2026届湖南岳阳市高三年级上学期教学质量监测（一）化学试卷

2026届湖南岳阳市高三年级上学期教学质量监测（一）化学试卷一、单选题1.有机高分子材料因其轻质、耐腐蚀、易加工等特性，已成为现代生活中不可或缺的基础材料。下列关于高分子材料的说法中错误的是

A．纤维的类型很多且成分各异，其中合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料B．高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，是因为含亲水基且经交联剂形成网状结构，能通过氢键锁水并限制水分流失C．汽车轮胎使用的耐磨性好的顺丁橡胶()，该橡胶属于合成有机高分子材料D．高分子材料本属于不能导电的绝缘体，聚乙炔经过掺杂处理后，可以具有与金属材料一样的导电性2.下列化学用语或叙述表达正确的是

A．乙醇分子的质谱图：B．用电子式表示HCl的形成过程：C．二氯甲苯的结构简式：D．H与Cl成键时轨道相互靠拢：3.下列装置或操作能达到目的的是

A．酸碱中和滴定B．验证的氧化性C．萃取时放气D．制取晶体

A．AB．BC．CD．D4.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，与11.2LHF均含有个质子B．气体中所含有的分子数为C．含键数为D．的溶液中的分子数为5.下列有关物质性质的描述和解释均正确的是

性质解释A在中的溶解度小于在水中的溶解度是极性分子，与水分子相似相溶B的键能小于的键能的键长虽小于的键长，但由于F的原子半径太小，孤电子对间排斥力显著增强，削弱了键的强度C的沸点高于HF的键能大于的键能DHF的稳定性高于HBrHF分子间存在氢键，分子间作用力更强

A．AB．BC．CD．D6.化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是

实验操作操作和现象描述A取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液溶液变蓝B向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色C在溶液中存在如下平衡：

对溶液加热，能观察到的黄色D向盛有溶液的试管中加入足量的氨水，再加入乙醇加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体

A．AB．BC．CD．D7.元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，Y元素形成的化合物种类数最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A．同周期元素中第一电离能比Q大的有2种B．该化合物中存在配位键C．X的氧化物的水化物可能具有两性D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物8.具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是

A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性B．反应中生成，转移C．的空间结构为三角锥形D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为9.我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是

A．溶液中移向电极BB．电极B的电势高于电极A的电势C．阴极区发生的反应为：D．工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大10.黄铜矿()是自然界中最主要的铜矿石之一，是一种天然存在的硫化物矿物，外观通常呈黄铜色，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．结构单元也能作为的晶胞B．的分数坐标为，则的分数坐标为C．晶胞中S原子的杂化方式为，与Cu最近且距离相等的S有4个D．该晶胞的密度为11.苯甲酸苯甲酯是一种有水果香味的食品香料，以甲苯为基础原料通过下列路线合成该有机物。下列说法中不正确的是

A．化合物C及其钠盐是一种常见的食品防腐剂B．由甲苯合成B的两步反应的反应类型相同C．上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种D．除B本身外，B的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种结构12.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是

A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极B．反应①中发生的反应是C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr13.在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是

A．和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂B．反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化C．步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为D．该反应的原理图中1mol微粒含电子数的粒子有3种14.用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是

A．曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线B．M点：C．P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性D．向N点溶液中通入至溶液：二、解答题15.钛合金是实现载人航天任务安全可靠的关键材料之一、四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备。已知有关物质的部分性质如下表所示：

物质熔点沸点性质136℃极易水解，能溶于等有机物304℃316℃遇水易水解生成红褐色物质77℃难溶于水，且密度大于水实验装置如下图所示：(1)装置A中盛放的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。(2)C装置管式炉加热到900℃后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。(3)根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136℃～304℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用_______方法分离提纯，得到较为纯净的。(4)图中装置设计上存在一处明显缺陷是_______。(5)产品纯度的测定：取实验制得产品3.8g在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将溶液最后定容为500mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴作指示剂(为砖红色沉淀)，用标准溶液进行滴定。已知：，。①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：_______(填标号)。②下列有关滴定过程中的说法，正确的是_______(填标号)。A．相同条件下比AgCl更难溶B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内溶液液面的变化C．滴定终点读数时俯视，会导致测定结果偏低D．若指示剂浓度过高，会导致测定结果偏低③平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的标准溶液平均体积为38.40mL，该产品中的纯度为_______。16.含镍(Ni)质量分数约20%的废料，主要成分是NiS，还含有、MgO、PbO、等杂质。由该废料制备纯度较高的镍，工艺流程如下：已知：①“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH：

开始沉淀的pH1.96.97.19.1完全沉淀的pH3.28.99.112.1(1)基态的价层电子排布式为_______。(2)滤渣Ⅰ中含有单质硫，写出“酸浸”时生成单质硫的离子方程式_______；滤渣Ⅰ中还有_______(填化学式)。(3)加调pH的范围是_______(用“>”“＜”“≥”或“≤”表示)，反萃取中加入的试剂X是_______(填化学式)。(4)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中_______。[已知，]。“沉镁”步骤中pH不能过低的原因是_______。(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如图所示，由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。17.OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条件已简化)。已知：(1)(2)(X表示卤素原子)请根据合成路线回答下列问题：(1)化合物F中含氧官能团的名称是_______，B的结构简式是_______。(2)G→H反应⑦的反应类型是_______。(3)写出D→E反应④的化学方程式_______。(4)下列说法中正确的是_______(填标号)。

A．1mol试剂M一定条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH2molB．化合物E既能与酸反应又能与碱反应C．化合物I氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应D．A→B过程中用到的的名称是二甲基乙醇(5)化合物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不含立体异构)。①分子中含有一个苯环②可以发生银镜反应③核磁共振氢谱上显示有4组峰(6)已知：，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图，设计合成路线_______(无机试剂及有机溶剂任用)。18.2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。(1)催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：①计算反应的_______。该反应_______(填标号)A．高温自发B．低温自发C．高温低温均自发D．高温低温均不自发②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”)③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应：主反应：副反应：在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)