2026届四川省巴中市普通高中高三上学期一诊考试化学试卷

2026届四川省巴中市普通高中高三上学期一诊考试化学试卷一、单选题1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A．复合材料——碳纳米管B．耐高温的陶瓷轴承——碳化硅C．喷气式飞机的发动机叶片——镍钴合金D．隔热、阻燃、隔音材料——酚醛树脂2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．二氯甲烷分子的球棍模型：B．的电子式为：C．反-2-丁烯的结构简式为D．的同位素可作为有机反应示踪原子3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的KOH溶液中含有氧原子数为B．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为C．盐酸与足量反应，生成的数目为D．中含有键的数目为4.下列描述能正确反映事实的是

A．臭氧分子的空间结构与水分子相似，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放，也可减少温室气体的排放C．离子液体一般熔点较低，但是却较难挥发D．亚硝酸钠具有一定的毒性，严禁用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产5.一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法错误的是

A．X与稀硫酸反应有两个官能团发生变化B．Y分子中所有原子可能共面C．X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳D．Y分子中碳原子的杂化类型有sp、、三种6.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A.配制一定浓度的NaCl溶液B.吸收尾气中的C.由制取无水固体D.钠的燃烧

A．AB．BC．CD．D7.下列方程式书写错误的是

A．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：B．磷酸二氢钠水解：C．溶液中通入过量D．将少量灼热的CuO加入中：8.化合物可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态Q+离子的M层为全满。下列说法错误的是

A．键角：B．简单氢化物的沸点：Z>Y>RC．Q与R的单质间反应可生成QRD．原子半径：Z<Y<R9.尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法错误的是

A．尼龙-66的重复单元中含有1种官能团B．可用己二酸和己二胺通过缩聚反应制备C．每生成1mol该高分子，同时生成D．1mol该高分子最多能和2nmolNaOH反应10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙醇发生了消去反应B将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色既体现还原性又体现氧化性C常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度

A．AB．BC．CD．D11.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．三种中间产物中X最稳定B．中间产物Y生成中间产物Z的反应的活化能为C．生成产物P1的决速步为中间产物Z到产物P1的基元反应D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：12.如图所示的电化学装置，实现了，的制备和废弃PET塑料的回收利用。下列说法正确的是

A．电极B的电势低于电极A的电势B．溶液中移向电极BC．阳极区发生的反应为：D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇124g13.一种以硫铁矿（）为原料生产硫酸并综合利用烧渣（主要含、等）制备的工艺流程如图所示：下列说法错误的是

A．将硫铁矿换成硫黄可以减少烧渣的产生B．“催化氧化”的反应条件都是为了加快化学反应速率和提高平衡转化率C．“焙烧”生成反应的化学方程式为D．采用98.3%的浓硫酸，其主要目的是避免形成酸雾，有利于的吸收14.镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1的分数坐标为，三角形黑球位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．原子2的分数坐标为B．该晶体类型为金属晶体C．该晶体中Mg与Zn原子个数比为1:2D．该晶体的密度为15.某二元酸（）的、，时，溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是

A．平衡常数的数量级为B．a点：C．b点：D．c点：二、解答题16.金属铍广泛应用于机械制造、航空航天、核工业等领域，一种从硅铍石[主要含有]中制备铍的工艺如下：有关离子物质的量浓度lgc与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已沉淀完全。(1)铍位于元素周期表________区。(2)细磨的作用为__________．(3)“酸浸”时与硫酸反应的离子方程式为________；滤渣3的主要成分是________。(4)“煮沸水解”表明，热稳定性：________（填“>”、“<”或“=”）。已知：，若在常温下通过调节pH处理滤液3，则完全沉淀时（已有沉淀产生）余液中浓度为________。(5)以熔融为电解质，Ni和石墨棒为电极材料，电解BeO可制得Be，装置图如下：a．图中甲电极材料为________，向甲电极迁移的离子为________（填或）。b．已知、、分解为对应单质的分解电压如下表：

5.28V4.43V2.54V则该装置合适的电压可选________。A.2.00VB.2.60VC.6.00V17.三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂，实验室制备步骤如下：I．精制并制备无水粗中溶有一定量的，试剂a为KOH、、乙醇混合液，用于除去。(1)从分子结构角度解释易溶于的原因：__________．(2)步骤ⅱ的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为______、______。(3)步骤ⅲ操作依次为_____、_____。Ⅱ．合成三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ），已知：①四氢呋喃（，简写THF）为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。②易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化、摩尔质量为374.5g/mol。③实验室在非水体系中合成原理为：。实验操作：a．填装反应物：称取4.755g（0.03mol）无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF（四氢呋喃，过量）。b．合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾、THF蒸气通过连接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。c．分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品4.494g．(4)步骤b通入的作用为：________________。(5)该反应为何选择电加热而不直接用明火加热：________________。(6)资料显示Cr（Ⅱ）对该反应有催化效果，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：________________。(7)请计算产品产率为：________%。18.近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。反应I：反应Ⅱ：。回答下列问题：(1)计算的反应热________，若该反应的正反应活化能为Ea（正），逆反应的活化能Ea（逆），则Ea（正）________Ea（逆）（填“<”、“=”或“>”）(2)下列叙述能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是________（填标号）。

A．断裂1molH-H的同时断裂2molO-HB．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化D．和的物质的量之比不再变化(3)已知反应Ⅱ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。降低温度时________（填“增大”、“减小”或“不变”）(4)催化加氢制依次经历步骤i、ii，如图所示。已知：Ce正价有+3和+4。当时，中________，若此时参与步骤ii反应，写出该步骤反应的化学方程式：________________。(5)恒温恒容条件下，原料气、物质的量之比按1:3投料时，充分发生反应I和反应Ⅱ，tmin后反应达平衡，已知初始浓度为，初始压强为2MPa，平衡转化率为50%，甲醇的选择性[]为60%。①0~tmin内，_________。②该条件下反应Ⅱ的________（用分数表示）。19.毛兰素i具有显著的抗肿瘤活性，一种新颖的毛兰素合成路线如下（部分试剂和反应条件略）：已知：(1)a的化学名称为________；e的含氧官能团名称为________。(2)上述路线中出现次数最多的反应类型为________。(3)由c转变为d的过程中经历了两步反应：第一步反应是c在LiOH作用下发生水解，第二步是中间产物在稀盐酸作用下转化为d，则第二步反应的化学方程式为______________