列有关说法错误的是

A．Y的简单氢化物为电解质B．电负性大小为：Y>X>ZC．简单离子半径：W>X>YD．常温下，最高价氧化物对应水化物溶液的pH：W>Z12.下列过程涉及的离子方程式书写错误的是

A．向溶液中加入粉末有气泡产生：B．海洋中珊瑚的形成：C．用溶液除去CuS中的：D．酸性溶液遇褪色：13.含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含等金属离子的废液中回收各金属的部分流程如图所示。已知：常温下，的溶度积为；调pH后的溶液中。下列说法错误的是

A．采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率B．C．“氧化”步骤的离子方程式为D．滤液中的阳离子主要是14.常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．相同条件下，水解程度弱于HY电离程度B．常温下，C．a点溶液中，D．将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的二、填空题15.据2025年11月份有关媒体报道，我国在第四代半导体应用中取得刷新世界纪录的成果：第四代半导体的核心材料为氧化镓单晶，而当前广泛使用的半导体材料主要包括硅、锗、砷化镓、氮化镓、碳化硅等。回答下列问题。(1)基态氧原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状是______，第二周期元素中第一电离能比氧元素大的主族元素是______(填元素符号)，基态砷原子价层电子轨道表示式为______。(2)N元素位于周期表______区。上述半导体材料的组成元素中，电负性最大与最小的元素依次是______(填元素符号)，又知这些元素中的某一元素X的第一电离能到第五电离能()数值依次为786.1、1577.1、3231.6、4355.5、16091，则该元素位于______族。(3)镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是______(填字母)。

A．B．C．D．16.草酸()是二元有机酸，具有强还原性和腐蚀性，在工业、医疗和日常生活中有广泛应用。已知常温下，、、；、。回答下列问题。(1)写出草酸第一步电离方程式：______。向草酸溶液中加入足量溶液，可观察到的现象是______。若用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，达到滴定终点时的标志是______。(2)常温下，溶液中由水电离出的______(填“>”“<”或“=”)，溶液中及含碳微粒浓度由大到小的顺序为______，的一级水解常数______(保留三位有效数字)。(3)除去溶液中的方法是向混合溶液中加入适量的______(填化学式)，pH相同的和溶液中，：前者______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。17.电化学原理在降低碳排放、物质制备中有着广泛的应用。回答下列问题。(1)科学家利用多晶铜高效催化电解制备丙烯，原理如图所示。①整套装置工作时主要能量转化形式为______(填两种)，电极b是光伏电池的______极(填“正”或“负”)。②铂电极上有两种气体生成，其中一种可循环利用，其电极反应式为______，当有3.6mol离子通过交换膜时，理论上会有标准状况下______L丙烯生成。(2)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置如图所示。①X的成分是______(填化学式)，其作用是______。电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为______。②相同条件下，阳极收集到的气体体积总是比阴极少一些(收集操作无问题)，其最可能的原因是______。三、解答题18.资源化利用是减少碳排放、早日实现碳中和的重要途径。回答下列问题。(1)催化加氢制甲醇是资源化利用的途径之一，其反应历程与能量的关系如图所示。一定条件下，决定单位时间内生成甲醇的量的是过程______(填“①”或“②”)，若反应中有3molC—H键形成，则反应体系能量降低______kJ。(2)向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下发生反应，测得两容器中的压强随时间的变化曲线如图所示。①曲线I、Ⅱ中代表绝热条件下发生反应的是______(填“I”或“Ⅱ”