2025~2026学年湖南省湘西土家族自治州高二上学期期末质量检测化学试卷

2025~2026学年湖南省湘西土家族自治州高二上学期期末质量检测化学试卷一、单选题1.下列描述正确的是

A．太阳能电池将化学能直接转化为电能B．我国科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖，涉及化学变化C．牙齿釉质层的主要成分羟基磷灰石属于有机物D．金属有机框架材料由金属离子与有机配体构成，属于典型的金属材料2.下列化学用语或图示表达错误的是

A．的空间填充模型为B．原子核内有8个中子的碳原子：C．基态Si原子的价层电子排布图：D．键形成的轨道重叠示意图：3.下列分子属于极性分子的是

A．HeB．C．D．4.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是

A．铁钉镀锌B．吸氧腐蚀C．探究温度对化学平衡的影响D．测定中和反应的反应热

A．AB．BC．CD．D5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在的溶液中，的数目为0.1NAB．在的溶液中，的数目为0.1NAC．常温下，的溶液中，水电离出的数为10-5NAD．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为6NA6.向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．该反应B．平衡常数不变C．逆向反应速率减小D．的转化率增大7.关于物质性质或现象的解释错误的是

选项性质或现象解释A钾和钠的焰色不同钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同B稳定存在于自然界中中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量C键角大于中心原子杂化方式不同D甲酸的酸性大于乙酸甲基是推电子基团，乙酸中羟基的极性比甲酸中的小

A．AB．BC．CD．D8.下列实验操作能够达到目的的是

选项实验操作目的A将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度实验室中配制溶液B向溶液中滴加滴酚酞试液，观察溶液颜色变化是否水解C向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将溶液加热蒸干由溶液制备无水

A．AB．BC．CD．D9.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A．储能过程中将化学能转化为电能B．放电时负极反应式为C．放电时右侧溶液pH增大D．充电总反应：10.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由酯化反应制备。已知和的燃烧热()分别为和。下列说法正确的是

A．B．C．酯化反应的平衡常数表达式为D．可以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率11.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：B．电负性：C．中，Z的化合价为-2价D．分子空间构型为直线形12.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法错误的是

A．总反应是吸热反应B．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定C．①转化为②的进程中，决速步骤为D．两种不同催化剂作用下丙烷的平衡转化率不同13.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，某种制备工艺如下：已知研磨引发的固相反应为。分析混合物I的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。下列有关说法正确的是

A．20℃时，饱和溶液的浓度为，则的溶度积B．研磨能够促进固相反应的原因可能是降低了反应的活化能C．分析产率的变化，推测溶解度D．“过滤”的滤渣主要成分是14.常温下，向的HA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HA的电离平衡常数的数量级为B．在反应过程中，C．当溶液中时，消耗NaOH溶液的体积小于10.00mLD．在反应过程中，时水的电离程度最大二、解答题15.硒(Se)是第四周期第VIA元素，广泛应用于农业、电池和生物医药等领域。(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：①基态Se原子的价层电子排布式为___________。②该新药分子中Se的杂化方式为___________。(2)的沸点由高到低的顺序为___________；热稳定性由高到低的顺序为___________。(3)利用(沸点为231K)热解反应制备高纯硒：。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。迅速降温的目的___________；冷凝后尾气的成分为___________(填化学式)。(4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为___________。与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图2中种与碳基体的结合能力最大的是___________。16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD．实验步骤如下。I、取100.00mL水样(含)与碱性溶液(过量)混合，水浴加热60min。Ⅱ、冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。Ⅲ、用溶液滴定Ⅱ中生成的(淀粉溶液作指示剂)，消耗溶液20.00mL。(滴定反应为。)已知：①在碱性条件下被还原为在酸性条件下均被还原为。②回答下列问题：(1)关于Ⅲ中有关滴定操作①下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。a．用标准溶液润洗滴定管b．加入标准溶液至“0”刻度以上处c．检查滴定管是否漏水并清洗d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数②滴定操作中，先逐滴滴入标准液，接近滴定终点时，改为___________滴入；滴定终点现象为___________。(2)Ⅱ中“加盖”的目的：①防止的挥发；②___________。(3)Ⅱ中加入过量KI溶液的作用是___________(填标号)。a．将过量的及生成的全部还原为b．使氧化成易溶于水的，利于后续滴定c．防止被氧化(4)该水样的COD为___________。(5)若I中为酸性条件，测得水样的COD值偏___________(填“高”或“低”)。17.工业上以富钒炉渣(主要含和少量的等)为原料制备的工艺流程如下：已知：①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

溶液pH钒元素存在形式多钒酸根备注多钒酸盐在水中溶解度较小②。回答下列问题：(1)V元素在周期表中的位置为___________，位于___________区。(2)“酸浸”前需将固体粉碎，其目的是___________；“酸浸”得到的溶液中钒元素的主要存在形式为___________。(3)“滤渣1”的主要成分是___________。(填化学式)(4)“调pH”工序中，当刚好除尽(浓度为)时，溶液中的浓度为___________。(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是___________。(6)可以用来制备催化剂，能催化脱除烟气中的NO。其制备过程如下：将预先制备的一定量的粉末置于的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧工序得到颗粒状催化剂。在制备过程中先水解为沉淀，水解的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。18.以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰与碳中和。涉及的反应如下：I．；II．。回答下列问题：(1)反应I在温度为270K时___________自发进行(填“能”或“不能”)。(2)对于反应I，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是___________(填标号)。a．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快b．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快c．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快(3)在恒温、恒容条件下发生反应I和反应II，下列说法一定能表明达到平衡状态的是___________(填标号)。a．气体的密度不变b．气体的压强保持不变c．保持不变(4)已知甲醇的选择性。下图为的平衡转化率、甲醇的选择性随温度、压强的变化曲线。①____