2026届安徽合肥市普通高中六校联盟高三下学期开年考化学绿色评价试卷

2026届安徽合肥市普通高中六校联盟高三下学期开年考化学绿色评价试卷一、单选题1.下列有关化学概念或性质的判断正确的是

A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理D．依次断开中的4个，所需能量相同2.下列化学用语或图示正确的是

A．的球棍模型：B．顺丁烯二酸的结构简式：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．中σ键的原子轨道的电子云图形：3.历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是

A．蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉)B．蜀郡铁锸(西昌·西汉)C．陶镇墓俑(西昌·成汉)D．缠枝纹束发金冠(冕宁·明)4.白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A．含有2种官能团B．手性碳原子数目为6C．能与NaOH溶液发生反应D．不能发生消去反应5.下列说法正确的是

A．的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体B．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性D．和都是既含键又含键的非极性分子6.甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。下列叙述正确的是

A．甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体B．常温下，溶液丁的大于7C．乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物D．常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol中σ键的个数为B．22.4L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为C．1mol(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为D．常温下，向100mL18mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为8.下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是

A．利用甲图在萃取过程中放气B．利用乙图制备并收集少量氨气C．利用丙图移取25.00mL的草酸D．利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应9.化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．元素电负性：Z>E>MB．原子半径：Y>M>EC．第一电离能：Z>Y>XD．简单氢化物沸点：E>M10.单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是

A．使用催化剂II更有利于捕获B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放11.在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子和“空穴”，驱动两极反应，如图所示。下列叙述错误的是

A．能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能B．一段时间后阴极区降低C．阳极反应式为D．总反应为12.一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是

A．图中a对应的物质是C2H4B．750K时，反应Ⅲ的Kp=1C．300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂D．1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小13.铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是

A．位于元素周期表中的区B．图(a)晶胞中的配位数为4C．图(a)物质的摩尔体积为D．图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为214.时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是

A．曲线n为的变化曲线B．a点：C．b点：D．c点：二、解答题15.镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下：已知：①在本工艺条件下，、不能氧化；②常温下，。回答下列问题：(1)镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。(2)“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。(3)若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。(4)沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。(5)NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。16.邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下：实验装置如下图(部分仪器略去)：相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)：

物质Mr颜色熔点/℃沸点/℃溶解性其他苯酚94无色40.9181.8稍溶于水，65℃以上能与水混溶。

邻硝基苯酚139浅黄色44.5216溶于热水，微溶于冷水。能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚139浅黄色113.4279溶于热水，微溶于冷水。不与水蒸气一同挥发实验步骤：①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0mL水、8.0mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴；②将9.4g苯酚完全溶于10mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品；③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5g。回答下列问题：(1)装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。A.500mLB.250mLC.100mLD.50mL(2)玻璃管b的作用为_______。(3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。(4)当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。(5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。(6)取③中样品0.85g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性)(7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。A.滴定终点时俯视读数B.滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外C.滴定前，标准溶液部分变质17.工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：表面反应：脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：(1)①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。根据由图判断，活化能_______(填“>”“=”“<”)。②分析说明原料气中过量的理由_______(2)反应到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，为速率常数，已知，据此计算_______(3)合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性。I.II.①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性_______(填：“增大”“减小”或“不变”)②恒温恒容条件下，原料气以物质的量投料在初始压强为下进行反应。达到平衡时的选择性为，转化率为。则该条件下反应II的分压平衡常数_______。(对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡总压，为平衡系统中B的物质的量分数。)(4)研究表明，对催化加氢也有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为时，每个晶胞拥有的的个数为_______。18.艾氟康唑(化合物K)是一种抗真菌药物，其合成路线如下。已知：iii．回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为___________。(2)D的名称为___________。(3)E→F实现了___________到____