2026届云南省多校高三上学期选择性考试调研监测化学试卷

2026届云南省多校高三上学期选择性考试调研监测化学试卷一、单选题1.“山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是

A．“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料B．“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料C．“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维D．“起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．氧元素的三种核素：、、B．和的球棍模型：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．基态P原子的价层电子轨道表示式：3.下列离子方程式错误的是

A．B．C．D．4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L中含键的数目为B．0.1L0.1溶液中的数目为C．7.8g和足量完全反应，转移电子的数目为D．0.5L0.1稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为5.下列操作(省略部分夹持装置)或试剂能达到实验目的的是

A．铁粉与水蒸气反应B．Cu-Fe原电池C．验证的漂白性D．量筒读数为5.0mL

A．AB．BC．CD．D6.化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是

A．能发生加成反应B．碳原子的杂化类型有2种C．能使酸性溶液褪色D．1molZ最多消耗4mol7.纳米在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是

A．和的水解能够相互促进B．葡萄糖在该工艺中体现了还原性C．相同条件下，可用代替D．纳米是具有磁性的黑色粉末8.柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>Y>XB．T与Z可形成共价晶体C．原子半径：X>T>RD．Y的氧化物属于碱性氧化物9.由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是

A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率B．步骤②中发生了还原反应C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成D．总反应为10.大尺寸二氧化铀()晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl共晶熔融盐(熔点为353℃)中电解(在700℃时直接热还原为)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是

A．向Pt电极移动B．理论上每转移0.2mol电子，Pt电极增重54gC．石墨电极反应：D．采用LiCl-KCl共熔体系，可避免的高温热分解11.已知：①；②。下列说法正确的是

A．中的化学键是p-pπ键B．HF溶液可用于溶蚀玻璃C．HF溶液中存在2种分子间氢键D．ClF和反应：12.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是

选项实验操作及现象结论A将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体发生反应：B试管中依次滴加5滴0.1KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色氧化性：C将0.5gS粉和1.0gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体S体现了氧化性和还原性D两支试管中各加入2mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1溶液，前者产生气泡较快催化性能：

A．AB．BC．CD．D13.氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该化合物的化学式为B．每个H填充在Y形成的四面体空隙中C．该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个D．该晶体的密度为14.取20.00mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是

A．曲线①表示甲胺的分布分数B．a点：99.8%的吡啶转化为C．b点：D．甲胺的含量：3.10二、解答题15.赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、、、等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下：回答下列问题：(1)钛位于元素周期表中___________区。(2)“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。(3)“沉铁”时，①完成并配平下列离子方程式：___________。____________________________________________②结构如图所示，形成的配位键个数为___________。(4)“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为___________。(5)“滤渣2”的主要成分为、和___________。(6)分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：)。“550℃焙烧”时，分解产物为___________(填“”“”或“CaO”)。(7)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。(8)“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。16.4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。实验步骤如下：．向三颈圆底烧瓶中加入2.3g藜芦醚和10.0mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4g溶解于5.0mL)，持续搅拌，充分反应2h。．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7g。回答下列问题：(1)步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为___________。(2)步骤中保持温度0~5℃的目的是___________；反应的化学方程式为___________。(3)装置B的作用为___________。(4)步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为___________，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。(5)步骤中“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(6)4，5-二溴藜芦醚的产率为___________(列出计算式即可)。17.电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题：(1)已知：．．．①___________(用含和的式子表示)。②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。①产物主要通过___________(填“途径1”或“途径2”)生成。②图甲框中的中间体为___________(填标号)。A．B．C．D．③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是___________(填标号)。A．同位素示踪法B．质谱法C．元素分析法D．红外光谱法(3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为___________V。(4)已知电极反应：，电解液体积为100mL。25℃的相关数据见下表。

的分压的溶解度/产氨速率/78kPa101kPa①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为___________。②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为___________(列出计算式即可)。[已知：溶解的转化率]18.化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为___________。(2)B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。(3)A→C的化学方程式为___________。(4)用“*”标出D中的手性碳原子___________。